Головна

Загальні закономірності хімічних процесів

  1.  I Вихідні дані і загальні вимоги.
  2.  I. Загальні положення
  3.  I. Загальні положення
  4.  I. Загальні принципи побудови І ФУНКЦІОНУВАННЯ кроків і декадно-крокова АТС
  5.  I. Загальні профілактичні вимоги.
  6.  I. Загальні відомості
  7.  I. Загальні вимоги

Центральним в хімії є вчення про перетворення речовин, в тому числі про енергетику і кінетики хімічних реакцій. Засвоєння цього вчення дозволить передбачити можливість і напрямок хімічних і фізико-хімічних процесів, розрахувати енергетичні ефекти і енерговитрати, швидкість отримання та вихід продуктів реакції.

Основні поняття і визначення.

Термодинаміка - наука про перетворення різних форм енергії.

Та область термодинаміки, яка займається вивченням енергетичних змін до хімічних реакціях, називається хімічної термодинаміки.

Система - це частина простору, заповнену речовиною і відокремлене від навколишнього середовища поверхнею розділу. Такий поверхнею може бути стінки судини.

Розрізняють три види системи:

1.Відкрита

2.закритие

3.ізолірованние

відкрита - Така система, яка обмінюється з навколишнім середовищем речовиною та енергією.

Закрита - Система, яка обмінюється з середовищем тільки енергією.

ізольована - Не обмінюється з навколишнім середовищем ні речовиною, ні енергією.

Реальні системи тільки наближаються до цих понять, але ніколи

повністю не збігаються.

Параметри, що описують стан системи називається функціями стану.

До таких функцій відносяться:

 1.внутренняя енергія U  3. ентропія S
 2.ентальпія Н  4. енергія Гіббса G



 Закон Гесса. |  Зміна ентальпії в різних хімічних і фізико-хімічних процесах. |  Другий закон термодинаміки. |  Абсолютна ентропія ідеального кристала при ОК дорівнює нулю. |  Енергія Гіббса. |  Аналіз рівняння Гіббса. |  Закон дії мас |  Залежність швидкості від температури. |  Хімічна рівновага. |  Хімічна кінетика. Хімічна рівновага. Правило Лешательє-Брауна. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати