Головна

V. ФІЗИЧНА ХІМІЯ

  1.  I. Загальна хімія
  2.  IV. Органічна хімія
  3.  V. ФІЗИЧНА ХІМІЯ
  4.  V1: Фізична і програмна структури КІС
  5.  АГРЕССИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ
  6.  Алхімія

1. Основні поняття термодинаміки

1.1. Перший початок термодинаміки

1.2. Застосування першого закону термодинаміки до гомогенним однокомпонентним закритим системам

1.3. Другий закон термодинаміки. ентропія

1.4. термодинамічні потенціали

2. Фазові рівноваги

2.1. Діаграма стану води

3. Властивості розчинів

3.1. термодинаміка розчинів

3.2. Колігативні властивості неелектролітів

3.3. розчини електролітів

3.4. Колігативні властивості електролітів:

4. Електропровідність розчинів електролітів

5. Електрохімічні процеси

5.1. Електродні потенціали. Гальванічні елементи. ЕРС

5.2. Класифікація електродів

6. Поверхневі явища і адсорбція

6.1. Поверхневий натяг і адсорбція по Гиббсу

6.2. Адсорбція на межі тверде тіло - газ

6.3. Адсорбція з розчинів електролітів

7. Колоїдні (дисперсні) системи

7.1. Класифікація та способи отримання дисперсних систем

7.2. Оптичні властивості дисперсних систем

7.3. Молекулярно-кінетичні властивості

7.4. будова міцели

7.5. Стійкість і коагуляція

I. Загальна хімія

Основні поняття хімії

хімія - Наука про склад, будову, властивості і перетвореннях речовин.

Атомно-молекулярне вчення.Речовини складаються з хімічних часток (молекул, атомів, іонів), які мають складну будову і складаються з елементарних частинок (протонів, нейтронів, електронів).

атом - Нейтральна частинка, що складається з позитивного ядра і електронів.

молекула - Стійка група атомів, пов'язаних хімічними зв'язками.

Хімічний елемент - Вид атомів з однаковим зарядом ядра. елемент позначають

де X - символ елемента, Z - Порядковий номер елемента в Періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва, A - Масове число. Порядковий номер Z дорівнює заряду ядра атома, числу протонів в ядрі атома і числу електронів в атомі. масове число A дорівнює сумі чисел протонів і нейтронів в атомі. Число нейтронів дорівнює різниці A - Z.

ізотопи - Атоми одного елемента, які мають різні масові числа.

Відносна атомна маса(Ar) - відношення середньої маси атома елемента природного изотопического складу до 1/12 маси атома ізотопу вуглецю 12С.

Відносна молекулярна маса(Mr) - відношення середньої маси молекули речовини природного изотопического складу до 1/12 частини маси атома ізотопу вуглецю 12С.

Атомна одиниця маси(А. Е. М) - 1/12 частина маси атома ізотопу вуглецю 12С. 1 а. Е. м = 1,66 ? 10-24 м

моль - Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів), скільки міститься атомів у 0,012 кг ізотопу вуглецю 12С. моль - Кількість речовини, що містить 6,02 - 1023 структурних одиниць (атомів, молекул, іонів).

n = N / NA , де n - Кількість речовини (моль), N - Число часток, a NA - Постійна Авогадро. Кількість речовини може позначатися також і символом v.

Постійна Авогадро NA = 6,02 - 1023 частинок / моль.

молярна маса M (Г / моль) - відношення маси речовини m (Г) до кількості речовини n (Моль):

М = m / n, звідки: m = М - n и n = m / М.

Молярний об'єм газуVM (Л / моль) - відношення обсягу газу V (Л) до кількості речовини цього газу n (Моль). При нормальних умовах VM = 22,4 л / моль.

Нормальні умови:температура t =  0 ° C, або Т = 273 К, тиск р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.

VM = V / n, звідки: V = VM - n и n = V / VM.

В результаті виходить загальна формула:

n = m / M = V / VM = N / NA.

еквівалент- Реальна або умовна частка, що взаємодіє з одним атомом водню, або заміщає його, або еквівалентна йому яким-небудь іншим способом.

Молярна маса еквівалентів Ме - Відношення маси речовини до кількості еквівалентів цієї речовини: Ме = m / n (екв ).

У реакціях обміну зарядів молярна маса еквівалентів речовини

з молярною масою М дорівнює: Ме = М / (n ? m).

В окисно-відновних реакціях молярна маса еквівалентів речовини з молярною масою М дорівнює: Ме = М / n (e), де n (e) - Число переданих електронів.

закон еквівалентів- Маси реагуючих речовин 1 і 2 пропорційні молярним масам їх еквівалентів. m1 / m2 = МЕ1 / МЕ2, або m1 / МЕ1 = m2 / МЕ2, або n1 = n2, де m1 и m2 - Маси двох речовин, МЕ1 и МЕ2 - Молярні маси еквівалентів, n1 и n2 - Кількості еквівалентів цих речовин.

Для розчинів закон еквівалентів може бути записаний в наступному вигляді:

cЕ1 - V1 = cЕ2 - V2 , де сЕ1, сЕ2, V1 и V2 - Молярні концентрації еквівалентів і обсяги розчинів цих двох речовин.

Об'єднаний газовий закон: pV= nRT, де p - Тиск (Па, кПа), V - Обсяг (м3, л), n - Кількість речовини газу (моль), T - температура (К), T (К) = t (° C) + 273, R - Константа, R = 8,314 Дж / (К ? моль), при цьому Дж = Па - м3 = кПа - л.




 валентність атомів |  Теорія молекулярних орбіталей |  Термохимия |  Хімічна кінетика |  хімічна рівновага |  Окислювально-відновні реакції |  Дисоціація слабких електролітів |  Дисоціація сильних електролітів |  Іонний добуток води. Водневий показник |  гідроліз солей |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати