Головна

Порядок виконання роботи

  1.  B) Порядок перемикання
  2.  C) Порядок перемикання
  3.  I. КУРСОВІ РОБОТИ
  4.  I. Рецепт "Еко Штрудель" ручної роботи
  5.  II. Порядок ПРОВЕДЕННЯ ідентифікації ПОТЕНЦІЙНО ШКІДЛИВИХ І (АБО) НЕБЕЗПЕЧНИХ ФАКТОРІВ ВИРОБНИЧОГО СЕРЕДОВИЩА І ТРУДОВОГО ПРОЦЕСУ
  6.  III. Методичні вказівки для студентів заочної форми навчання з виконання контрольної роботи
  7.  III. ЗРАЗОК ВИКОНАННЯ ТИПОВОГО РОЗРАХУНКУ

Досвід 1. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин.

1. Ознайомитися з дією сірчаної кислоти на тіосульфат натрію. Для цього до п'яти краплях тіосульфату натрію (Na2S2O3) додати таку ж кількість 2% -го розчину сірчаної кислоти (H2SO4) І звернути увагу на що з'являється через кілька секунд помутніння розчину. З плином часу воно посилюється, так як зростає концентрація виділяється сірки.

Реакція протікає по наступному рівнянню:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S .

Повного помутніння при проведенні реакції чекати не слід, необхідно визначити, через скільки секунд з'явиться чітка муть.

2. Взяти чотири пробірки і помістити в першу - 2, в другу - 5, в третю - 10, в четверту - 15 крапель розчину тіосульфату натрію (Na2S2O3) і додати в першу пробірку 13, в другу - 10, в третю - 5 крапель дистильованої води.

3. Обережно, але швидко, долити в першу пробірку 5 крапель 2% -го розчину сірчаної кислоти (H2SO4) І точно визначити, через скільки секунд після змішування реагентів з'явиться каламуть, результат занести в таблицю.

4. Цю операцію повторити з другою, третьою і четвертою пробірками, отримані дані занести в таблицю.

 №пробіркі  Об'ёмNa2S2O3, краплі  Об'ёмH2O, краплі  Об'ёмH2SO4, краплі  Времяпоявленія каламуті (t), З  Скоростьреакціі (1 /t), З-1
         
         
         
         

5. На підставі отриманих даних накреслити графік залежності швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин, відклавши на осі абсцис (вісь х) відносні концентрації тіосульфату натрію (Na2S2O3) (Краплі), а на осі ординат (вісь у) - величину, зворотну часу протікання реакції (з-1).

6. Записати вираз закону дії мас для даної реакції.

7. Зробити висновок про залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин.

Досвід 2. Залежність швидкості реакції від температури.

1. Помістити в пробірку 5 крапель розчину тіосульфату натрію (Na2S2O3). Опустити пробірку в хімічний стакан з водою, попередньо вимірявши її температуру, а потім швидко, не виймаючи пробірку з розчином тіосульфату натрію з склянки, додати до нього 2 краплі розчину сірчаної кислоти (H2SO4) І відзначити через, скільки секунд з'явиться каламуть, отримані дані внести в табл.

2. Цю ж операцію повторити з трьома іншими пробірками, підвищуючи температуру води в склянці кожного разу на 5 оС. Отримані результати занести в таблицю.

 №пробіркі  Об'ёмNa2S2O3, краплі  Об'ёмH2SO4, краплі  Температураопита,оС  Времяпоявленіямуті (t), З  Скоростьреакціі (1 /t), З-1
         
         
         
         

3. За отриманими даними побудувати графік залежності швидкості хімічної реакції від температури, відклавши на осі абсцис температуру досвіду (оС), а на осі ординат - величину, зворотну часу появи каламуті (1 /t, з-1).

4. Використовуючи експериментальні дані і правило Вант-Гоффа, розрахувати температурний коефіцієнт швидкості (?) Для даної реакції за формулою:

,

де ?t - Різниця між двома температурами досвіду.

5. Зробити висновок про вплив температури на швидкість реакції.

Досвід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення хімічної рівноваги.

1. У пробірку налити 8 крапель 0,5 н розчину MgCl2 і додавати по краплях 2 н розчин гідроксиду амонію (NH4OH) до появи осаду.

2. Записати рівняння рівноважного процесу.

3. До утворився осадку, до його розчинення, додати по краплях 2 н розчин хлориду амонію (NH4Cl). Що відбувається?

4. Пояснити, користуючись принципом Ле Шательє, спостережувані явища.

5. Записати вираз константи рівноваги цієї реакції (Kр).

Досвід 4. Вплив температури на хімічну рівновагу.

Гідроксид амонію (NH4OH) - слабка основа, яке у водному розчині дисоціює:

NH4OH = NH4 + + OH- + Q.

Кількість гідроксид-іонів (ОН-) В розчині залежить від температури. З підвищенням температури рівновага зміщується в бік зворотної реакції, освіти NH4OH і зменшення концентрації гідроксид-іонів (ОН-).

1. У пробірку налити 1 краплю концентрованого розчину NH4OH, 30 крапель води і 1 краплю фенолфталеїну.

2. Звернути увагу на зміну забарвлення розчину при його нагріванні на спиртівці і наступному охолодженні під струменем водопровідної води.

3. Дати пояснення спостережуваних явищ, виходячи з принципу Ле Шательє.




 ББК Г-5 |  ВСТУП |  Загальні правила |  При роботі в лабораторії хімії |  ЗАКОН еквівалент |  Порядок виконання роботи |  розрахунки |  термохімія |  Порядок виконання роботи |  Порядок виконання роботи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати