Головна

Закон Гесса. Теплові ефекти хімічних реакцій

  1.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 1 сторінка
  2.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 2 сторінка
  3.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 3 сторінка
  4.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 4 сторінка
  5.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 5 сторінка
  6.  I бігання злочин, пов'язаним Із незаконного обігом 6 сторінка
  7.  I. Закон і ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа

тепловим ефектом називається кількість виділеної або поглиненої теплоти за таких умов: система робить тільки роботу розширення, обсяг або тиск залишаються постійними, температури вихідних і кінцевих речовин однакові, реакція протікає практично до кінця.

Для розрахунку теплових ефектів різних процесів, (в тому числі і складаються з декількох етапів) в термодинаміки застосовують закону Гесса (Встановлений експериментально Г. І. Гессом), який формулюється таким чином: «Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху процесу, а визначається лише станом вихідних і кінцевих речовин, в ній беруть участь». Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці сум творів ентальпій утворення кінцевих і початкових речовин на стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакції.

DrH0298= anкон(DfH0298)кон-anнач(DfH0298 )нач

Для різних речовин при нормальних умовах (Р0= 101,3 кПа; Т0= 298К) ентальпії освіти позначаються як DfН0298, КДж / моль і наводяться довідниках фізико-хімічних величин.

Для реальних систем закон Гесса використовують при обчисленні загальної кількості теплоти, необхідної для нагрівання (або виділяється при охолодженні) будь-якої системи від Т1 до Т2 при Р = соnst, де Т1 ?Т0:

Qp= noсp(T) dT

Qp= DH = n [a (T-T0) + B / 2 (T2-T20) + C / 3 (T3-T30) + C/(1 / T0-1 / T) + d / 4 (T4-T40)].


Закон Кірхгофа. Залежність теплового ефекту хімічної реакції від температури

Тепловий ефект процесу залежить від температури. Ця залежність визначається законом Кірхгофа, Який формулюється таким чином: «Приватна похідна від теплового ефекту по температурі дорівнює різниці теплоємності системи в кінцевому і вихідному станах». Для процесів, що протікають при постійному тиску, цей закон виражається рівнянням:

dQp/ DT = d (DrH) / dT = a (nCp)кон-a (nCp)вих= DrCp

Закон Кірхгофа справедливий для будь-яких процесів за умови, що W/= 0, тобто W = Wрасш. Для наближених розрахунків: Qp= DrH0298+ Dra (T-298) - (T2-2982) Drb / 2. Де: Dra = a (na)кон-a (na)вих.; Drb = a (nb)кін.-a (nb)вих..




 Лекція №2: Основні закони загальної хімії. Стехиометрія. Хімічний еквівалент. |  газові закони |  Вступ |  Розрахунок енергетичних величин і вирази першого закону термодинаміки для граничних процесів ідеального газу |  Лекція №11: Водневий показник кислотності і лужності водних розчинів. Іонний добуток води. Розчинність. |  При збільшенні температури значення іонного добутку води зростає (наприклад, при 100 ° С воно досягає величини 5,5 · 10-13). |  однойменного іона |  Лекція №14: Розчини. Способи вираження їх концентрації. |  Розрахунок кисневого балансу ВВ |  Розрахунок теплових ефектів реакцій вибуху |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати