Головна |
Досліджується напівемпіричної правило Вант-Гоффа і рівняння Арреніуса, графічне рішення якого дозволяє визначити енергію активації реакції.
Методика виконання досвіду
У три пробірки налийте по 2 мл розчину Na2S2O3, Поставте в склянку з гарячою водою і через 3 - 5 хвилин виміряйте температуру термометром. Додайте в першу пробірку 1 мл розчину H2SO4 і відзначте час від моменту додавання кислоти до появи перших ознак помутніння. Змінюючи температуру системи (доливаючи холодну або гарячу воду), проведіть реакцію в другій і третій пробірках. Результати досвіду внесіть в таблицю і побудуйте графік, відкладаючи по осі ординат відносну швидкість, а по осі абсцис - температуру (t, t + 10, t + 20).
Розрахуйте середній температурний коефіцієнт реакції:
, якщо ; .
Для графічного розрахунку енергії активації побудуйте залежність і по тангенсу кута нахилу прямої визначте енергію активації.
Тема 2. Електроліз | Тема 3. Корозія і захист металів | Тема 1. Полімерні матеріали | Визначення молярної маси еквівалента металу | Розрахунки і обговорення результатів | комплексні сполуки | експериментальна частина | Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації | Обробка результатів експерименту | Хімічна кінетика |