Головна

Досвід 2. Залежність швидкості реакції від температури

  1. F52.2. Недостатність генітальної реакції
  2. IV. «Принцип загальності» логічних формул і залежність будови знакових форм мислення від його змісту
  3. IX. Психомоторики: РУХУ, довільно РЕАКЦІЇ, ДІЇ, ДІЯЛЬНІСТЬ
  4. А) Реакції, характерні для неврозу страху
  5. Автоматичні компенсатори (типу КСП) для вимірювання напруги і температури. Типи. Схеми. Статичні і динамічні характеристики
  6. Автоматичне регулювання температури в охолоджуваному приміщенні
  7. Автономність-залежність особистості в навчальній діяльності

Досліджується напівемпіричної правило Вант-Гоффа і рівняння Арреніуса, графічне рішення якого дозволяє визначити енергію активації реакції.

Методика виконання досвіду

У три пробірки налийте по 2 мл розчину Na2S2O3, Поставте в склянку з гарячою водою і через 3 - 5 хвилин виміряйте температуру термометром. Додайте в першу пробірку 1 мл розчину H2SO4 і відзначте час від моменту додавання кислоти до появи перших ознак помутніння. Змінюючи температуру системи (доливаючи холодну або гарячу воду), проведіть реакцію в другій і третій пробірках. Результати досвіду внесіть в таблицю і побудуйте графік, відкладаючи по осі ординат відносну швидкість, а по осі абсцис - температуру (t, t + 10, t + 20).

Розрахуйте середній температурний коефіцієнт реакції:

 , якщо ; .

Для графічного розрахунку енергії активації побудуйте залежність  і по тангенсу кута нахилу прямої визначте енергію активації.




Тема 2. Електроліз | Тема 3. Корозія і захист металів | Тема 1. Полімерні матеріали | Визначення молярної маси еквівалента металу | Розрахунки і обговорення результатів | комплексні сполуки | експериментальна частина | Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації | Обробка результатів експерименту | Хімічна кінетика |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати