Головна

КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

  1.  FIN - прапор завершення з'єднання.
  2.  I. Реакції нуклеофільного приєднання
  3.  I. Реакції нуклеофільного приєднання
  4.  А) розрахунок незатянутой гвинтового з'єднання.
  5.  Аденозинтрифосфату -органіческіе з'єднання з аденозин, який утворюється в результаті гідролізу нуклеїнової кислоти і дріжджами.
  6.  Азотовмісні сполуки. Амінокислоти. пептиди
  7.  Азотовмісні сполуки. Аміни. Анілін.

комплекснимназивається з'єднання, в вузлах кристалічної решітки якого знаходяться комплексні іони, здатні до самостійного існування в розчинах. Наприклад, K2[HgI4], [Cu (NH3)4] Cl2.

Такі складні речовини утворюються в результаті з'єднання нейтральних молекул без виникнення нових електронних пар:

HgI2 + 2KI = HgI2· 2KI = K2[HgI4],

CuCl2 + 4NH3 = CuCl2· 4NH3 = [Cu (NH3)4] Cl2

Згідно координаційної теорії Вернера один атом в комплексному іоні (зазвичай позитивно заряджений) виконує роль центрального атома (комплексоутворювача). Навколо нього координується деяке число аніонів або нейтральних молекул - лігандів, які разом з центральним атомом утворюють внутрішню сферу комплексної сполуки або комплексний іон. У формулах комплексний іон (координаційна сфера) виділяється квадратними дужками. Інші іони утворюють зовнішню сферу комплексної сполуки. Так, в K2[HgI4] Hg2+ - Комплексоутворювач; іони I- - Ліганди; іони K+ - Зовнішня сфера.

Деякі комплексні сполуки не мають зовнішньої сфери, наприклад: [Pt (NH3)2Cl4], [Co (NH3)3(NO2)3].

Комплексний іон може містити одночасно різнорідні ліганди. У комплексі [Co (NH3)3(H2O)2Cl]2+ лигандами є молекули NH3, H2O і іон Cl- .

Число лігандів, що оточують комплексообразователь, називається координаційним числом (к.ч.)цього комплексообразователя, наприклад:

в [Ag (NH3)2] Cl к.ч. Ag+ дорівнює 2;

в K2[HgI4] К.ч. Hg+ дорівнює 4;

в [Co (NH3)3(H2O)2Cl] Cl2 к.ч. Co3+ дорівнює 6.

Часто, але не завжди координаційне число дорівнює подвоєному заряду комплексоутворювача. Координаційне число для багатьох комплексообразователей не є постійним.

Заряд комплексного іона дорівнює сумі алгебри зарядів комплексоутворювача і лігандів. Так, до складу іона [Fe (CN)6]x входять комплексообразователь Fe2+ і ліганди - іони CN-; тому x = + 2 + 6 (-1) = -4. У іон [Co (NH3)4Cl2]x входять комплексообразователь Co3+ і ліганди - молекули NH3 (Вони заряду не мають) і іони Cl-, Тому x = + 3 + 4 (0) +2 (-1) = +1.

Більшість комплексних сполук є електролітами і в розчинах дисоціюють на комплексні іони і іони зовнішньої сфери (первинна дисоціація):

[Cu (NH3)4] Сl2 - [Cu (NH3)4]2+ + 2Cl-

K2[Cu (CN)4] - 2K+ + [Cu (CN)4]2

Комплексні іони в розчині в тій чи іншій мірі можна зупинити диссоциируют на комплексоутворювач і ліганди (вторинна дисоціація):

[Cu (NH3)4]2+ - Cu2+ + 4NH3,

[Cu (CN)4]2 - Cu2+ + 4CN-

Константи рівноваги процесів вторинної дисоціації називаються константами нестійкості Дон комплексного іона:

= 2,14 · 10-13

= 5,0 · 10-28

величина Кн визначає міцність комплексного іона: чим вона менша, тим більше стійкий комплексний іон. З наведених даних видно, що комплексний іон [Cu (CN)4]2 значно міцніше іона [Cu (NH3)4]2+.

Посилити дисоціацію комплексного іона і навіть зруйнувати його можна нагріванням, розведенням, додаванням речовин, які з одним з компонентів комплексного іона утворюють ще менш диссоциирующие молекули і іони. Наприклад, комплексний іон [Ag (NH3)2]+ (Дон= 6,8 · 10-8) Можна зруйнувати додаванням іонів Ni2+, Так як іон Ni2+ утворює з молекулами аміаку міцніший комплексний іон [Ni (NH3)6]2+ (Дон= 2,0 · 10-9):

3 [Ag (NH3)2]+ + Ni2+ = [Ni (NH3)6]2+ + 3Ag+

Додавання сильної кислоти до комплексних іонів, що містить молекули NH3, Призводить до їх руйнування. Іони водню кислоти з молекулами NH3 утворюють міцніші іони NH4+ :

[Cu (NH3)4]2+ + 4H+ = 4NH4+ + Cu2+

Комплексні сполуки, які у водних розчинах майже повністю розпадаються на прості іони і молекули, називаються подвійними солями. Так, подвійна сіль KFe (SO4)2 диссоциируют за рівнянням:

KFe (SO4)2= K+ + Fe3+ + 2SO42

і все іони, що утворилися в розчині, можна виявити відповідними реакціями. Формули подвійних солей записують без квадратних дужок: NaAl (SO4)2, KMgCl3.




 Способи вираження складу розчинів |  Хід роботи |  Лабораторна робота 7 |  Іонний добуток води; рН розчинів |  Хід роботи |  Лабораторна робота 8 |  ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ |  Окислювально-відновні реакції |  Корозія металів і способи захисту від корозії |  Корозія металів і способи захисту від корозії |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати