На головну

Загальні відомості

  1.  A. Матриці. початкові відомості
  2.  I Вихідні дані і загальні вимоги.
  3.  I. Деякі відомості про наближених обчисленнях
  4.  I. Загальні положення
  5.  I. Загальні положення
  6.  I. Загальні принципи побудови І ФУНКЦІОНУВАННЯ кроків і декадно-крокова АТС
  7.  I. Загальні профілактичні вимоги.

розчини - це гомогенні системи змінного складу, що складаються з двох і більше речовин, які називаються компонентами. По агрегатному стані розчини можуть бути газоподібними (повітря), рідкими (кров, лімфа) та твердими (сплави). У медицині найбільше значення мають рідкі розчини, які грають виняткову роль в життєдіяльності живих організмів. З утворенням розчинів пов'язані процеси засвоєння їжі і виведення з організму продуктів життєдіяльності. У формі розчинів вводиться велика кількість лікарських препаратів.

Для якісного і кількісного опису рідких розчинів використовуються терміни «Розчинник» и «Розчинена речовина», Хоча в деяких випадках такий поділ є досить умовним. Так, медичний спирт (96% розчин етанолу у воді) скоріше варто розглядати як розчин води в спирті. Всі розчинники поділяються на неорганічні і органічні. Найважливішим неорганічним розчинником (а в разі біологічних систем - єдиним) є вода. Це обумовлено такими властивостями води, як полярність, низька в'язкість, схильність молекул до асоціації, відносно високі температури кипіння і плавлення. Розчинники органічної природи поділяють на полярні (Спирти, альдегіди, кетони, кислоти) і неполярні (Гексан, бензол, чотирихлористий вуглець).

Процес розчинення в рівній мірі залежить як від природи розчинника, так і від властивостей розчиненої речовини. Очевидно, що здатність утворювати розчини виражена у різних речовин по-різному. Одні речовини можуть змішуватися один з одним в будь-яких кількостях (вода і етанол), інші - в обмежених (вода і фенол). Однак, слід пам'ятати: абсолютно нерозчинних речовин не існує!

Схильність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику можна визначити, використовуючи просте емпіричне правило: подібне розчиняється в подібному. Дійсно, речовини з іонним (солі, луги) або полярним (спирти, альдегіди) типом зв'язку добре розчинні в полярних розчинниках, наприклад, у воді. І навпаки, розчинність кисню в бензолі на порядок вище ніж в воді, так як молекули O2 і C6H6 неполярних.

Ступінь спорідненості з'єднання до певного типу розчинника можна оцінити, аналізуючи природу і кількісне співвідношення входять до його складу функціональних груп, серед яких виділяють гідрофільні (Притягають воду) і гідрофобні (Відштовхують воду). До гідрофільних відносять полярні групи, такі як гідроксильна (-OH), карбоксильная (-COOH), тіольний (-SH), аміно (-NH2). Гідрофобними вважають неполярні групи: вуглеводневі радикали алифатического (-CH3, -C2H5) І ароматичного (-C6H5) Рядів. Сполуки, що мають в своєму складі як гідрофільні, так і гідрофобні групи, називають дифільної. До таких сполук відносять амінокислоти, білки, нуклеїнові кислоти.




 Порядок і молекулярної реакції |  Реакції I порядку |  Механізми протікання хімічних реакцій |  фотосинтез |  ферментативний каталіз |  Еталони рішення задач |  хімічна рівновага |  Термодинаміка рівноважних процесів |  Кінетика рівноважних процесів |  Вплив температури. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати