Головна

теоретичне введення

  1.  D. Недостатнє введення інсуліну
  2.  Foreword / Введення
  3.  I. Вступ
  4.  I. Вступ
  5.  I. ВСТУП В ІСТОРИЧНИЙ ОГЛЯД
  6.  I. Вступ.
  7.  I. Вступ.

Хімічні реакції супроводжуються виділенням або поглинанням енергії (найчастіше теплоти). Реакції, що протікають з виділенням теплоти, називаються екзотермічні, А з поглинанням теплоти - ендотермічними. Кількість теплоти, що виділяється або поглинається при хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект хімічної реакції зазвичай відносять до молю продукту реакції і здебільшого висловлюють в килоджоулях. Тепловий ефект реакції, що протікає при постійному тиску, дорівнює зміні ентальпії системи ?Н. При екзотермічної реакції ентальпія системи зменшується (?Н <0), а при ендотермічної - ентальпія системи збільшується (?Н > 0).

Якщо вихідні речовини і продукти реакції знаходяться в стандартному стані, то в цьому випадку ентальпію реакції називають стандартною і позначають ?Н °.

Визначення теплових ефектів може бути здійснено дослідним шляхом за допомогою калориметра або шляхом обчислень. В основі термохімічних розрахунків лежить закон Гесса:тепловий ефект хімічної реакції (т. е. зміна ентальпії ?Н) залежить тільки від початкового і кінцевого стану беруть участь в реакції речовин і не залежить від проміжних стадій процесу.

Часто в термохімічних розрахунках застосовують наслідокз закону Гесса:ентальпія хімічної реакції дорівнює сумі ентальпій утворення продуктів реакції за вирахуванням суми ентальпій утворення вихідних речовин з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів. Наприклад, стандартна ентальпія реакції nА + mВ > рС + qD

розраховується за формулою

?Н °х.р. = (р?f Н ° С + q?f Н °D) ? (n?f Н °А + m?f Н °B),

де ?f Н ° - Стандартна ентальпія утворення речовини, кДж / моль.

Стандартної ентальпії освіти речовининазивається стандартна ентальпія реакції утворення 1 моль даної речовини з простих речовин.




 ВСТУП |  Лабораторна робота 1 |  Виконання роботи |  Приклади розв'язання задач |  Завдання і вправи для самостійного рішення |  теоретичне введення |  Виконання роботи |  Дані досвіду і результати розрахунків |  Приклади розв'язання задач |  Приклади розв'язання задач |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати