загрузка...
загрузка...
На головну

Ступінь дисперсності є величина, що показує, яка кількість частинок можна впритул укласти на відрізку довжиною в 1 м

  1. Degree - вчений ступінь
  2. ERP і управління можливостями бізнесу
  3. Ex.5 Знайдіть якомога більше слів
  4. I. Визначте, яке з цих висловлювань несе психологічну інформацію.
  5. II. За способом встановлення правил поведінки (наявність (відсутність) у суб'єкта можливості вибору поведінки; за методом правового регулювання)
  6. II. Принципи можливого науково-теоретичного підходу до рефлексії
  7. III. 2. Маневрені можливості

Поняття поперечний розмір має чітко виражений сенс сферичний (а дорівнює діаметру d цих частинок) і для частинок, що мають форму куба (а дорівнює довжині ребра l куба). Для частинок іншої форми (ниткоподібних, пластинчастих і т. Д.) Величина а залежить від напрямку, в якому проводять виміри. У таких випадках дуже часто іншу форму частинок прирівнюють до сферичної з певною величиною d, вважаючи, що ці умовні частки поводяться в системах точно так же, як і реальні.

Іноді застосовується і інша характеристика ступеня дисперсності - так звана питома поверхня Sуд., яка відповідає загальній поверхні (м2) Всіх частинок дисперсної фази, що мають сумарну масу 1 кг або сумарний обсяг 1 м3. У першому випадку Sуд. має розмірність м2/ Кг, у другому - 1 / м або м -1.

Таким чином, питому поверхню можна визначити так:

 або

де S - сумарна площа (м2) Поверхні частинок дисперсної фази;

m - загальна маса (кг) цих частинок;

V - загальний обсяг (м3) Цих частинок.

Існує прямо пропорційна залежність між Sуд. і D:

Sуд. = K · D

де k - коефіцієнт пропорційності.

У дисперсних системах частинки дисперсної фази рідко бувають однакового розміру. Їх можна отримати такими тільки штучно, користуючись спеціальними прийомами. В цьому випадку утворилися системи називаються монодисперсними. Реальні системи найчастіше є полідисперсними і розміри частинок дисперсної фази в них лежать в певному інтервалі.

Всі дисперсні системи за величиною частинок дисперсної фази можна умовно розділити на 3 групи (табл. 14).

Таблиця 14. Класифікація дисперсних систем за розмірами частинок дисперсної фази

 Поперечний розмір часток дисперсної фази, а  Назва системи
 <10-9 м  Молекулярно (іонно) -дісперсние системи (істинні розчини)
 10-9 м ? 10-7 м  Колоїдно-дисперсні системи (золи)
 10-7 м ? 10-5 м  Грубо-дисперсні системи

Кордон між цими типами систем не можна встановити точно. Для окремих систем вона може бути зрушена в ту чи іншу сторону в залежності від хімічної природи речовини дисперсної фази і дисперсійного середовища, і фізико-хімічних властивостей самої системи.

Відмінною особливістю істинних розчинів є те, що частинки дисперсної фази в них є окремі молекули або іони. Внаслідок цього в даних системах відсутній межфазная поверхню і тому, на відміну від інших дисперсних систем, вони є однорідними.

У колоїдно-дисперсних системах (або золях) частки дисперсної фази утворені кількома десятками або сотнями молекул, іонів або атомів, з'єднаних один з одним різними зв'язками.

Поперечні розміри таких частинок коливаються від 1 нм до 300-400 нм (1 · 10-9 ? 4 · 10-7 м). Через своїх малих розмірів вони не можуть бути візуально виявлено за допомогою світлового мікроскопа. Характерною особливістю колоїдних систем є їх значна питома поверхня (табл. 15), внаслідок чого їх часто називають ультрамікрогетерогеннимі.

Таблиця 15. Зміна площі поверхні при дробленні
1 см3 речовини

 Довжина грані кубика l, м  число кубиків  Загальна площа поверхні, м2
 1 · 10-2  0,0006
 1 · 10-3  1 · 103  0,006
 1 · 10-4  1 · 106  0,06
 1 · 10-5  1 · 109  0,6
 1 · 10-6  1 · 1012
 1 · 10-7  1 · 1015
 1 · 10-8  1 · 1018
 1 · 10-9  1 · 1021

Це призводить до того, що велика частина всіх молекул або атомів речовини дисперсної фази знаходиться на поверхні його частинок, т. Е. На кордоні розділу фаз. Внаслідок цього колоїдні системи набувають особливі властивості, які різко відрізняють їх від інших типів дисперсних систем.

Фізико-хімічні властивості колоїдних систем, процеси, що протікають на поверхні їх частинок, вивчаються в розділі фізичної хімії, що виділився в самостійну галузь науки - колоїдну хімію.

Назва «колоїдна хімія»Походить від грецького слова kola - Клей і eidos - Вид. Його запропонував англійський учений Томас Грем, який вивчав у другій половині XIX століття дифузію з розчинів різних речовин через рослинні і тваринні мембрани.

Томас Грем (1805 - 1869), шотландський хімік. Роботи Грема присвячені дифузії в газах і рідинах, колоїдної хімії, хімії многоосновних кислот. Грему належить ідея поділу всіх речовин на кристалоїди і колоїди. Перші утворюють стійкі розчини і кристалізуються, другі дають нестійкі розчини і легко коагулюють, утворюючи осад. Ці роботи заклали основи колоїдної хімії. Продовжуючи дослідження газів, Грем в кінці 1860-х років відкрив явище оклюзії - поглинання газів мікроскопічними порожнинами в металах.

При цьому речовини, які швидко дифундують в розчині і добре проходять через мембрану, були названі їм кристаллоидами, Т. К. При висажденіі вони утворюють щільні опади, що мають кристалічну структуру.

Речовини, що володіють малою здатністю до дифузії в розчині і не проходять через діалізаційні мембрани, отримали назву колоїди, Т. Е. Клееподобной. Виникнення даного назви пов'язане з тим, що першими об'єктами такого типу, дослідженими вченим Т. Гремом, були розчини різних високомолекулярних сполук: полісахаридів, білків, які при висажденіі, як правило, утворюють клейкі опади, що мають аморфну ??структуру.

Подальші роботи в цій галузі інших вчених: І. р Борщова, П. п. Веймарна, Д. і. Менделєєва - показали, що одне і те ж речовина в залежності від виду дисперсійного середовища може проявляти в розчинах як властивості колоїдів, так і властивості кристаллоидов. Так, наприклад, мило, розчинена в Н2О, має властивості колоїду, а розчин мила в спирті - кристалоїди; кухонна сіль, розчинена в Н2О, утворює справжній розчин, а в бензолі - колоїдний.




До тримолекулярного відносяться прості реакції, в елементарному акті яких стикаються і зазнають змін три частки. | Поняття про складні хімічних реакціях | Класифікація складних реакцій | Т. е., При яких одні і ті ж вихідні речовини, одночасно реагуючи між собою, утворюють різні продукти. | Хімічні методи засновані на безпосередньому визначенні кількості речовини або його концентрації в реакційному посудині. | Константа швидкості обчислюється за формулою | Вплив температури на швидкість хімічної реакції | Каталозі | Механізм гомогенного і гетерогенного каталізу | Іншою важливою відмінністю ферментів від каталізаторів небілкової природи є їх висока специфічність, т. Е. Вибірковість дії. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати