загрузка...
загрузка...
На головну

Чергування зон коагуляції

  1. Вплив електролітів на стійкість золів. Поріг коагуляції. Правило Шульца-Гарді
  2. Граматичне чергування по закону Вернера
  3. Коагуляції золів сумішами електролітів
  4. Робота 16. Вивчення процесу коагуляції колоїдних розчинів
  5. Роль процесів коагуляції в промисловості, медицині, біології
  6. швидкість коагуляції
  7. Теорія коагуляції Дєрягіна-Ландау-фервея-Овербека

При додаванні до колоїдних розчинів електролітів, що містять в своєму складі іони з підвищеною коагулирующей здатністю (великі органічні аніони, трьох- або чотирьохвалентного іони металів) може спостерігатися явище, зване чергуванням зон коагуляції. Спочатку (рис. 69) після настання порогу коагуляції зі збільшенням концентрації такого електроліту в розчині стійкість золю швидко зменшується, відбувається утворення осаду (перша зона коагуляції). Однак після досягнення мінімальної стійкості золю подальше збільшення концентрації електроліту призводить до розчинення утвореного осаду. Золь знову стабілізується, коагуляція в ньому відсутня (зона стійкості). При ще більших концентраціях знову спостерігається коагуляція (друга зона коагуляції).

Мал. 69. Чергування зон коагуляції

Причина даного явища пояснюється перезарядкою гранул колоїдних частинок. В кінці першої зони коагуляції (точка В на малюнку) золь через дії електроліту переходить в ізоелектричної стан (первинний заряд гранули зменшується до нуля). Але проникнення коагулирующих іонів електроліту в адсорбційний шар гранули при цьому не припиняється, тому що вони володіють великою адсорбційною здатністю. Внаслідок цього на гранулі знову виникає електричний заряд, обумовлений присутністю на ній противоионов міцели і коагулирующих іонів електроліту в кількостях більших, ніж це необхідно для нейтралізації заряду потенциалопределяющих іонів. Таким чином, знак нового заряду гранули змінюється на зворотний в порівнянні зі знаком вихідного заряду. Подальше додавання електроліту на ділянці СД (друга зона коагуляції) знову викликає зменшення вже нового заряду гранули та стійкості золю.




Седиментація в золях | Осмотичний тиск в золях | У колоїдних розчинах вона проявляється у вигляді матового світіння середовища, найчастіше блакитних відтінків, яке можна спостерігати при бічному освітленні золю на темному тлі. | ультрамікроскоп | Розглянемо спершу механізм утворення ДЕС колоїдної частинки адсорбційним шляхом. | Електрокінетичні властивості золів | Види стійкості золів | Під кінетичної (або седиментаційних) стійкістю розуміють здатність колоїдних частинок рівномірно розподілятися в часі по всьому об'єму розчину. | Встановлена ??пряма залежність між величиною дзетта-потенціалу гранули, товщиною гідратної (сольватной) оболонки частки і агрегативной стійкістю золю. | Теорія коагуляції Дєрягіна-Ландау-фервея-Овербека |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати