Головна |
Центральним в хімії є вчення про перетворення речовин, в тому числі про енергетику і кінетики хімічних реакцій. Засвоєння цього вчення дозволить передбачити можливість і напрямок хімічних і фізико-хімічних процесів, розрахувати енергетичні ефекти і енерговитрати, швидкість отримання та вихід продуктів реакції.
Основні поняття і визначення.
Термодинаміка - наука про перетворення різних форм енергії.
Та область термодинаміки, яка займається вивченням енергетичних змін до хімічних реакціях, називається хімічної термодинаміки.
Система - це частина простору, заповнену речовиною і відокремлене від навколишнього середовища поверхнею розділу. Такий поверхнею може бути стінки судини.
Розрізняють три види системи:
1.Відкрита
2.закритие
3.ізолірованние
відкрита - Така система, яка обмінюється з навколишнім середовищем речовиною та енергією.
Закрита - Система, яка обмінюється з середовищем тільки енергією.
ізольована - Не обмінюється з навколишнім середовищем ні речовиною, ні енергією.
Реальні системи тільки наближаються до цих понять, але ніколи
повністю не збігаються.
Параметри, що описують стан системи називається функціями стану.
До таких функцій відносяться:
1.внутренняя енергія | U | 3. ентропія | S |
2.ентальпія | Н | 4. енергія Гіббса | G |
Закон Гесса. | Зміна ентальпії в різних хімічних і фізико-хімічних процесах. | Другий закон термодинаміки. | Абсолютна ентропія ідеального кристала при ОК дорівнює нулю. | Енергія Гіббса. | Аналіз рівняння Гіббса. | Закон дії мас | Залежність швидкості від температури. | Хімічна рівновага. | Хімічна кінетика. Хімічна рівновага. Правило Лешательє-Брауна. |