Головна

Класифікація енергетичних ресурсів 7 сторінка

  1.  1 сторінка
  2.  1 сторінка
  3.  1 сторінка
  4.  1 сторінка
  5.  1 сторінка
  6.  1 сторінка
  7.  1 сторінка

каталізаторів залежить їх температура запалювання, т. е та мінімальна температура реагують

речовин, при якій каталізатор «працює», т. е збільшує швидкість реакції в достатній для

практики міру. Каталітичні процеси ділять на два основні класи: окислювально

відновної взаємодії і - кислотно-основної взаємодії речовин з каталізатором.

Кожен клас ділиться на групи за типом реакцій.

Окислювально-відновні реакції - повне і неповне окислення (сірчана кислота

платина, азотна кислота-платина, формальдегід-мідь, срібло); деструктивне окислювання (фталевий

ангідрид-п'ятиокис ванадію); гідрування, дегідрування (аміак - залізо, етан - нікель, анілін -

нікель, мідь).

Кислотно-основні реакції - гідратація, дегідратація, гідроліз, поліконденсація (етиловий

спирт - сірчана, фосфорна кислоти, ацетоальдегід - сірчанокислий солі ртуті); крекінг і ізомеризація,

алкілування, полімеризація (бензин авіаційний - алюмосилікати, синтетичний каучук - натрій,

кумол - фосфорна кислота).

Як бачимо, різні каталізатори можуть прискорювати тільки одну реакцію або групу реакцій, а

також реакції різних типів, т. е каталізатори, мають або індивідуальною специфічністю або

груповий специфічністю.

Типовими каталізаторами для окислювально-відновних реакцій є метали або

оксиди і сульфіди металів. Для кислотно-основних каталітичних реакцій типовими

каталізаторами є розчинені кислоти і підстави, тверді інертні речовини, просочені

кислотами і підставами, або тверді кислотні або основні каталізатори - іонні кристали, або

іонні аморфні гелі. Всі тверді каталізатори кислотно-основних реакцій є ізоляторами.

Така специфічність каталізаторів пов'язана з різним механізмом електронного окислювально

відновного і іонного каталізу.

Загальний механізм електронного окислювально-відновного каталізу полягає в обміні

електронами між каталізатором і реагентами, який полегшує електронні переходи в

реагують молекулах. Механізм звичайного іонного, кислотно-основного каталізу полягає в

обміні протонами або іонами між каталізатором і реагують молекулами. Утворені

проміжні заряджені комплекси нестійкі і розпадаються або реагують з іншою молекулою.

В обох випадках каталізатор регенерується.

Виборчий каталіз - це каталіз, при якому каталізатори можуть прискорювати тільки одну

цільову реакцію з декількох можливих. Він важливий для промисловості, особливо у виробництві

органічних продуктів.

З одних і тих самих вихідних речовин в ряді випадків можна отримати різні продукти з огляду на

протікання декількох паралельних реакцій. Вибірковість (селективність) деяких

каталізаторів дозволяє сильно прискорювати з ряду можливих тільки одну реакцію, проводити процес

при низькій температурі, пригнічуючи, таким чином, інші реакції. застосовуючи різні

виборчі каталізатори, можна з одних і тих самих вихідних речовин отримати різні задані

продукти. Дегидрирование ізопропілового спирту в присутності металевого срібла дає ацетон

С3Н7ОН = (СН3) 2СО + Н2,

а дегідратація при дії окису алюмінію - пропилен

С3Н7ОН = С3Н6 + Н2О

Дегидрирование етилового спирту за допомогою окису цинку або міді призводить до утворення

ацетальдегіду

С2Н5ОН = СН3СНО + Н2

Дегідратація етилового спирту в паровій фазі за допомогою твердого каталізатора алюмосилікат

призводить до утворення етилену

С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О

Застосування виборчого каталізу дозволяє здійснити цільової процес з отриманням

проміжного продукту, який при некаталітична реакції перетворюється в наступні

нецінні речовини. Для переважного отримання формальдегіду застосовують в якості

виборчого каталізатора окисли олова або алюмосилікати, а при гомогенному газофазного каталізі

оксиди азоту.

Автокаталитически називаються хімічні реакції, в яких каталізатором є один з

проміжних або кінцевих продуктів реакції. Так, в ланцюгових реакціях автокатализаторов є

вільні радикали. До числа автокаталитических відносяться деякі реакції розкладання вибухових

речовин, горіння, полімеризації. Для автокаталізу характерна мала швидкість реакцій в початковий

період, званий періодом індукції, і швидке наростання виходу продукту в наступний період

в результаті зростання кількості каталізатора. Надалі вихід продукту збільшується

відповідно до закону дії мас, так само як і для звичайних реакцій.

Гомогенний каталіз може протікати в газовій або рідкій фазі при відповідному стані

каталізатора. Механізм гомогенного каталізу полягає в освіті між реагентами і каталізатором

нестійких проміжних сполук, що існують в тій же фазі (газ або розчин), після розпаду

яких каталізатор регенерується.

Процеси гомогенного каталізу класифікуються за типами взаємодії, фазового стану

системи і механізму каталізу. За типом взаємодії між реагують речовинами і

каталізатором процеси ділять на окислювально-відновні і кислотно-лужний взаимодействи.

За фазового стану гомогенні каталітичні процеси ділять на Рідкофазний (в розчинах) і

газофазного. По механізму каталізу розрізняють іонні, радикальні і молекулярні каталітичні

реакції.

Каталізаторами в розчинах служать кислоти, підстави, іони металів, а також речовини,

сприяють утворенню вільних радикалів. Каталозі в розчинах найчастіше здійснюється за

іонного механізму. Головний тип іонного каталізу - кислотно-основний, механізм якого

полягає в тому, що йде обмін протонами між каталізатором і реагують речовинами,

що супроводжується внутрішньомолекулярними перетвореннями. При кислотному каталізі протон (або

позитивний іон) переходить спочатку від каталізатора в реагує молекулу, а при основному

каталізі каталізатор служить спочатку акцептором протона або донором аніону по відношенню до

молекулі реагенту. Активність каталізаторів в кислотно-основному взаємодії кислот і підстав

зростає з ростом константи їх дисоціації. За таким типом протікають реакції гідратації,

дегідратації, гідролізу, етерифікації, поліконденсації в розчинах, наприклад, сернокислотная

гідратація етилену в розчині з утворенням в якості продукту етилового спирту.

Газофазний гомогенний каталіз, коли і реагенти і каталізатор - гази, застосовується порівняно

рідко. Прикладами можуть служити окислення двоокису сірки оксидами азоту в камерному і баштовому

сернокислотном виробництві, окислення метану в формальдегід повітрям, прискорює оксидами азоту.

Газофазний каталіз може здійснюватися по молекулярному і по радикальному механізму. при

молекулярний механізм каталітичної реакції відбувається обмін атомами між каталізатором і

реагують речовинами. Радикальний механізм гомогенного каталізу можливий як в газовій, так і

в рідкій фазі. В цьому випадку каталізатор служить ініціатором, що направляють реакцію по ланцюговому

механізму.

Швидкість гомогенного каталітичного процесу залежить від ряду факторів: концентрації

реагуючих речовин, концентрації каталізатора, температури, тиску, інтенсивності

перемішування. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів і каталізатора

визначається, перш за все, співвідношенням швидкостей елементарних стадій каталітичного акту і

умовами їх рівноваги.

При радикальному механізмі каталізу, коли каталізатор лише ініціює ланцюгову реакцію,

швидкість каталітичного процесу, природно, не пропорційна концентрації каталізатора.

Вплив температури, тиску і перемішування на швидкість гомогеннокаталітіческіх реакцій

аналогічно загальним кінетичним закономірностям гомогенних процесів.

Основним недоліком гомогенного каталізу є труднощі виділення каталізатора з

кінцевої продукционной суміші, в результаті чого частина каталізатора втрачається безповоротно, а продукт

забруднюється ім.

При гетерогенному каталізі твердими каталізаторами газова або рідка реакційна суміш легко

відділяється від каталізатора, і це є однією з найважливіших причин великого поширення

гетерогенного каталізу.

За фазового ознакою відомі різні види гетерогенного каталізу: застосовуються рідкі

каталізатори, що прискорюють реакції між несмешивающимися рідинами або рідинами і газами,

і тверді каталізатори, що прискорюють реакції між рідкими і газоподібними реагентами.

Більшість відомих каталітичних реакцій - це реакції між газоподібними реагентами з

участю твердих каталізаторів.

При гетерогенному каталізі, так само як і при гомогенному, реакція прискорюється в результаті

відкриття нового реакційного шляху, що вимагає меншої енергії активації. зміна реакційного

шляху відбувається завдяки проміжному хімічної взаємодії реагуючих речовин з

каталізатором. При гетерогенному каталізі проміжні сполуки виникають на поверхні

каталізатора, не утворюючи окремих фаз.

Розрізняють два основні класи гетерогенно каталітичних процесів і дві основні групи

каталізаторів, що відповідають цим класам. До першого класу, званому електронним катализом,

відносяться окислювально-відновні реакції. Каталізаторами при електронному каталізі служать

провідники електричного струму - метали і напівпровідники. До другого класу, званому

кислотно-основним, або іонним, катализом, відносяться реакції гідратації, дегідратації,

амінування, ізомеризації, алкілування і т. п Каталізаторами для цих реакцій служать летючі

кислоти, нанесені на пористі носії, кислі солі, гідроксиду і окису лужних і

лужноземельних металів на носіях і без них.

Механізм іонного гетерогенного каталізу аналогічний гомогенного кислотно-основного, т. Е

зводиться до обміну протонами або іонами між каталізатором і реагують молекулами. іонний

гетерогенний каталіз характерний для реакцій органічної хімії.

Каталітичні властивості каталізаторів визначаються не тільки їх хімічної природою, а й

способом їх виготовлення. Великий вплив на активність робить величина і характер робочої

поверхні каталізатора, і пористість його зерен.

Швидкість каталітичного процесу і продуктивність каталізатора G / ?, т. Е кількість

продукту в одиницю часу з одиниці об'єму каталізатора, зростають зі збільшенням питомої

поверхні останнього. У багатьох випадках внутрішня поверхня каталізатора в сотні разів

перевершує зовнішню поверхню зерен. Особливо важливу роль для каталізу грають активні центри,

т. е ділянки поверхні, що володіють підвищеною активністю. Активні центри можна

розглядати як групи атомів, найменш пов'язаних з поверхнею і знаходяться в найбільш

сприятливих умовах для електронного або протонного обміну через наявність насичених зв'язків у

цих атомів. Адсорбція реагентів відбувається на активних центрах в першу чергу.

У загальному випадку процес каталізу на твердих пористих каталізаторах складається з наступних

елементарних стадій:

- Дифузія реагентів з ядра потоку до поверхні зерен каталізатора;

- Дифузія реагентів в порах зерна каталізатора;

- Активована адсорбція (хемосорбция) на поверхні каталізатора з утворенням

поверхневих хімічних сполук - активованих комплексів, реагенти - каталізатор;

- Перегрупування атомів з утворенням поверхневих комплексів: продукт-каталізатор;

- Десорбція продукту з поверхні;

- Дифузія продукту в порах зерна каталізатора;

- Дифузія продукту від поверхні зерна каталізатора в ядро ??потоку.

Загальна швидкість гетерогенного каталітичного процесу визначається відносними

швидкостями окремих стадій і може лімітувати найбільш повільної з них. швидкості окремих

стадій визначаються в свою чергу параметрами технологічного режиму. При наявності каталізатора

певної активності найбільше практичне значення має температурний режим

каталітичних процесів. Вихід продукту ендотермічної реакції безперервно збільшується з

підвищенням температури. Типовим прикладом ендотермічної реакції може служити

взаємодія метану з водяною парою на нікелевому каталізаторі

СН4 + Н2О = СО + 3Н2 -Q

Для досягнення максимальних швидкостей процесу і ступеня перетворення в Ендотермічний

процесі слід максимально підвищувати температуру.

Для оборотних екзотермічніреакцій з підвищенням температури рівноважний вихід продукту

безперервно зменшується, а дійсний вихід збільшується при низьких температурах і

зменшується при високих, проходячи через максимум при оптимальній температурі. абсолютна

значення максимального виходу і відповідне йому значення оптимальної температури

змінюються в залежності від активності каталізатора, концентрації реагуючих речовин і інших

умов процесу, але оптимальна температура завжди знижується зі збільшенням ступеня перетворення.

Підвищення концентрацій реагентів і тиску змінюють не тільки дійсний, але і рівноважний

вихід, а також температуру запалювання. Ці закономірності справедливі для всіх оборотних

екзотермічних газових реакцій.

Складним може бути вплив температури на каталітичні процеси, в яких підвищення

температури до певної межі викликає протікання шкідливих побічних реакцій, наприклад, для

синтезу метанолу і етанолу, окислення аміаку. У таких випадках необхідно аналізувати вплив

температури на кожну реакцію окремо. Те саме можна сказати і до таких процесів, які

складаються з багатьох реакцій. Наприклад, каталітичний крекінг нафтопродуктів складається з

ендо- та екзотермічних реакцій. Хоча сумарно він ендотермічен, але до нього не можна застосовувати

закономірності чисто ендотермічних реакцій.

Застосування тиску є одним із прийомів підвищення виходу при промисловому

здійсненні оборотних каталітичних реакцій, що йдуть зі зменшенням обсягу газоподібних

продуктів. Тиск стає вирішальним фактором, коли активність каталізатора і рівноважний

вихід продукту невеликі, наприклад, в таких процесах як синтез аміаку і метанолу. Для деяких

реакцій, що протікають із значним збільшенням обсягу газоподібних продуктів, сприятливим

чинником, що підвищує рівноважний вихід, є зниження тиску.

Час контактування (дотику) реагуючих речовин з каталізатором - важлива

технологічна характеристика каталітичного процесу, яка дозволяє проводити розрахунок

реакційних апаратів. Час контактування визначається

? = Vк / V

де Vк - вільний об'єм каталізатора, м3, V - об'єм реагуючої суміші, що проходить через

каталізатор, м3 / сек.

Вплив часу контактування ? (або об'ємної швидкості газу зворотного ?) однотипно для

багатьох каталітичних процесів. Зі збільшенням часу контактування вихід продукту оборотної

каталітичної реакції зростає, інтенсивність ж роботи контактного апарату G / ? падає. чим

активніше каталізатор, тим менше час контакту, необхідне для досягнення заданого виходу

продукту.

Перемішування реагує суміші з каталізатором або турбулізація газового (рідкого) потоку

в нерухомому шарі каталізатора має значення, перш за все для зняття внешнедіффузіонних

опорів. Крім того, перемішування в значній мірі вирівнює температуру в шарі і

зменшує можливість місцевих перегрівів або зайвих охолоджень, що знижують швидкість процесу

і активність каталізатора.

Характер впливу на швидкість процесу і вихід продукту таких параметрів технологічного

режиму, як концентрація реагентів, температура, тиск, перемішування, в принципі не відрізняється

від їх впливу на некаталітичні процеси.

Найважливішим параметром технологічного режиму, специфічним для гетерогенних

каталітичних процесів, є чистота надходить в контактний апарат реакційної суміші,

точніше відсутність в ній домішок речовин, отруйних каталізатор.

Отруєння каталізатора - це часткова або повна втрата активності в результаті впливу

невеликої кількості речовин, які називаються контактними отрутами. Контактні отрути зазвичай надходять в

вигляді домішок до вихідних реагентів. Втрата активності відбувається внаслідок часткового або

повного виключення активної поверхні каталізатора. Механізм отруєння специфічний для

даного отрути і каталізатора і різноманітний. Воно настає в результаті хімічної взаємодії

отрути з каталізатором з утворенням каталітично неактивного з'єднання, активованої адсорбції

отрути на активних центрах каталізатора, кристалізації отрути або його похідного на поверхні

каталізатора. Отруєння може бути оборотним і необоротним. При оборотному отруєнні

активність каталізатора знижується лише на час присутності отрут в надходить суміші. при

По прибутті чистої суміші сполуки отрути з каталізатором розкладаються, адсорбований отрута

випаровується і відганяється разом з продуктами реакції. Необоротне отруєння є

постійним, отруєний каталізатор вивантажують з апарату і замінюють новим або ж регенерують

екстракцією отрути або каталізатора з контактної маси. Дія отрут специфічно для даного

каталізатора і відповідної каталітичної реакції. Найбільш чутливі до отрути

металеві каталізатори, особливо благородні метали. Для запобігання каталізаторів від

отруєння реакційна суміш попередньо очищається від контактних отрут. При цьому застосовуються

методи абсорбції отрут з газових сумішей виборчими розчинниками, сорбції їх твердими

поглиначами, конденсації і уловлювання крапель в електрофільтрах і т. п

Крім отруєння активність може падати внаслідок зменшення активної поверхні при

підвищених температурах, через рекристалізації, спікання кристалів, при механічному

екранування поверхні каталізатора домішками або твердими речовинами, що утворюються при

каталізі.

12.7.2 Властивості твердих каталізаторів і їх виготовлення

Промислові тверді каталізатори являють собою складну суміш, яка називається

контактної масою. В контактної масі одні речовини є власне каталізатором, а інші

служать активаторами і носієм. Активаторами або промоторами, називають речовини, що підвищують

активність основного каталізатора. Наприклад, в ванадиевой контактної масі для виробництва сірчаної

кислоти необхідними активують добавками до основного компоненту-пятиокиси ванадію -

служать оксиди лужних металів. Носіями або трегера, називають термостійкі, інертні,

пористі речовини, на які осадженням або іншим способом наносять каталізатор. цей прийом

збільшує поверхню каталізатора, надає контактної масі пористу структуру, збільшує її

міцність, оберігає активну поверхню від спікання і перекристалізації, а також здешевлює

контактну масу.

Активність каталізатора визначається не тільки його хімічним складом, але і способом

приготування, величиною зерен, їх пористістю, розмірами і характером поверхні. при

виготовленні каталізаторів необхідно враховувати вимоги, що пред'являються технологією.

Промислові каталізатори повинні бути досить активними до даної реакції, можливо більш

стійкими до дії контактних отрут, порівняно дешевими і володіти фізичними властивостями,

що дозволяють успішно використовувати їх в контактних апаратах: механічною міцністю,

термостійкість і т. п

Основні методи виготовлення активних каталізаторів:

- Осадження гідроксидів або карбонатів з розчинів їх солей з носієм або без носія, з

подальшим формуванням і прожарювання контактної маси;

- Спільне пресування порошків каталізатора, активатора, носія з в'язкою речовиною;

- Сплав декількох речовин іноді з подальшим вилуговуванням одного з них або з

подальшим відновленням металів з оксидів воднем або іншими газами;

- Просочення пористого носія розчином, що містить каталізатор, активатор з подальшою

Сушить та прогартовує.

12.7.3 Аппаратурное оформлення каталітичних процесів

Апарати гомогенного каталізу не мають яких-небудь характерних особливостей, проведення

каталітичних реакцій в однорідному середовищі технічно легко здійсненно і не вимагає апаратів

спеціальної конструкції.

Апарати, в яких проводять гомогенні каталітичні процеси в газовій фазі, можуть бути

камерами, колонами трубчастими теплообмінниками. Гомогенне окислення SО2 окислення оксидами

азоту в сірчанокислої нитрозного системі йде, наприклад, як в рідкій, так частково і в газовій фазі, в

вільному обсязі насадки веж. Рідкофазний гомогенний каталіз виробляють зазвичай в реакторах з

пристроями.

Апарати гетерогенного каталізу, особливо контактні апарати, в яких реагують гази на

твердих каталізаторах, специфічні і різноманітні. Контактні апарати повинні працювати

безперервно, володіти високою інтенсивністю, забезпечувати режим процесу, близький до

оптимальному, особливо оптимальний температурний режим.

Реактори для проведення гетерогенних каталітичних реакцій можна класифікувати по

фазового стану реагентів і каталізатора, за способом контакту між каталізатором і реагентами,

а також за конструктивним оформленням теплообмінних процесів. каталітичні реактори

доцільно класифікувати по фазового ознакою.

1. Реагує субота - газ, каталізатор - твердий:

- Контактні апарати поверхневого контакту: труби або сітки, виконані з каталізатора,

- Контактні апарати з фільтруючим шаром каталізатора;

- Контактні апарати з виваженим шаром каталізатора;

- Контактні апарати з пилоподібним рухомим каталізатором

2. Реагує середовище - рідина; каталізатор - твердий:

- Апарати з нерухомим каталізатором;

- Апарати з виваженим шаром каталізатора;

- Апарати з потоком суспензії каталізатора в рідини;

- Апарати з мішалками.

3. Реагують речовини - гази і рідини; каталізатор - рідина або суспензія твердого в

рідини:

- Колони з насадкою (плівковий контакт газу і рідини);

- Барботажні колони (барботаж газу через рідину або суспензія твердого в рідини);

- Реактори з мішалками.

4. Реагують речовини - не змішуються рідини; каталізатор - рідина:

- Апарати з мішалками.

Переважна більшість промислових апаратів відносяться до першої групи.

Контактні апарати поверхневого контакту з розміщенням каталізаторів у вигляді труб або

сіток, через які пропускається газ, застосовуються в меншій мірі, ніж апарати з фільтруючим

або зваженим шаром каталізатора. При поверхневому контакті активна поверхня каталізатора

невелика. Тому апарати такого типу доцільно застосовувати лише для швидких екзотермічні

реакцій на високоактивні каталізаторі, що забезпечує вихід, близька до теоретичного. при цих

умовах в контактному апараті не потрібно розміщувати велику кількість каталізатора. схема

контактного апарату з каталізатором у вигляді сіток застосовується у виробництві азотної кислоти для

окислення аміаку на платиново-родієвим сітках. У деяких випадках, щоб поєднати каталіз і

нагрів газової суміші, каталізатор наносять на стінки теплообмінних труб.

Апарати з фільтруючим шаром каталізатора найбільш поширені. Вони застосовні для

будь-яких каталітичних процесів. У цих апаратах шар або кілька шарів каталізатора нерухомо

лежать на гратчастої опорі (полиці) або завантажені в труби, і через нерухомий шар каталізатора

пропускають потік реагує газу. Каталізатор має форму зерен, таблеток або гранул різних

розмірів, але, як правило, не менше 4-5 мм в діаметрі, так як при більш дрібних частинках різко

зростає гідравлічний опір шару каталізатора і легше відбувається його спікання.

Кількість завантаженого каталізатора, висота, число шарів і розташування їх в апараті залежать

від активності каталізатора, характеру каталітичного процесу, умов теплообміну. чим активніше

каталізатор і більше рівноважний вихід, і швидкість реакції, тим менше контактної маси потрібно

завантажувати в апарат і тим менше висота шару каталізатора. Особливості конструкції контактних

апаратів залежать в основному від конструктивного оформлення теплообмінних пристроїв. підтримка

оптимального температурного режиму - найбільш складне завдання при конструюванні контактних

апаратів.

Апарати з фільтруючим шаром без теплообмінних пристроїв найбільш прості за конструкцією.

Вони працюють на адіабатичному тепловому режимі, причому температурний режим регулюється тільки

зміною складу і температури вихідного газу.

Такі апарати можна застосовувати: а) для практично необоротних екзотермічніреакцій,

що проводяться в тонкому шарі досить активного каталізатора, наприклад, для окислення метанолу в

формальдегід; б) для реакцій з низькою концентрацією реагентів, наприклад при каталітичної очищення

газів шляхом окислення або гідрування домішок; в) для екзотермічних або ендотермічних

реакцій з невеликим тепловим ефектом.

У цьому випадку кількість завантаженого каталізатора в разі його малої активності може бути

дуже велике, і висота шару складає іноді кілька метрів.

Існує кілька способів теплообміну в контактних апаратах, причому конструктивні

прийоми відведення тепла з реакційного обсягу і підведення тепла однотипні для проведення як

екзотермічних, так і ендотермічних реакцій. Орієнтовна класифікація контактних апаратів з

фільтрує шаром каталізатора по способам відведення (або підведення) тепла:

1) Контактні апарати з періодичним підведенням і відводом тепла.

2) Контактні апарати з зовнішніми теплообмінниками.

3) Контактні апарати з внутрішніми теплообмінниками:

- Поличні (ступеневої відведення тепла);

- Трубчасті (безперервного відведення та підведення тепла).

4) Контактні апарати з комбінуванням декількох прийомів теплообміну.

Апарати з періодичним підведенням і відводом тепла застосовуються, головним чином, для

ендотермічних каталітичних реакцій. Вони, як правило, одношарові. Принцип їх роботи полягає в

тому, що в апарат, в якому на решітці розташований шар каталізатора, поперемінно подають то

реагують речовини, то теплоносій. Такі апарати застосовують для дегідрірованія

вуглеводнів, каталітичного крекінгу. Апарати цього типу малопродуктивні.

У контактних апаратах із зовнішніми теплообмінниками теплообмін проводиться між стадіями

контактування для підтримки температурного режиму, близького до оптимального. установки з

виносними теплообмінниками використовуються рідко внаслідок їх громіздкість.

Поличні контактні апарати - один з найбільш поширених типів контактних

апаратів. Принцип їх пристрою полягає в тому, що підігрів або охолодження газу між шарами

каталізатора, що лежать на полицях, виробляється в самому контактному апараті з використанням

різних теплоносіїв або способів охолодження. Проміжне охолодження між стадіями

контактування вирішується іноді розміщенням водяних холодильників між шарами каталізатора. В

деяких процесах проміжне охолодження можливо виробляти додатковим введенням

одного з реагентів між стадіями контактування. Таким реагентом може бути холодний газ,




 Джерела енергії |  Класифікація енергетичних ресурсів 1 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 2 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 3 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 4 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 5 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 9 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 10 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 11 сторінка |  Класифікація енергетичних ресурсів 12 сторінка |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати