Головна

Практична частина

  1.  I частина
  2.  I. Вступна частина (15 хв.)
  3.  I. Загальна характеристика категорії стану як частина мови
  4.  I. Загальна частина
  5.  I. Загальна частина
  6.  II частина
  7.  II. Основна частина (55 хв.).

1.1. ситуаційні завдання (№№ з 1 по 7)з алгоритмами їх рішень, еталонами відповідей і з коментарями

Розрахунок за масовою часткою речовин в розчині

Завдання №1. У медицині здавна борну кислоту /  / (Сассолін) застосовують у вигляді 2-3% розчинів для полоскання горла, в мазях і присипках, т. К. Вона має антисептичні властивості. Але, в даний час у зв'язку з виявленими побічними явищами внесені обмеження до її застосування. скільки грамів  і води потрібно для приготування 250 г розчину з масовою часткою борної кислоти 3%?

Рішення.

1. З формули розрахунку масової частки:  слід:  м

2. Щоб розрахувати масу води, потрібно із загальної маси розчину відняти масу розчиненої речовини:  = 242,5 м

відповідь.  м,  242,5 м

Розрахунки при розведенні і змішуванні розчинів з різною масовою часткою розчиненої речовини

Завдання №2.Натрію нітрит /  / В дуже рідкісних випадках застосовують всередину при отруєнні ціанідами. В цьому випадку його вводять внутрішньовенно у вигляді 1-2% розчину. Яку масу води слід додати до 50 г розчину  з масовою часткою 11%, щоб отримати розчин з масовою часткою 1% (0,01)?

Рішення.

1. Для розрахунку маси  в вихідному розчині скористаємося формулою для розрахунку масової частки:  , Перетвореної щодо m (X): =  г = 5,5 м

2. Знайдемо масу розчину, яку потрібно отримати. При додаванні води маса розчиненої речовини не змінюється, отже, маса нового розчину відповідно до вищевказаної формулою, перетвореної щодо  , має вигляд: =  = 550 м

3.  , Яку слід додати, дорівнює різниці між масою приготованого розчину і масою вихідного розчину: =  м

відповідь.  = 500 м

Розрахунок по молярної концентрації розчину

Завдання №3.У медицині калію хлорид /  / Застосовується при порушенні серцевого ритму, особливо в зв'язку з інтоксикацією серцевими глікозидами, коли відбувається збіднення клітин міокарда іонами K+. скільки грамів  необхідно для приготування 1 л розчину з  моль / л? Опишіть процес приготування цього розчину (див. Рисунок 2.1).

Рішення.

1. З формули розрахунку молярної концентрації:  слід: =149,12 м

відповідь. 149,12 м

2. Приготування розчинів заданої концентрації

Розрахунок по молярної концентрації еквівалента

Завдання №4. Перманганат калію /  / Застосовують в медичній практиці як антисептичний засіб зовнішньо у водних розчинах для промивання ран, полоскання порожнини рота і горла, а також для змащування виразкових і опікових поверхонь. Розрахуйте скільки грамів  необхідно взяти для приготування 2 л розчину з с ( ) = 0,5 моль / л, якщо аналіз буде проводитися в кислому середовищі?

Еталон рішення.

1. З формули розрахунку молярної концентрації еквівалентів:  випливає: .

2. Таким чином, = 6,53 м

відповідь. 6,53 м

Зв'язок між різними способами вираження концентрації

Завдання №5.Обчисліть молярну, еквівалентну молярну і моляльность розчину сірчаної кислоти з и .

Рішення.

1. З формули переходу від концентрації, вираженої масовими частками розчиненої речовини:  , До молярної концентрації речовини або молярної концентрації еквівалента речовини відповідно випливає:  або .

2. Відповідно до вищевказаним формулам отримуємо: = =  моль / л;  . З врахуванням того, що =  = 49 г / моль, отримуємо:  = 2,18 моль / л. Як видно, Для переходу від молярної концентрації речовини до молярної концентрації його еквівалента треба знати тільки значення фактора еквівалентності  , Яке показує, у скільки разів молярна концентрація еквівалента речовини більше молярної концентрації речовини.

3. Для визначення молекулярний розчину спочатку знайдемо масу  в воді масою 1 кг: 10: 90 = х 1000;  . Звідси  моль / кг.

відповідь.  моль / л;  2,18 ;  моль / кг.

Розрахунок для приготування розчинів лікарських препаратів при введенні хворому

Завдання №6. Хворому при пригніченні дихання і кровообігу різного походження необхідно ввести 100 мг лікарський засіб 4-етил-4-метил-2,6-піперідіндіон (бемегрида). Скільки мл цього розчину з масовою часткою 0,5% необхідно ввести хворому?

Еталон рішення.

1. Вихідні дані:  (Бемегрида) = 100 мг = 0,1 м, ? = 1 г / мл.

2. З формул: , ,  , Слід: =  мл (або 20 см3).

відповідь.Хворому треба ввести 20 мл бемегрида.

Обчислення за результатами прямого титрування

Завдання №7.У медицині кислоту хлористоводородную розведену застосовують всередину в краплях або у вигляді мікстури (частіше разом з пепсином) при недостатній кислотності шлункового соку і її зазвичай призначають спільно з препаратами заліза, так як вона сприяє поліпшенню їх всмоктування. Яка молярна концентрація еквівалента і титр соляної кислоти, якщо на нейтралізацію 20 мл її розчину по реакції  витрачено 30 мл розчину гідроксиду натрію З  моль / л

Еталон рішення.

1. З формули закону еквівалентів:  , Слід: =  моль / л.

2. Визначаємо титр розчину HCI за формулою:  г / мл.

відповідь.  0,15 моль / л;  г / мл.

1.2. Ситуаційні завдання (№№ з 8 по 16)для закріплення матеріалу (виконати в протокольному зошиті).

Завдання №8.Хворому масою 59 кг необхідно ввести розчин NaHCO3 з розрахунку 0,66 ммоль / кг. Скільки мл розчину з масовою часткою 4,2% необхідно взяти?

Завдання №9. Для лікування гнійних ран, а також для полоскань і змазування при запальних захворюваннях слизових оболонок (стоматити, ангіна) фармацевтом був приготований розчин з 5 мл 30% розчину Н2О2 і 15 мл дистильованої води. Розрахуйте масову частку Н2О2 в отриманому розчині (? = 1 г / мл).

Завдання №10. Фармакопейним препаратом перекису водню є розчин перекису водню, що містить 2,7-3,3% Н2О2 і цей препарат готують з більш концентрованого розчину, що містить 27,5-31,0% Н2О2 званого пергідролем. Розрахуйте масу Н2О2 і обсяг води, необхідні для приготування 100 г 3% розчину Н2О2.

Завдання № 11. Скільки мілілітрів 30% (? = 1,15 г / мл) розчину соляної кислоти треба взяти для приготування 0,5 л 8,4% фармакопейного препарату HCI (? = 1,041 г / мл)?

Завдання №12.Розчин Люголя, що застосовується в ЛОР практиці для змазування слизової оболонки порожнини рота і горла, містить 17 мл води, 1 г йоду, 2 г йодиду калію. Розрахувати масові і атомні частки йоду і йодиду калію в розчині Люголя.

Завдання №13. Яку масу глюкози необхідно розчинити у воді масою 260 г, щоб отримати розчин, моляльность якого Сm (С6H12O6/ H2O) = 0,5 моль / кг?

Завдання №14. розчини  в медичній практиці застосовують як протиотруту при отруєннях: солями магнію, щавлевою кислотою і її розчинними солями, а також розчинними солями фтористої кислоти, т. к. при цьому утворюються недіссоцірующіе і нетоксичні сполуки: оксалат і фторид кальцію. Скільки грамів 10% розчину хлориду кальцію /  / Потрібно для приготування 20 мл 2% розчину /  /. Розрахувати молярну частку, молярну, еквівалентну молярну концентрацію і титр отриманого розчину.

Завдання №15. Для стандартизації розчину соляної кислоти навішення бури (Na2B4O7· 10H2O) масою 0,256 г розчинили в мірній колбі об'ємом 100 мл. На титрування витрачено 13,16 мл розчину HCl. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента розчину соляної кислоти.

Контрольні питання і завдання

1. Що таке розчин? Які властивості води роблять її універсальним розчинником?

2. Якими енергетичними ефектами супроводжується процес розчинення речовин?

3. Що називається парціальним тиском газу? Дайте формулювання закону парціальних тисків Дальтона.

4. Поясніть характер зміни розчинності газів в рідинах при зміні парціального тиску газів і температури системи. Наведіть приклади. Що таке кесонна хвороба (для відповіді див. Додаток 2 і 3).

5. Дайте визначення, вкажіть розмірність і позначення кожного з наступних типів концентрацій: молярна концентрація, еквівалентна молярна концентрація (нормальність), моляльность (мольна-масова концентрація).

6. У чому полягає сутність процесу титрування? Що таке точка еквівалентності?

7. Для чого при титруванні застосовуються індикатори? Які індикатори ви знаєте?

8. Розрахуйте молярну масу еквівалента для сірчаної кислоти, фосфорної кислоти, гідроксиду калію, сульфату алюмінію, карбонату натрію, хлориду міді (II), сульфату міді (II).

9. Який маси мідний купорос  треба додати до розчину об'ємом 0,5 л, в якому масова частка  4% (? = 1,040 г / мл), для того, щоб збільшити її до 16%?

10. Яка маса кристалогідрату  буде потрібно для приготування розчину маса 1750 г, якщо його моляльность повинна дорівнювати 0,2 моль / кг?

11. Визначити молярну концентрацію еквівалента і титр розчину пероксиду водню, якщо на титрування 5,0 мл цього розчину витрачено 6.5 мл 0,0208 М розчину КMnO4.




 С. а. Сергєєва, В. е. Рябінін |  рекомендовано |  Навчальний посібник призначений для студентів стоматологічного факультету. |  Вступ |  Правила роботи в хімічній лабораторії |  У лабораторії забороняється приймати їжу, голосно розмовляти, слухати музику через навушники, займатися сторонніми справами. |  Для набору в піпетку будь-яких рідин слід використовувати тільки грушу. |  Правила надання першої допомоги постраждалим в хімічній лабораторії |  Закінчення таблиці 1.1 |  Експериментальні дані та результати вимірювань |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати