Головна

ЗАКОН еквівалент

  1.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 1 сторінка
  2.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 2 сторінка
  3.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 3 сторінка
  4.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 4 сторінка
  5.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 5 сторінка
  6.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 6 сторінка
  7.  I. Закон і ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа

еквівалентом називається така кількість речовини (моль), яке без залишку з'єднується з одним атомом водню або заміщує той же його кількість в хімічних реакціях.

Маса одного еквівалента речовини - це його еквівалентна маса MЭ [Г / моль].

Еквівалент речовини, а, отже, і еквівалентна маса залежать від валентності елементів.

валентність - здатність атома утворювати певне число ковалентних зв'язків.

За одиницю валентності приймають валентність атома водню, яка дорівнює 1.

А оскільки всі елементи утворюють сполуки з киснем і враховуючи, що атом кисню завжди приєднує два атоми одновалентного елемента, неважко визначити валентності.

Еквівалентна маса елемента визначається зі співвідношення:

де Аел. - Атомна маса елемента, г / моль.

При визначенні еквівалентної маси оксиду зручно користуватися формулою:

Ме, оксиду = Ме, ел. + 8,

де МЕ, ел. - Еквівалентна маса елемента, г / моль;

8 - еквівалентна маса кисню в оксидах, величина постійна, знайдена із співвідношення  г / моль.

Еквівалентна маса речовини В(MЕ, в) Визначається зі співвідношення

де MB- Молярна маса речовини В, г / моль;

fЭ - Еквівалентне число (фактор еквівалентності).

При обчисленні еквівалентних мас кислот, підстав або солей еквівалентні числа визначаються:

fЭ (Кислоти) - числом іонів H+ (Наприклад, для H2SO4, fЭ = 2);

fЭ (Підстави) - числом іонів OH- (наприклад, дляAl (OH)3, fЭ = 3);

fЭ (Солі) - сумарним зарядом всіх катіонів даної солі (наприклад, Al (OH)2Cl, fЭ = 1, Al2(SO4)3; fЭ = 6 і т. Д.).

Еквівалентну число і молярна маса еквівалента - величина не постійна і залежать від стехіометрії реакції, в якій вони беруть участь.

fЭ визначається в:

- кислотно-основних реакціях fЭвизначається числом заміщених іонів водню;

- окисно-відновних реакціях fЭвизначається числом прийнятих або відданих електронів;

- реакціях комплексоутворення - Числом зарядів катіонів металу, які беруть участь в утворенні молекули комплексного іона;

- реакціях осадження - Числом зарядів катіонів металу, що беруть участь в освіту малорастворимого з'єднання.

наприклад, реакція нейтралізації гідроксиду натрію (NaOH) фосфорною кислотою (H3PO4) Може протікати з утворенням кислих
 (1, 2) і середньої (3) солей:

1)

2)

3)

У першому випадку тільки один іон водню фосфорної кислоти заміщується на катіон металу, звідси і еквівалентну число дорівнює одиниці. У другому випадку два іона водню фосфорної кислоти заміщуються на іони металу, отже,  У третьому випадку три іона водню кислоти заміщуються на катіони натрію,

Окислювально-відновні реакції. Розглянемо на прикладі відновлення  (іонів  ) В залежності від реакції середовища.

полуреакции

висловлює відновлення іонів  в іони  в кислому середовищі (рН <7), в результаті чого відбувається прийняття п'яти електронів, отже,

У лужному середовищі (рН> 7) іони  відновлюються до молекули оксиду марганцю (IV)  , Що виражається полуреакции

,

в результаті якої відбувається прийняття трьох електронів. отже,

У нейтральному середовищі іони  відновлюються до іонів  , Що пов'язано з прийняттям тільки одного електрона:

 , а

Так, для  , В залежності від реакції середовища, fЭ може приймати значення 1, 3 або 5.

Реакції комплексоутворення. Розглянемо на прикладі реакції освіти гексаціаноферрата (II) калію-цинку (  ), Яка протікає по схемі

і визначимо fЭ гексаціаноферрата калію (K4[Fe (CN)6]). У двох молях гексаціаноферрата (II) калію було заміщено шість іонів калію трьома іонами цинку, отже, в кожній молекулі було заміщено 3 іона калію, або у взаємодії з кожною молекулою взяли участь 3 іона цинку, отже, .

Реакції осадження. Розберемо на прикладі освіти сульфату барію (  ) По реакції

В даній реакції бере участь один катіон барію з зарядом іона +2 (  ), Звідси

закон еквівалентів(Ріхтер, 1792-1794 рр.). Маси, обсяги реагуючих речовин прямо пропорційні їх еквівалентним масам (MЭ), Еквівалентним обсягами (  ).

, , .

Математична запис закону еквівалентів представлена ??в трьох варіантах через:

- Маси реагуючих речовин;

- Маси і обсяги реагуючих речовин;

- Обсяги реагуючих речовин.

Еквівалентним об'ємом називається обсяг одного еквівалента речовини  [Л / моль]. Має сенс тільки для газоподібних речовин і може бути визначений таким чином:

,

де Vo - Молярний об'єм газу, т. Е. Обсяг, яку він обіймав газом при нормальних умовах (Ро = 760 мм рт. ст. = 101325 Па; То = 273 K), л.

наприклад:

 л / моль;

 л / моль;

 л / моль.




 ФІЗИЧНА ХІМІЯ 1 сторінка |  ФІЗИЧНА ХІМІЯ 2 сторінка |  ФІЗИЧНА ХІМІЯ 3 сторінка |  ФІЗИЧНА ХІМІЯ 4 сторінка |  ББК Г-5 |  ВСТУП |  Загальні правила |  розрахунки |  термохімія |  Порядок виконання роботи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати