Головна |
Вода дуже незначною мірою дисоціює на іони.
Дисоціація води - ендотермічний процес (поглинання теплоти).
Константа рівноваги
За температури 298 К , що свідчить про те, що вода є дуже слабким електролітом, і концентрація молекул, які зазнали розщеплення на іони, дуже незначна порівняно з концентрацією недисоційованих молекул.
Іонний добуток води є сталою величиною за даної температури. За стандартних умов () .
Для характеристики кислотності розчинів запроваджене поняття водневого показника :
Для розбавлених розчинів, коли концентрація , коефіцієнт активності і, відповідно, активність , тому замість активності іонів гідрогену можна використовувати їх концентрації:
В нейтральному середовищі
В кислому середовищі
В лужному середовищі
Наближено реакцію середовища визначають за допомогою індикаторів, які змінюють свій колір залежно від концентрації іонів гідрогену у розчині.
Кислотно - основні індикатори - слабкі органічні кислоти або основи, які змінюють своє забарвлення в разі перетворення кислотної форми на основну і навпаки.
Індикатор | Кисле середовище | Нейтральне середовище | Лужне середовище |
Метиловий - оранжевий | Червоний | Оранжевий | Жовтий |
Фенол - фталеїн | Безбарвний | Блідо - малиновий | Малиновий |
Лакмус | Червоний | Фіолетовий | Синій |
Для кількісного вимірювання з точністю до 0,01 використовують - метри.
Розчинення газів у рідинах. | Розчинення твердих речовин у рідинах. | Закони Рауля. | Осмос. Осмотичний тиск. | Приклади завдань. | Розчини електролітів. | Теорія електролітичної дисоціації. | Сильні електроліти. | Слабкі електроліти. | Добуток розчинності. |