Головна

Найважливіші типи гібридизації орбіталей і відповідні їм геометричні конфігурації комплексних частинок 1 сторінка

  1.  1 сторінка
  2.  1 сторінка
  3.  1 сторінка
  4.  1 сторінка
  5.  1 сторінка
  6.  1 сторінка
  7.  1 сторінка
 Координаційне число комплексоутворювача  Тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача  Геометрична форма комплексної частинки  приклади
sp  лінійна  [Ag (NH3)2]+
sp2, sd2  трикутна  [HgI3]
sp3, sd3  Тетраедрічеськая  [FeCl4]2 -
sp2d  квадратна  [PtCl4]2 -
sp3d  Трігонально-бипирамидальний  [Fe (CO)5]
sp3d2  октаедричні  [Co (NH3)6]3+

Використовуючи МВС, розглянемо утворення хімічних зв'язків в комплексному катіоні гексаакваалюмінія [А1 (Н2О)6]3+ і його геометричну форму. У цій комплексній частці роль комплексоутворювача грає катіон алюмінію A13+, Що утворюється в результаті відщеплення від атома алюмінію трьох електронів: Al0 - 3  > Al+3 (Рис. 1).

Al0: 1s22s22p63s23p13d0; Al+3: 1s22s22p63s03p03d0

Мал. 1. Схеми розподілу валентних орбіталей в атомі і в катіоні алюмінію

У катіоні А13+ є 6 вакантних орбіталей (виділені сірим кольором): одна - на 3s-, Три - на 3р- і дві на 3d-подуровне. Вони відрізняються один від одного своєю просторовою формою і енергією. З цих шести різних орбіталей утворюються шість абсолютно однакових за формою і енергії гібридних орбіталей (sp3d2гібридизація). Вони розташовуються в просторі октаедричні і перекриваються з орбиталями неподіленого електронних пар шести молекул води. При цьому молекули Н2Про є донорами неподіленого електронних пар, а катіон A13+ - їх акцептором. Так по донорно-акцепторного механізму утворюються 6 ковалентних зв'язків Н2Про > Al в катіоні гексаакваалюмінія. Вони, як і гібридні орбіталі катіона А13+, Мають октаедричні спрямованість. Тому комплексний катіон [А1 (Н2О)6]3+ являє собою октаедр (восьмигранник), в центрі якого розташований комплексообразователь - катіон алюмінію, а в вершинах знаходяться ліганди - молекули води (рис. 2).


Питання для самостійної підготовки

1. Сформулюйте основні положення координаційної теорії
 А. Вернера і проиллюстрируйте їх на прикладах.

2. Які частинки виступають в ролі комплексообразователей? Перерахуйте найбільш типові з них. Що характеризує координаційне число комплексоутворювача? Від яких факторів воно залежить?

3. Чим пояснюється особлива схильність атомів і катіонів d-елементів виступати в якості комплексоутворювачів?

4. Які частинки виступають в ролі лігандів? Наведіть приклади електронейтральних і заряджених лігандів. Чому дорівнює їх дентатність і що вона характеризує? Наведіть приклади моно-, бі-, три- і тетрадентатних лігандів.

5. Які ліганди називаються хелатирующими? Наведіть приклади.

6. Чи може молекула метану бути лігандом? Відповідь поясніть.

7. Як класифікуються комплексні сполуки в залежності від заряду комплексної частинки? Наведіть приклади.

8. Як можна розрахувати заряд комплексної частинки; комплексообразователя; зовнішньої координаційної сфери? Наведіть приклади.

9. Назвіть комплексні сполуки:

K [Cu (NH3) (CN)3]; [Cu (NH3)3Cl]2CO3; [Cu (NH3) (H2O) (С2О4)].

Визначте тип кожного КС; заряд комплексоутворювача і його КЧ; дентатність лігандів.

10. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації наступних КС: тетратіоціанодіаммінхромат (III) амонію; карбонат нітратотріаммінмеді (II); діціанодіаммінпалладій (II). Наведіть вирази загальних констант нестійкості відповідних комплексних частинок.

11. Який тип хімічного зв'язку між зовнішньою і внутрішньою координаційними сферами КС?

12. Який тип хімічного зв'язку між центральним атомом і лігандами?

13. Як відбувається утворення комплексних частинок згідно МВС?

14. На основі МВС поясніть освіту і геометричну форму комплексних частинок: катіона тетраакважелеза (II); гексафтороалюмінат-аніону; тетракарбонілнікеля (0).

15. Які типи ізомерії властиві комплексним з'єднанням? Наведіть приклади.

16. У чому полягає відмінність між комплексними сполуками і подвійними солями?

17. При отруєннях сполуками Hg, Pb, Cu, Ag, Cd, Be як протиотрут з підручних засобів приймають яєчний білок або молоко. На чому грунтується їх використання в даному випадку?

18. У яких випадках в медицині використовуються хелатирующие ліганди, в тому числі і трилон-Б? На чому грунтується їх застосування?

19. Що являє собою гем крові? Чому гемоглобін здатний взаємодіяти як з киснем, так і з чадним газом?

Завдання і вправи

312.Складіть максимально можливе число формул комплексних частинок (катіонних, аніонних, нейтральних), до складу яких можуть входити:

а) комплексообразователи - Cr+3 (Kч = 6); Pb+2 (Kч = 4); Ag+ (Kч = 2);

б) ліганди - NH3, H2O, CN, CO32, PO43.

Визначте заряди комплексних частинок.

313.Складіть формули всіх комплексних сполук, до складу яких можуть входити наступні іони: NH4+, [BeF4]2, [Fe (CN)6]3, [Cr (H2O)5CN]2+, [Cu (NH3)4]2+. Для кожного із зазначених комплексних іонів визначте заряд комплексоутворювача і його координаційне число.

314.Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: нітрат карбонатоакватріаммінкобальта (III); дібромотетраціаноплатінат (IV) калію; сульфатотіоціанотріаквахром (III). Чому рівні координаційні числа комплексообразователей і дентатність лігандів в цих з'єднаннях? Напишіть рівняння електролітичноїдисоціації комплексних з'єднань і відповідні вирази загальних констант нестійкості комплексних частинок.

315.З розчину КС умовного складу PtCl4 · 6NH3 нітрат срібла осаджує весь хлор в вигляді хлориду срібла, а з розчину солі PtCl4 · 3NH3 - Тільки 1/4 частина входить до її складу хлору. Напишіть координаційні формули і назвіть ці КС. Вкажіть координаційне число платини в кожному з них. Як діссоцііроуют ці КС в розчині?

316.У двох КС кобальту однакова емпірична формула - CoBrSO4 · 5NH3. Одна з них в розчині реагує тільки з хлоридом барію, а інша - тільки з розчином нітрату срібла, утворюючи в обох випадках опади. Напишіть координаційні формули цих КС і назвіть їх. Наведіть вирази констант нестійкості відповідних комплексних іонів.

317.До розчину, що містить КС умовного складу CoCl3 · 4NH3 масою 0,2335 г, додали в достатній кількості розчин AgNO3. Маса утворився при цьому осаду склала 0,1435 г. Визначте координаційну формулу КС і назвіть його. Напишіть рівняння його первинної та вторинної дисоціації і вираз загальної константи нестійкості комплексного іона.

318.Напишіть в молекулярній та іонно-молекулярної формах рівняння обмінних реакцій між:

а) K4[Fe (CN)6] І CuSO4;

б) Na3[Co (CN)6] І FeSO4;

в) K3[Fe (CN)6] І AgNO3, Маючи на увазі, що утворюються КС нерозчинні в воді. Наведіть їх назви.

319.Напишіть рівняння реакцій утворення комплексних кислот і підстав при взаємодії: PtCl2 і HCl; AgCl і HCl; PbCl2 і HCl; AlF3 і HF; Pd (CN)2 і HCN; BF3 і HF; Cu (OH)2 і NH3; Ni (OH)2 і NH3. (Координаційні числа комплексообразователей визначте за правилом Вернера.) Наведіть рівняння первинної та вторинної дисоціації отриманих сполук.

320.Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук:

а) гексанітрокобальтата (III) калію;

б) амміннітротетрахлорокобальтат (III) амонію;

в) тріфторогідроксоберіллат галію (III);

г) тетратіоціанодіаммінхромат (III) амонію.

Вкажіть для кожного КС координаційне число комплексоутворювача і заряд внутрішньої сфери.

321.Назвіть КС: [Pd (NH3)3Cl] Cl; K4[Fe (CN)6]; [Pt (NH3) (H2O)2Cl] OH; [Co (NH3)4(H2O) CN] Br2; [Cr (NH3)5SO4] NO3; (NH4)2[Rh (NH3) Cl5]; Na2[PbI4]; [Cu (NН3)4] (NO3)2; K2[Co (NH3)2(NO2)4]. Напишіть вираження загальних констант нестійкості комплексних іонів, вкажіть координаційні числа комплексообразователей.

322.Як пояснити, що комплексний катіон [Ag (NH3)2]+ руйнується вже при слабкому подкислении розчину, а катіон [Pt (NH3)4]2+ зберігається навіть при дії концентрованих кислот?

323.Поясніть:

а) чому осад AgCl не розчиняється у соляній кислоті, але розчиняється в розчині аміаку ?;

б) чому осад AgI не розчиняється у розчині аміаку, але розчиняється в іодоводородной кислоті?

324.Чим визначається можливість заміни одних лігандів в комплексних частинках на інші? Визначте напрям реакцій в розчинах:

а) [Ag (CN)2] ? + 2NO2? - [Ag (NO2)2] ? + 2CN?;

б) [Ag (NO2)2] ? + 2NH3 - [Ag (NH3)2]+ + 2NO2?;

в) K2[HgCl4] + 4KI - K2[HgI4] + 4KCl?

325.Розрахуйте молярну концентрацію іонів комплексообразователей у водних розчинах КС, концентрації яких складають:

а) гідроксид діаммінмеді (I) - 0,3 моль / дм3;

б) дітіосульфатоаргентат (I) натрію - 0,2 моль / дм3.

326.У розчин об'ємом 0,5 дм3 з молярною концентрацією [Ag (NH3)2] NO3, Що дорівнює 0,1 моль / дм3, Пропустили аміак об'ємом 11,2 дм3 (Н. У.), Який повністю розчинився. Визначити, як і у скільки разів при цьому змінилася концентрація іонів срібла в розчині?

327.Рівноважні концентрації іонів Ag+ і молекул NH3 в аміачних розчинах нітрату диамминсеребра рівні відповідно 3 · 10-4 моль / дм3 і 5 · 10-3 моль / дм3. Визначте концентрацію КС в цьому розчині.

328.Концентрація іонів Сu2+ розчині H2[CuCl4], Що містить HCl, дорівнює 2,5 · 10-2 моль / дм3, А концентрація іонів С1 становить 1 · 10-1 моль / дм3. Розрахуйте концентрацію комплексних іонів в зазначеному розчині.

329.Які комплексні іони утворюються при розчиненні амфотерних гідроксидів цинку і алюмінію в розчинах кислот і в розчинах лугів?

330.Допишите рівняння:

а) [Cr (H2O)6]3+ + 3OH >

б) [Cr (H2O)6]3+ + OH (Хат) >

в) [Cr (OН)6]3 + 3H3О+ >

г) [Cr (OН)6]3 + H3О+(Хат) >.

331.Допишите наведені нижче рівняння реакцій. Вкажіть, до якого типу належить кожна з них і чим визначається напрямок її протікання:

а) K2[CuCl4] + NH3 >

б) Na3[Ag (S2O3)2] + Na2S >

в) Fe3+ + [Fe (CN)6]4 >

г) [Co (NO2)6]3 + K+ >

д) Cu (OH)2 + Na2SO3 > [Cu (SO3)4]6 +?

332.Напишіть рівняння реакцій, відповідних перетворень:

Ag+ > [Ag (NH3)2]+ > AgI > Na3[Ag (S2O3)2] > [Ag (CN)2] ? > Ag2S.

Як пояснити можливість здійснення кожного з них?

2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

2.1. Орієнтовна схема опису групи
 елементів, їх атомів і утворених ними
 простих і складних речовин

1.Загальні відомості про хімічні елементи (положення в таблиці періодичної системи, відкриття, вміст в земній корі, основні природні сполуки).

2.Електронні конфігурації атомів в основному і в збудженому енергетичних станах.

3.Закономірності зміни атомних характеристик елементів по групах (відносна атомна маса, ковалентний, металевий і іонний радіуси, енергія іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність, ступеня окислення).

4.Найважливіші фізико-хімічні властивості простих речовин (аллотропние (поліморфні) модифікації, їх агрегатний стан, колір, щільність, температури плавлення і кипіння, електропровідність).

5.Способи отримання простих речовин (лабораторні та промислові).

6.Хімічні властивості простих речовин:

а) реакції з простими речовинами (воднем, галогенами, киснем, сіркою, азотом, фосфором, вуглецем, кремнієм, металами);

б) реакції з найважливішими реагентами - складними речовинами (водою, основними і кислотними оксидами, кислотами, основами, солями).

7.Будова, хімічні властивості і отримання основних типів з'єднань.

а) бінарні сполуки:

· З'єднання з воднем;

· Галогеніди;

· Оксиди;

· З'єднання з іншими неметалами;

· З'єднання з металами.

б) багатоелементні з'єднання:

· Гідроксиди (кислотні, основні, амфотерні);

· Солі;

· Комплексні сполуки.

8.Взаємозв'язок між основними типами з'єднань.

9.застосування:

а) простих речовин;

б) з'єднань.

10.Біологічна роль простих речовин і сполук елементів в процесах життєдіяльності людини і тварин. Застосування в медицині.

2.2. р - ЕЛЕМЕНТИ VII ГРУПИ

Питання для самостійної підготовки

1. Як змінюються в ряду галогенів у міру збільшення їх атомних номерів радіуси атомів, енергії іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність атомів, енергія хімічного зв'язку в молекулах і їх термічна стійкість?

2. Які ступені окиснення проявляють а. ч. галогенів в з'єднаннях? Які особливості валентних станів фтору?

3. Запишіть рівняння реакцій, що відображають промислові та лабораторні способи отримання галогенів.

4. Охарактеризуйте окислювально-відновні властивості простих речовин галогенів і сформулюйте відповідні закономірності. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

5. Напишіть рівняння реакцій, що використовуються для отримання галогеноводородов в промисловості і в лабораторній практиці. Які особливості цих процесів?

6. Як змінюються фізичні властивості, полярність і міцність молекул в ряду HF - HI?

7. Проаналізуйте і поясніть характер зміни окисно-відновних і кислотних властивостей в ряду галогеноводородов.

8. Напишіть рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою та розчинами лугів (холодними і гарячими).

9. Напишіть рівняння реакцій розкладання хлорнуватистої кислоти під дією світла; при нагріванні; в присутності водовіднімаючих речовини?

10. Напишіть рівняння реакцій, що використовуються для отримання хлоратов і перхлоратов в промисловості і в лабораторії.

11. Які галогени і в яких умовах витісняють бром з броміду калію; бромата калію? Відповідь обґрунтуйте, використовуючи дані про стандартні електродних потенціалах. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

12. Як і чому змінюються кислотні та окисні властивості в рядах:
 HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 і HClO - HBrO - HIO?

13. Що таке хлорне вапно; жавелева вода? Де вони знаходять застосування? Напишіть рівняння реакцій їх отримання?

14. Порівняйте гідролізуемих солей і поясніть характер її зміни в рядах:

а) KClO - KClO2 - KClO3 - KClO4;

б) KClO - KBrO - KIO?

15. Чи можна отримати оксиди галогенів взаємодією відповідних простих речовин? Напишіть рівняння реакцій, що використовуються для отримання найважливіших оксидів хлору.

16. Яка геометрична форма іонів ClO, ClO2, ClO3, ClO4?

17. Які сполуки хлору, фтору, брому і йоду застосовуються в медицині?

18. Невідомий галогеноводорода пропустили в розчин лугу масою 100 г з масовою часткою КОН 11,2%. У утворився нейтральному розчині масова частка солі виявилася рівною 13,89%. Визначте галогеноводорода.

19. Розрахуйте обсяг хлору (н. У.) І обсяг розчину гідроксиду калію з його масовою часткою 50% і щільністю 1,538 г / мл, необхідних для отримання бертолетової солі масою 250 г, якщо її вихід дорівнює 88%.

20. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) PbBr2 ® HBr ® Br2 ® KBrO3 ® HBrO3® FeBr3;

б) Cl2 ® HCl ® KCl ® Cl2 ® BaCl2 ® HCl;

в) Cl2 ® KClO3 ® KClO4 ® HClO4 ® ClO2 ® HClO3.

21. Напишіть рівняння наступних реакцій:

а) K2Cr2O7 + HCl (Конц)

б) KI + H2SO4 (конц) ®

в) HBrO3 + I2 ®

г) I2 + HNO3 (конц)

д) HClO3 + HCl ®

е) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 (разб) ®

ж) I2 + H2S (р-р) ®

з) KI + H2O2 + H2SO4 ®

і) Cl2 + I2 + Ba (OH)2 ®

к) Cl2 + KI + KOH ®

л) HClO4 + P2O5 ®

м) CaOCl2 + HCl ®

н) HCl + PbO2 ®

о) Br2 + F2 + H2O ®

п) HClO3 + P + H2O ®

2.3. p - ЕЛЕМЕНТИ VI ГРУПИ.

Питання для самостійної підготовки

1.Розгляньте будову і валентні стану атомів елементів групи VI-А.

2.Як змінюються радіуси, енергії іонізації, спорідненість до електрона і електронний торгівельний атомів в ряду кисень - полоній? Як це можна пояснити?

3.Як і чому змінюється агрегатний стан і склад простих речовин в ряду O - Po? Які алотропні модифікації утворюють елементи цієї групи?

4.Який характер зміни окисно-відновних властивостей простих речовин в ряду кисень - полоній? Відповідь підтвердіть рівняннями відповідних хімічних реакцій.

5.Як змінюються температури плавлення, кипіння і термічна стійкість в ряду H2O - H2Po? Чим це можна пояснити?

6.Дайте порівняльну характеристику зміни кислотно-основних і окисно-відновних властивостей водневих з'єднань елементів VI-А групи.

7.Які з осушувачів - концентровану сірчану кислоту, твердий луг, оксид фосфору (V) або безводний хлорид кальцію - можна використовувати для осушення сірководню? Чому?

8.Охарактеризуйте будову молекули пероксиду водню і його термічну стійкість. Як отримують цю речовину в промислових і лабораторних умовах? Чи можна отримати H2O2 безпосереднім взаємодією водню і кисню? Відповідь обґрунтуйте.

9.Напишіть рівняння реакції розкладання пероксиду водню при нагріванні, опроміненні або в присутності каталізатора. До якого типу окисно-відновних реакцій вона відноситься?

10.Охарактеризуйте окислювально-відновні властивості пероксиду водню. Які з них найбільш яскраво виражені? Напишіть рівняння відповідних реакцій. На чому грунтується використання пероксиду водню в медицині, в побуті?

11.Напишіть рівняння реакцій взаємодії пероксиду водню з перманганатом калію в кислому середовищі; йодидом калію в кислому середовищі; хромітом калію в лужному середовищі; з хлором; з сульфідом свинцю (II). Які властивості проявляє пероксид в кожній з цих реакцій?

12.Гідроксиди якого складу характерні для елементів групи VI-A в ступенях окислення +4 і +6? Яка їхня хімічна природа?

13.Як змінюються термічна стійкість, кислотно-основні та окисно-відновні властивості однотипних гідроксидів H2ЕО3 і H2ЕО4 в ряду S - Te?

14.Розгляньте розчинність і гідролізуемих сульфідів різних металів.

15.Викладіть способи отримання і хімічні властивості оксидів сірки. Як змінюються кислотні та окисно-відновні властивості оксидів при переході від SO2 до SO3? Яке будова молекули SO2? Яке будова газоподібного, рідкого і твердого оксиду сірки (VI)?

16.Які рівноваги встановлюються у водних розчинах оксиду сірки (IV)? Охарактеризуйте будову молекули сірчистої кислоти і її термічну стійкість. Які солі утворює ця кислота? Які їх будова і окислювально-відновні властивості? Відповідь підтвердіть рівняннями відповідних реакцій.

17.Яка середу розчинів Na2SO3 і NaHSO3? Обчисліть константи гідролізу Kh для сульфит- і гідросульфіт-іонів, користуючись відповідними значеннями констант дисоціації сірчистої кислоти.

18.Охарактеризуйте будову молекули сірчаної кислоти, її фізичні властивості і отримання. Як змінюються кислотні та окисні властивості сірчаної кислоти в залежності від її концентрації? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Які особливості взаємодії сірчаної кислоти з металами?

19.Який характер зміни кислотних і окислювальних властивостей в ряду сірчана - телурової кислоти?

20.Що таке купоросу, галун? Наведіть приклади. Де вони знаходять застосування?

21.Які солі сірчаної кислоти застосовуються в медичній практиці? Напишіть рівняння реакції перетворення алебастру в гіпс. Де вони знаходять широке застосування?

22.Що таке олеум? Які речовини в ньому містяться? Які кислоти називаються полісернимі? Напишіть структурні формули дісерной і трісерной кислот.

23.Запишіть загальну формулу ряду політіонові кислот? Чим вони відрізняються за складом молекул? Напишіть структурну формулу тетратіоновой кислоти.

24.Напишіть структурну формулу молекули тіосерной кислоти. Яка її термічна стійкість цієї кислоти? Що утворюється при розкладанні тіосерной кислоти? Напишіть рівняння реакцій, що свідчать про відновлювальні властивості тиосульфатов.

25.На чому грунтується застосування тіосульфату натрію в медицині й у ветеринарії?

26.Напишіть структурні формули пероксосірчаних і пероксодісерной кислот? Як їх отримують? Які хімічні властивості характерні для цих кислот і їх солей? Де вони знаходять застосування?

27.Суміш бертолетової солі з каталізатором (MnO2) Загальною масою 125 г нагріли і отримали суміш твердих речовин, в якій масова частка каталізатора дорівнює 2,5%. Обчисліть об'єм газу (н. У.), Що виділився при прожаренні вихідної суміші, якщо масова частка MnO2 в ній становила 2%.

28.Напишіть формули продуктів, розставте коефіцієнти:

а) FeS2 + O2

б) S + NaOH

в) H2S + SO2 ®

г) Na2S + S

д) NaBr + H2SO4 (конц) ®

е) H2SO4 (конц; разб.) + Fe (Al, Cu, Zn) ®

ж) H2SO4 (конц; разб.) + C (P, I2) ®

з) Na2S2O3+ Cl2 ®

і) Na2S2O3 + I2 ®

к) H2S + K2Cr2O7 + HCl ®

л) SO2 + KMnO4 + H2O ®

м) Na2SO3 + K2S + H2SO4 ®

н) H2SeO4 + Au ®

о) SO2 + NO2 ®

п) As2S3 + HNO3 + H2O ®

р) Se + NaOH ®

с) Al2Te3 + H2O ®

т) H2S + HNO3 ®

у) SO2 + SeO2 ®

ф) H2Se + S ®

х) Na2SeO3 + HI ®

ц) Na2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

ч) K2S2O8 + FeSO4 ®.

29.Напишіть формули продуктів, розставте коефіцієнти:

а) H2O2 + NaI ®

б) Na2O2 + NaBr + H2SO4 ®

в) H2O2 + KMnO4 ®;

г) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ®

д) H2O2 + As2S3 + NaOH ®

е) Na23 + KMnO4 + H2SO4 ®

ж) TeO2 + KOH ®

з) PoO2 + HNO3 ®

і) TeO2 + H2O2 + H2O ®

к) O3 + CrCl3 + KOH ®

л) O3 + PbS ®

м) H2O2 + I2 ®.

30.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) S ® H2S ® Na23 ® Na2S ® Na2S3 ® SO2 ® S;

б) S ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® SO2 ® NaHSO4 ® Na2S2O7;

в) KMnO4 ® O2 ® Na2O2 ® H2O2 ® Про3 ® I2;

г) NaHSO3 ® Na2S2O5 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® Na2S2O3 ® Na2S4O6.




 Загальний тиск суміші газів, які не йдуть на хімічне взаємодія, дорівнює сумі парціальних тисків кожного із зазначених газів. |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 1 сторінка |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 2 сторінка |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 3 сторінка |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 4 сторінка |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 5 сторінка |  При різних поєднаннях знаків DrH і DrS 6 сторінка |  ОВР міжмолекулярної типу |  ОВР внутримолекулярного типу |  З усіх можливих ОВР найбільш вірогідною буде та реакція, якої відповідає максимальне значення різниці потенціалів застосовуваних окислювача і відновника. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати