Головна |
1. Деяка реакція протікає зі зменшенням ентропії. Визначити, за якої умови можливе самовільне протікання даної реакції.
Рішення.
Умовою мимовільного протікання реакції є зменшення вільної енергії Гіббса, тобто DG <0 Зміна DG можна розрахувати за формулою:
DG = DH - T ? DS
Так як в ході реакції ентропія зменшується (DS <0), то ентропійний фактор перешкоджає мимовільному протіканню даної реакції. Таким чином, мимовільне протікання даної реакції може забезпечити тільки ентальпійного фактор. Для цього необхідно виконання наступних умов:
1) DH <0 (реакція екзотермічна);
2) (Процес повинен протікати при низьких температурах).
2. Ендотермічна реакція розкладання протікає мимовільно. Оцінити зміну ентальпії, ентропії і величини вільної енергії Гіббса.
Рішення.
1) Так як реакція ендотермічна, то DH> 0.
2) В реакціях розкладання ентропія зростає, отже DS> 0.
3) Мимовільне протікання реакції свідчить про те, що DG <0.
3. Обчислити стандартну ентальпію хемосинтезу, що протікає в бактеріях Thiobacillus denitrificans:
6KNO3 (тв.) + 5S(тв.) + 2CaCO3 (тв.) = 3K2SO4 (тв.) + 2CaSO4 (тв.) + 2CO2 (газ) + 3N2 (газ)
за значеннями стандартних ентальпій утворення речовин:
K2SO4 | CaSO4 | CO2 | KNO3 | CaCO3 | |
, КДж / моль | -1438 | -1432 | -393,5 | -493 | -1207 |
Визначити, до якого типу (екзо-або ендотермічний) відноситься ця реакція.
Рішення.
Запишемо вираз першого слідства із закону Гесса з урахуванням того, що стандартні ентальпії утворення сірки і азоту дорівнюють нулю:
= (3 ? K2SO4 + 2 ? CaSO4 + 2 ? CO2) -
- (6 ? KNO3 + 2 ? CaCO3).
Підставами значення стандартних ентальпій утворення речовин:
= 3 ? (-1438) + 2 ? (-1432) + 2 ? (-393,5) - (6 ? (-493) + 2 ? (-1207)).
отримаємо:
= -2593 КДж.
Так як <0, то реакція екзотермічна.
4. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
2C2H5OH(Рі.) = C2H5OC2H5 (рі.) + H2O(Рі.)
за значеннями стандартних ентальпій згоряння речовин:
C2H5OH = -1368 кДж / моль;
C2H5OC2H5 = -2727 КДж / моль.
Рішення.
Запишемо вираз другого слідства із закону Гесса з урахуванням того, що стандартна ентальпія згоряння води (вищий оксид) дорівнює нулю:
= 2 ? C2H5OH - C2H5OC2H5.
Підставами значення стандартних ентальпій згоряння речовин, що беруть участь в реакції:
= 2 ? (-1368) - (-2727).
отримаємо:
= -9 КДж.
Наслідки із закону Гесса дозволяють обчислювати не тільки стандартні ентальпії реакцій, а й величини стандартних ентальпій утворення та згоряння речовин за непрямими даними.
5. Визначити стандартну ентальпію утворення оксиду вуглецю (II) за наступними даними:
(1) | C(Тв.) + Про2 (газ) = СО2 (газ); | = -393,5 КДж / моль; |
(2) | СО(Газ) + О2 (газ) = СО2 (газ); | = -283 КДж / моль. |
Рішення.
З рівняння (1) видно, що стандартне зміна ентальпії даної реакції відповідає стандартній ентальпії освіти CO2.
Запишемо вираз першого слідства із закону Гесса для реакції (2):
= CO2 - CO.
Звідси:
CO = CO2 - .
Підставами значення і отримаємо:
CO = -293,5 - (-283) = -110,5 кДж / моль.
Це завдання можна вирішити і іншим способом.
Віднімаючи з першого рівняння друге, одержимо:
(1) - (2) | C(Тв.) + О2 (газ) = СО(Газ); | CO = -110,5 кДж / моль. |
6. Обчислити стандартну ентропію реакції:
CH4 (газ) + Cl2 (газ) = CH3Cl(Газ) + HCl(Газ),
за значеннями стандартних ентропій речовин:
CH3Cl | HCl | CH4 | Cl2 | |
, Дж / (моль ? K) |
Рішення.
Стандартну ентропію реакції обчислимо за формулою:
= ( CH3Cl + HCl) - ( CH4 + Cl2).
Підставляючи табличні значення, отримаємо:
= 234 + 187 - (186 + 223) = 12 Дж / (моль ? K).
7. Обчислити стандартну енергію Гіббса реакції:
C2H5OH(Рі.) + H2O2 (рі.) = CH3COH(Газ) + 2H2O(Рі.)
за наступними даними:
CH3COH | C2H5OH | H2O | H2O2 | |
, КДж / моль | -129 | -175 | -237 | -121 |
Визначити, чи можливо мимовільне протікання даної реакції при стандартних умовах.
Рішення.
Стандартну енергію Гіббса реакції обчислимо за формулою:
= ( CH3COH + 2 ? H2O) - ( C2H5OH + H2O2).
Підставляючи табличні значення, отримаємо:
= -129 + 2 ? (-237) - ((-175) + (-121) = -307 кДж / моль.
Так як <0, то мимовільне протікання даної реакції можливо.
8. Розрахувати стандартну енергію Гіббса для реакції окислення глюкози:
С6H12O6 (тв.) + 6O2 (газ) = 6CO2 (газ) + 6H2O(Рі.).
за відомими даними:
H2O | CO2 | С6H12O6 | O2 | |
, КДж / моль | -286 | -393,5 | -1274,5 | |
, Дж / (моль ? K) |
Рішення.
Значення стандартних ентальпії і ентропії реакції розрахуємо за допомогою першого слідства із закону Гесса:
= 6 CO2 + 6 H2O - С6H12O6 - 6 O2 =
= 6 ? (-393,5) + 6 ? (-286) - (-1274,5) - 6 ? 0 = -2803 кДж;
= 6 СО2 + 6 H2O - С6H12O6 - 6 O2 =
= 6 ? 214 + 6 ? 70 - 212 - 6 ? 205 = 262 Дж / К = 0,262 кДж / К.
Стандартну енергію Гіббса реакції знайдемо із співвідношення:
= - T ? = -2803 КДж - 298,15 K ? 0,262 КДж / К =
= -2881 КДж.
9. Обчислити стандартну енергію Гіббса реакції гідратації сироватковогоальбуміну при 250С, для якої DH0 = -6,08 КДж / моль, DS0 = -5,85 Дж / (моль ? К). Оцінити внесок ентальпійного і ентропійного фактора.
Рішення.
Стандартну енергію Гіббса реакції розрахуємо за формулою:
DG0 = DH0 - T ? DS0.
Підставивши значення, отримаємо:
DG0 = -6,08 КДж / моль - 298 К ? (-5,85 ? 10-3) КДж / (моль ? К) =
= -4,34 КДж / моль.
В даному випадку ентропійний фактор перешкоджає протіканню реакції, а ентальпійного - сприяє. Мимовільне протікання реакції можливо за умови, якщо , Тобто, при низьких температурах.
10. Визначити температуру, при якій мимоволі піде реакція денатурації трипсину, якщо = 283 кДж / моль, = 288 Дж / (моль ? К).
Рішення.
Температуру, при якій різновірогідні обидва процеси знайдемо із співвідношення:
В даному випадку ентальпійного фактор перешкоджає протіканню реакції, а ентропійний - сприяє. Мимовільне протікання реакції можливо за умови, якщо:
Таким чином, умовою мимовільного протікання процесу є T> 983 K.
Питання для самоконтролю
1. Що таке термодинамічна система? Які типи термодинамічних систем ви знаєте?
2. Перелічіть відомі Вам термодинамічні параметри. Які з них відносяться до вимірюваних? Які до неізмеряемих?
3. Що таке термодинамічний процес? Як називаються процеси, що протікають при сталості одного з параметрів?
4. Які процеси називають екзотермічними? Які ендотермічними?
5. Які процеси називають оборотними? Які незворотними?
6. Що розуміють під терміном «стан системи»? Які бувають стану системи?
7. Які системи вивчає класична термодинаміка? Сформулюйте перший і другий постулати термодинаміки.
8. Які змінні називають функціями стану? Перерахуйте відомі вам функції стану.
9. Що таке внутрішня енергія? Чи можна виміряти внутрішню енергію?
10. Що таке ентальпія? Яка її розмірність?
11. Що таке ентропія? Яка її розмірність?
12. Що таке вільна енергія Гіббса? Як її можна обчислити? Що можна визначити за допомогою цієї функції?
13. Які реакції називають екзергоніческімі? Які ендергоніческімі?
14. Сформулюйте перший закон термодинаміки. У чому полягає еквівалентність теплоти і роботи?
15. Сформулюйте закон Гесса і наслідки з нього. Що таке стандартна ентальпія освіти (згоряння) речовини?
16. Сформулюйте другий закон термодинаміки. За якої умови процес мимовільно протікає в ізольованій системі?
Варіанти завдань для самостійного рішення
Варіант № 1
1. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
4NH3 (газ) + 5O2 (газ) = 4NO(Газ) + 6H2O(Газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій утворення речовин:
NH3 | NO | H2O | |
, КДж / моль | -46,2 | 90,4 | -242 |
Визначити, до якого типу (екзо-або ендотермічний) відноситься ця реакція.
2. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
С2H6 (газ) + H2 (газ) = 2CH4 (газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій згоряння речовин:
C2H6 | CH4 | |
, КДж / моль | -1560 | -890 |
3. Обчислити стандартну енергію Гіббса реакції гідратації b-лактоглобуліну при 250С, для якої DH0 = -6,75 КДж, DS0 = -9,74 Дж / К. Оцінити внесок ентальпійного і ентропійного фактора.
варіант №2
1. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
2NO2 (газ) + O3 (газ) = O2 (газ) + N2O5 (газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій утворення речовин:
NO2 | N2O5 | O3 | |
, КДж / моль |
Визначити, до якого типу (екзо-або ендотермічний) відноситься ця реакція.
2. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
С2H2 (газ) + 2H2 (газ) = C2H6 (газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій згоряння речовин:
C2H2 | C2H6 | |
, КДж / моль | -1300 | -1560 |
3. Обчислити стандартну енергію Гіббса реакції теплової денатурації химотрипсиногена при 500С, для якої DH0 = 417 кДж, DS0 = 1,32 кДж / К. Оцінити внесок ентальпійного і ентропійного фактора.
варіант №3
1. Обчислити стандартну ентальпію реакції гідрування бензолу до циклогексану двома способами, тобто, використовуючи значення стандартних ентальпій утворення та згоряння речовин:
C6H6 | C6H12 | |
, КДж / моль | -156 | |
, КДж / моль | -3268 | -3920 |
2. Оцінити можливість самовільного протікання реакції:
Cu(Тв.) + ZnO(Тв.) = CuO(Тв.) + Zn(Тв.)
при стандартних умовах, якщо:
ZnO | CuO | Zn | Cu | |
, КДж / моль | -348 | -157 | ||
, Дж / (моль ? K) |
3. При відновленні 12,7 г оксиду міді (II) вугіллям (з утворенням CO) поглинається 8,24 кДж теплоти. Визначити стандартну ентальпію утворення CuO, якщо CO = -111 кДж / моль.
варіант №4
1. Обчислити стандартну ентальпію хемосинтезу, що протікає в автотрофних бактерій Baglatoa і Thiothpix, за стадіями і сумарно:
2H2S(газ) + O2 (газ) = 2H2O(рі.) + 2S(тв.);
2S(тв.) + 3O2 (газ) + 2H2O(рі.) = 2H2SO4 (рі.),
якщо:
H2S | H2O | H2SO4 | |
, КДж / моль | -20 | -286 | -814 |
2. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
С6H12O6 (тв.) = 2C2H5OH(Рі.) + 2CO2 (газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій згоряння речовин:
C6H12O6 | C2H5OH | |
, КДж / моль | -2810 | -1368 |
3. Оцінити роль ентальпійного і ентропійного факторів для реакції:
4HCl(Газ) + O2 (газ) = 2Cl2 (газ) + 2H2O(Рі.)
за відомими даними:
HCl | H2O | O2 | Cl2 | |
, КДж / моль | -92,3 | -286 | ||
, Дж / (моль ? K) |
Визначити температуру, при якій реакція піде мимовільно.
варіант №5
1. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
2CH3Cl(Газ) + 3O2 (газ) = 2CO2 (газ) + 2H2O(Рі.) + 2HCl(Газ),
використовуючи значення стандартних ентальпій утворення речовин:
CH3Cl | CO2 | H2O | HCl | |
, КДж / моль | -82 | -394 | -286 | -92 |
Визначити, до якого типу (екзо-або ендотермічний) відноситься ця реакція.
2. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
С6H6 (рі.) + 3H2 (газ) = C6H12 (рі.),
використовуючи значення стандартних ентальпій згоряння речовин:
C6H6 | C6H12 | |
, КДж / моль | -3302 | -3920 |
3. Обчислити стандартну енергію Гіббса реакції денатурації трипсину при 500С, для якої DH0 = 283 кДж, DS0 = 288 Дж / К). Оцінити можливість протікання процесу в прямому напрямку.
варіант №6
1. Обчислити стандартну ентальпію хемосинтезу, що протікає в автотрофних бактерій Thiobacillus Thioparus:
5Na2S2O3? 5H2O(тв.) + 7O2 (газ) = 5Na2SO4 (тв.) + 3H2SO4 (ж.) + 2S(тв.) + 22H2O(ж.),
якщо:
Na2S2O3? 5H2O | Na2SO4 | H2SO4 | H2O | |
, КДж / моль | -2602 | -1389 | -814 | -286 |
Визначити, до якого типу (екзо-або ендотермічний) відноситься ця реакція.
2. Обчислити стандартну ентальпію реакції:
С6H5NO2 (рі.) + 3H2 (газ) = С6H5NH2 (рі.) + 2H2O(Рі.),
використовуючи значення стандартних ентальпій згоряння речовин:
C6H5NO2 | C6H5NH2 | |
, КДж / моль | -3093 | -3396 |
3. Оцінити роль ентальпійного і ентропійного факторів для реакції:
H2O2 (рі.) + O3 (газ) = 2O2 (газ) + H2O(Рі.)
за відомими даними:
H2O2 | H2O | O3 | O2 | |
, КДж / моль | -188 | -286 | ||
, Дж / (моль ? K) |
Визначити температуру, при якій реакція піде мимовільно.
варіант №7
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення CH3OH за наступними даними:
CH3OH(Рі.) + 1,5O2 (газ) = CO2 (газ) + 2H2O(Рі.) DH0 = -726,5 КДж;
С(Графіт) + O2 (газ) = CO2 (газ) DH0 = -393,5 КДж;
H2 (газ) + 0,5O2 (газ) = H2O(Рі.) DH0 = -286 КДж.
2. Оцінити можливість самовільного протікання реакції:
8Al(Тв.) + 3Fe3O4 (тв.) = 9Fe(Тв.) + Al2O3 (тв.)
при стандартних умовах, якщо:
Al2O3 | Fe3O4 | Al | Fe | |
, КДж / моль | -1670 | -1018 | ||
, Дж / (моль ? K) |
3. Обчислити значення DH0 для можливих реакцій перетворення глюкози:
1) C6H12O6 (кр.) = 2C2H5OH(рі.) + 2CO2 (газ);
2) C6H12O6 (кр.) + 6O2 (газ) = 6CO2 (газ) + 6H2O(рі.).
за відомими даними:
C6H12O6 | C2H5OH | CO2 | H2O | |
, КДж / моль | -1275 | -278 | -393,5 | -286 |
В результаті якої з цих реакцій виділяється більша кількість енергії?
варіант №8
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення MgCO3 за наступними даними:
MgO(Тв.) + CO2 (газ) = MgCO3 (тв.) +118 КДж;
С(Графіт) + O2 (газ) = CO2 (газ) +393,5 КДж;
H2 (газ) + 0,5O2 (газ) = H2O(Рі.) +286 КДж.
2. Обчислити стандартну ентропію реакції:
С2H6 (газ) + H2 (газ) = 2CH4 (газ)
за відомими даними:
C2H6 | CH4 | H2 | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Які з перелічених оксидів: CaO, FeO, CuO, PbO, FeO, Cr2O3 можуть бути відновлені алюмінієм до вільного металу при 298 К:
Al2O3 | CuO | PbO | FeO | Fe2O3 | Cr2O3 | |
, КДж / моль | -1580 | -127 | -188,5 | -244 | -604 | -1058 |
варіант №9
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення Ca3(PO4)2 за наступними даними:
3CaO(Тв.) + P2O5 (тв.) = Ca3(PO4)2 (тв.) DH0 = -739 КДж;
P4 (тв.) + 5O2 (газ) = 2P2O5 (тв.) DH0 = -2984 КДж;
Ca(тв.) + 0,5O2 (газ) = CaO(тв.) DH0 = -636 КДж.
2. Оцінити можливість самовільного протікання реакції:
Fe2O3 (тв.) + 3CO(газ) = 2Fe(тв.) + 3CO2 (газ)
при стандартних умовах, якщо:
Fe2O3 | CO2 | CO | Fe | |
, КДж / моль | -842 | -393,5 | -111 | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Визначити, які з перелічених оксидів: CuO, PbO2, ZnO, CaO, Al2O3 можуть бути відновлені воднем до вільного металу при 298 К, ??якщо відомо:
H2O | CuO | PbO2 | ZnO | CaO | Al2O3 | |
, КДж / моль | -237 | -127 | -219 | -318 | -604 | -1580 |
варіант №10
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення етанолу за наступними даними:
DH0сгор.C2H5OH = -1368 кДж / моль;
С(Графіт) + O2 (газ) = CO2 (газ) +393,5 КДж;
H2 (газ) + O2 (газ) = H2O(Рі.) +286 КДж.
2. Обчислити стандартну ентропію реакції:
С2H2 (газ) + 2H2 (газ) = C2H6 (газ),
за відомими даними:
C2H6 | C2H2 | H2 | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Обчислити кількість енергії, що виділиться в організмі людини, який з'їв 2 шматочки цукру за 5 г кожен, вважаючи, що основний шлях метаболізму сахарози зводиться до її окисленню:
C12H22O11 (тв.) + 12O2 (газ) = 12CO2 (газ) + 11H2O(Рі.) = -5651 КДж.
варіант №11
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення З2H4 за наступними даними:
С2H4 (газ) + 3O2 (газ) = 2CO2 (газ) + 2H2O(Рі.) +1323 КДж;
С(Графіт) + O2 (газ) = CO2 (газ) +393,5 КДж;
H2 (газ) + 0,5O2 (газ) = H2O(Рі.) +286 КДж.
2. Не виробляючи обчислень, встановити знак DS0 наступних процесів:
1) 2NH3 (газ) = N2 (газ) + 3H2 (газ);
2) CO2 (кр.) = CO2 (газ);
3) 2NO(газ) + O2 (газ) = 2NO2 (газ).
3. Визначити, за яким рівняння реакції буде протікати розкладання пероксиду водню при стандартних умовах:
1) H2O2 (газ) = H2 (газ) + O2 (газ);
2) H2O2 (газ) = H2O(Рі.) + 0,5O2 (газ),
якщо:
H2O(Рі.) | H2O2 (газ) | O2 | H2 | |
, КДж / моль | -286 | -188 | ||
, Дж / (моль ? K) | -286 |
варіант №12
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення ZnSO4 за наступними даними:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + SO2 DH0 = -890 КДж;
2SO2 + O2 = 2SO3 DH0 = -196 КДж;
ZnSO4 = ZnO + SO3 DH0 = +234 КДж.
2. Обчислити стандартну ентропію реакції:
2KClO3 (тв.) = 2KCl(Тв.) + 3O2 (газ)
за відомими даними:
KClO3 | KCl | O2 | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Визначити температуру, при якій мимоволі буде протікати реакція:
CH4 (газ) + CO2 (газ) = 2CO(газ) + 2H2 (газ)
якщо: = -247 КДж; = -1334 КДж / K.
варіант №13
1. Розрахувати стандартну ентальпію реакції:
2FeO(Тв.) + O2 (газ) = Fe2O3 (тв.)
за наступними даними:
Fe(Тв.) + O2 (газ) = FeO(Тв.) +267 КДж;
2Fe(Тв.) + O2 (газ) = Fe2O3 (тв.) +822 КДж;
2. Обчислити стандартну ентропію фазових перетворень:
H2O(Тв.) = H2O(Рі.),
H2O(Рі.) = H2O(Газ),
H2O(Тв.) = H2O(Газ).
за відомими даними:
H2O(Тв.) | H2O(Рі.) | H2O(Газ) | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Обчислити кількість енергії, що виділиться при згоранні 10 г бензолу, за наступними даними:
C6H6 | CO2 | H2O | |
, КДж / моль | -393,5 | -286 |
варіант №14
1. Обчислити стандартну ентальпію утворення PCl5 за наступними даними:
P4 (тв.) + 6Cl2 (газ) = 4PCl3 (газ) DH0 = -1224 КДж;
PCl3 (газ) + Cl2 (газ) = PCl5 (газ) DH0 = -93 КДж.
2. Обчислити стандартне зміна енергії Гіббса освіти сірковуглецю CS2 за наступними даними:
CS2 (рі.) + 3O2 (газ) = CO2 (газ) + 2SO2 (газ) DG0 = -930 КДж;
CO2 = -394 КДж / моль; SO2 = -300 КДж / моль.
3. Оцінити роль ентальпійного і ентропійного факторів для реакції:
CaCO3 (тв.) = CaO(тв.) + CO2 (газ)
за відомими даними:
CO2 | CaO | CaCO3 | |
, КДж / моль | -393,5 | -636 | -1207 |
, Дж / (моль ? K) |
Визначити температуру, при якій реакція піде мимовільно.
варіант №15
1. Обчислити тепловий ефект реакції утворення кристалогідрату CuSO4? 5H2O, що протікає по рівнянню:
CuSO4 (тв.) + 5H2O(Рі.) = CuSO4? 5H2O(Тв.),
якщо відомо:
CuSO4? 5H2O | CuSO4 | H2O | |
, КДж / моль | -2278 | -662 | -286 |
2. Обчислити стандартну ентропію реакції:
С6H6 (рі.) + 3H2 (газ) = C6H12 (рі.),
за відомими даними:
C6H6 | C6H12 | H2 | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Визначити можливість протікання реакції:
P2O5 (тв.) + 3H2О(Рі.) = 2PH3 (газ) + 4O2 (газ),
при стандартних умовах, якщо:
P2O5 | PH3 | H2O | |
, КДж / моль | -1350 | 13,4 | -237 |
варіант №16
1. Розрахувати, в якому випадку виділиться більше енергії: при спалюванні 1 моль водню або 1 моль ацетилену
C2H2 | CO2 | H2O | |
, КДж / моль | -394 | -286 |
2. Обчислити температуру фазового перетворення білого олова в сіре за наступними даними:
біле | сіре | |
, КДж / моль | -2,1 | |
, Дж / (моль ? K) | 51,5 |
3. Визначити, чи можна при стандартних умовах отримати пероксид водню по реакції:
2H2O(Рі.) + O2 (газ) = 2H2O2 (рі.),
якщо
H2O2 | H2O | O2 | |
, КДж / моль | -188 | -286 | |
, Дж / (моль ? K) |
варіант №17
1. Синтез-газ являє собою суміш рівних обсягів водню і оксиду вуглецю (II). Обчислити кількість енергії, що виділиться при спалюванні 112 л синтез-газу, якщо відомі термохимические рівняння:
СO(Газ) + O2 (газ) = CO2 (газ) DH0 = -283 КДж;
H2 (газ) + O2 (газ) = H2O(Рі.) DH0 = -286 КДж.
2. Обчислити стандартну ентропію реакції:
3HNO2 (водн. Р-р) = HNO3 (рі.) + 2NO(Газ) + H2О(Рі.),
за відомими даними:
HNO2 | HNO3 | NO | H2O | |
, Дж / (моль ? K) |
3. Визначити температуру, при якій мимоволі буде протікати реакція:
CO(газ) + 2H2 (газ) = CH3OH(рі.),
якщо: = -128 КДж; = -333 КДж / K.
Варіант №18 *
1. В ході реакції окислення аміаку
4NH3 (газ) + 3O2 (газ) = 2N2 (газ) + 6H2O(Рі.)
утворилося 2,24 л азоту і при цьому виділилося 76,5 кДж теплоти. обчислити NH3, якщо H2O = -286 кДж / моль.
2. Розрахувати стандартну ентальпію реакції:
3C2H2 (газ) = C6H6 (рі.)
за наступними даними:
2C2H2 (газ) + 5O2 (газ) = 4CO2 (газ) + 2H2O(Рі.) DH0 = -2600 КДж;
C6H6 (газ) + 7,5O2 (газ) = 6CO2 (газ) + 3H2O(Рі.) DH0 = -3302 КДж;
3. Константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8 ? 10-5. Обчислити зміну енергії Гіббса при дисоціації оцтової кислоти.
БЛОК ІНФОРМАЦІЇ
Енергетика ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ | Термохимические рівняння і розрахунки | Залежність швидкості реакції від концентрацій реагентів. | Залежність швидкості реакції від температури. | енергія активації | Порядок і молекулярної реакції | Реакції I порядку | Механізми протікання хімічних реакцій | фотосинтез | ферментативний каталіз |