загрузка...
загрузка...
На головну

Тема 1. Фізико-хімічні властивості розчинів

  1. III. Психічні властивості особистості - типові для даної людини особливості його психіки, особливості реалізації його психічних процесів.
  2. XI. Пристосування ТА ІНШІ ЕЛЕМЕНТИ, властивості. Здібностей та обдарувань АРТИСТА
  3. А. Властивості і види рецепторів. Взаємодія рецепторів з ферментами і іонними каналами
  4. Акустичні властивості фрикційного контакту
  5. Акустичні властивості фрикційного контакту в умовах автоколивань
  6. АЛГОРИТМ І ЙОГО ВЛАСТИВОСТІ
  7. Алгоритми (властивості, реалізація алгоритмів)

Цілі, завдання:

На фактичному рівні отримання знань:

1. Основні поняття, що використовуються для опису водних розчинів: компонент, фаза, розчин, розчинник, розчинення і розчинність;

2. Склад розчинів, способи вираження складу розчинів;

3. Поняття сольватации і гідратації;

4. Ідеальні і реальні розчини. Електроліти і неелектролітів;

5. Колігативні властивості розчинів. Температура кипіння і температура кристалізації. Кріоскопічна і ебуліоскопічна константи. Дифузія, осмос, ізотонічний розчин.

6. Закони, які застосовуються для кількісної характеристики фізико-хімічних властивостей розчинів.

На операційному рівні отримання знань:

Навчити студента:

1. Обчислювати складу розчинів різними способами, проводити перерахунок з однієї концентрації в іншу.

2. Володіти навичками кількісного опису Колігативні властивостей молекулярних розчинів.

На аналітичному рівні отримання знань:

Навчити студента:

1. Класифікувати розчини за різними параметрами;

2. Пояснювати механізм і термодинаміку процесу розчинення газів і твердих речовин в рідинах;

3. Використовувати колігативні властивості для вирішення практичних завдань.

Фактичний матерніал:

I. Класифікації розчинів: а) за типом розчинника; б) за розміром частинок речовини, що розчиняється; в) за здатністю молекул речовини, що розчиняється до процесу дисоціації; г) за ступенем дисоціації електролітів. Справжні розчини як гомогенні, багатокомпонентні системи. Механізм процесу розчинення. Хімічна теорія розчинів Менделєєва. Фізична теорія розчинів. Термодинаміка процесу розчинення.

II. Взаємозв'язок між розчинністю, зовнішніми умовами і співвідношенням гідрофільних і гідрофобних властивостей розчиненої речовини і розчинника. Вода, як унікальний природний розчинник.

III. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярна частка, молярность, моляльность, молярна концентрація еквівалента або нормальність. Розчинність, коефіцієнт розчинності. Насичені, ненасичені, пересичені розчини. Впливу різних чинників (T, P, C ...) на розчинність газів, твердих речовин у воді.

IV. Ідеальні розчини. Розчини неелектролітів. Фізико-хімічні властивості розбавлених розчинів неелектролітів (Колігативні властивості). Тиск пари над розчином. Перший закон Рауля. Другий закон Рауля. Практичне використання. Закон Вант-Гоффа. Роль осмосу в біологічних і технічних системах.

Висновки по темі:

1. растовором - складні системи, що складаються з розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії.

2. Склад розчину виражається за допомогою розчинності і різних видів концентрації.

3. Поведінка розчинів визначається физичес законами (Колігативні закони) і хімічної теорією Менделєєва.

4. Колігативні закони використовуються для вирішення практичних завдань.

Питання для самоконтролю:

1. Визначити сутність хімічної та фізичної теорії розчинів.

2. Дати поняття розчинності і вказати фактори, що впливають на неї.

3. Визначити залежність розчинності газу в воді від температури і тиску.

4. Охарактеризувати теплоту розчинення.

5. Охарактеризувати способи вираження складу розчинів.

6. Масова частка якого з розчинів більше (щільності розчинів прийняти рівними одиниці): а) 0,01 М CaCl2; б) 0,01 М NaCl?

7. Обчислити молярність кожного з наступних розчинів: а) в 200 мл розчину міститься 111 г CaCl2; б) 10 мл 1 М розчину H24 розбавили до 200 мл; в) молярна частка HCl дорівнює 0,1; щільність розчину дорівнює 1,1 кг / л.

8. Вказати фактори, що призводять до зниження тиску насиченої пари над розчином.

9. Розрахувати осмотичний тиск одномолярного розчину будь-якого неелектроліту при 0 ° С.

10. У яких системах можна спостерігати явище осмосу? Наведіть приклади природних осмотических явищ.

 




Окислювально-відновні процеси | Навчально-методичне та інформаційне забезпечення дисципліни | Перелік типових екзаменаційних питань | Рейтингова оцінка з дисципліни | Тема 1. Основні класи неорганічних сполук | Тема 1. Будова атома, періодичний закон Д. І. Менделєєва | Тема 2. Хімічний зв'язок | Тема 1. Міжмолекулярна взаємодія | Тема 2. Агрегатні стани речовини | Тема 1. I і II закон термодинаміки |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати