Головна

Властивості хлорної кислоти

  1.  I Фізичні властивості будівельних матеріалів
  2.  I. Оксиди їх отримання і властивості
  3.  II Механічні властивості будівельних матеріалів
  4.  II. Солі, їх отримання і властивості
  5.  Property-властивості
  6.  А чи не на його властивості
  7.  А. Властивості і види рецепторів. Взаємодія рецепторів з ферментами і іонними каналами

хлорне кислота-НСLO4-одна з найбільш сильних неорганічних кислот. Безвода хлорне кислота являє собою безбарвну рухливу рідина щільністю тисячі сімсот шістьдесят-вісім кг / м3 при 20 ° С, сильно димить у вологому атмосфері. В'язкість хлорної кислоти при 20 ° С дорівнює 0,795 10-3 Па- ° С, т. Е. Менше в'язкості води.

Безвода хлорне кислота плавиться при температурі близько -102 ° С, кипить з розкладанням при 110 ° С. Теплота її освіти з елементів 36,1 кДж / моль, плавлення 6,93, випаровування 43,6 кДж / моль і теплота розведення в 800 частинах води 88,5 кДж / моль.

З водою хлорне кислота утворює ряд гідратів:

Тпл.,0С Тпл.,0С

 HCLO4 0.25H2O  -73.1  HCLO4 3H2O  -40.2
 HCLO4 H2O  49.905  HCLO4 3.5H2O  -45.6
 HCLO4 2H2O  -20.65  HCLO4 4H2O  -57.8
 HCLO4 2.5H2O  -32.1    

Діаграма плавкості системи вода-хлорне кислота приведена на рис. 1

У табл. 1 приведена щільність водних розчинів хлорного кислоти при різній температурі.

Водні розчини хлорної кислоти володіють хорошою електропровідністю і використовуються як електроліти для проведення деяких електрохімічних процесів, зокрема, для отримання хлорної кислоти.

У табл. 2 наведено питомий електричний опір водних розчинів хлорного кислоти при різній температурі.

Температура кипіння розчинів хлорного кислоти різної концентрації при тиску 2,4 кПа становить:

 КонцентраціяНСLO4, Мас.%  94,8  92,0  84,8  79,8  70,5
 Температуракіпенія, ° С  16,0  24,8

Безвода хлорне кислота дуже реакційно-здатна, при зіткненні з багатьма легкоокислюваних органічними речовинами вона вибухає. Безвода хлорне кислота - сильний окислювач. Елементарний фосфор і сірка окислюються хлорним кислотою до фосфорної і сірчаної кислоти. Йод окислюється хлорним кислотою; бром, хлор, а також НВг і НСL не взаємодіють з нею навіть при нагріванні.

Таблиця 1. Щільність водних розчинів хлорного кислоти в інтервалі від -25 до 75 ° С (в г / см3)

 Концентрація,%  Температура, ° С
 - 25
-  1,0637  1,0597  1,0579  1,0539  1,0437  1,023
-  1,1356  1,1279  1,1252  1,2000  1,1075  1,096
 1,2312  1,2168  1,2067  1,2033  1,1965  1,1821  1,160
 1,3308  1,3111  1,2991  1,2947  1,2866  1,2703  1,251
 1,4528  1,4255  1,4103  1,4049  1,3944  1,3752  1,350
 1,5908  1,5580  1,5386  1,5327  1,5218  1,4994  1,470
 1,7306  1,6987  1,6736 - -  1,6344  1,617
- - - - -  1,7540  1,727
- - - - -  1,7720  1,738
- - -  1,8043 -  1,7515  1,704
-  1,8077 -  1,7676  -  1,7098 -

Таблиця 2. Питомий електричний опір водних розчинів хлорного кислоти (в Ом-м-102)

 Температура, ° С  концентрація НClO4 мас. %
 2,207  1.272  1,028  1,001  1,154  1,540  2,401
 2,428  1.397  1.132  1.106  1.286  1,725  2,704
 2.715  1,562  1,262  1,240  1,452  1,961  3,084
 3,100  1.436  1,414  1,670  2,275  3,575
 3,628  2,072  1,665  1.647  1.964  2,705  4,227
 4,420  2.488  1,992  1.968  2.376  3,320  5,129
 -10 -  3.102  2.464  2.436  2.982  4,242  6,418
 -20 - -  3,176  3.133  3.919  5,742 -
 -30 - - -  4,250  5.505  8,402  11,59
 -40 - - -  6.21  13.82 -
 -50 - - -  10,41 -  27,10 -

Хлорне кислота при зберіганні при кімнатній температурі повільно розкладається, що виявляється по потемніння рідини внаслідок фарбування її продуктами розкладання. Така кислота небезпечна при зберіганні, так як може мимоволі вибухати. Тому зазвичай безводну хлорне кислоту не зберігають, а намагаються готувати безпосередньо перед її використанням.

Стабільність хлорним кислоти може бути підвищена добавками інгібіторів. Як інгібітори можуть служити, зокрема, органічні сполуки, що містять тріхлорметільную групу. Найбільш ефективними інгібіторами є трихлороцтової кислота і тетрахлорид вуглецю.

Мал. 1. Діаграма плавкості системи НСlO4Н2O.

Всі роботи, пов'язані з використанням хлорного кислоти і її солей, вимагають великої обережності. При наявності домішок в хлорним кислоті може бути мимовільний розпад кислоти з вибухом.

Попадання хлорної кислоти на шкірні покриви призводить до хворобливих хімічних опіків.

Зберігати і перевозити хлорне кислоту дозволяється тільки у вигляді водного розчину з концентрацією не більше 70% НСlO4. У разі необхідності застосування безводної або концентрованої хлорної кислоти, останню готують безпосередньо перед використанням. Термін зберігання концентрованої кислоти вкрай обмежений, особливо при потемнінні рідини через фарбування її продуктами розкладання.

4. ВИРОБНИЦТВО хлорної кислоти. Реакцію електродах І УМОВИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ.

При електролізі водних розчинів соляної кислоти на аноді можливо виділення елементарного хлору або кисню, а на електродах з високим анодним потенціалом - також освіту вищих кисневих сполук хлору - хлорної кислоти. Залежно від умов проведення процесу і перш за все від концентрації іонів С1-, Температури і застосовуваного анодного матеріалу, швидкості цих трьох процесів можуть дуже сильно змінюватися.

При електролізі концентрованої соляної кислоти на анодах всіх видів, стійких у цих умовах, відбувається виділення елементарного хлору з виходом по току, близьким до 100%. У міру зниження концентрації соляної кислоти вихід хлору по току зменшується за рахунок збільшення швидкості виділення кисню на аноді, а при застосуванні графітових анодів і за рахунок окислення графіту. Освіта хлорним кислоти спостерігається тільки в сильно розбавлених розчинах НС1. При електролізі 1 н. розчину на платинових анодах соляна кислота витрачається практично без остачі на отримання хлору, а освіту хлорним кислоти йде в дуже малому ступені. При зниженні концентрації соляної кислоти до 0,1 н. приблизно 50% НС1 витрачається на освіту хлорним кислоти і 50% - на отримання газоподібного хлору.

Окислення іонів хлору до хлорним кислоти протікає при високому позитивному потенціалі 2,8-3,0 В. На графитовом аноді у водних розчинах хлоридів неможливо досягти такого потенціалу, тому на цих анодах освіту хлорним кислоти не спостерігається навіть в сильно розбавлених розчинах.




 РЕФЕРАТ |  КОНСТРУКЦІЇ електролізерів. |  ПД - ПОРТРЕТ ЕХО. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати