На головну

буферна ємність

  1. буферна ємність
  2. Ємність в ланцюзі синусоїдального струму
  3. Ємність плоского конденсатора
  4. Ємність сферичного конденсатора
  5. Ємність циліндричного конденсатора
  6. Життєва ємність легенів

Здатність буферних систем протидіяти різкої зміни рН при додаванні до них сильної кислоти або підстави є обмеженою. Буферна суміш підтримує рН постійним тільки за умови, що кількість внесених в розчин сильної кислоти або лугу не перевищує певної величини. В іншому випадку спостерігається різка зміна рН, т. Е. Буферне дію розчину припиняється.

Це пов'язано з тим, що в результаті протікає реакції змінюється співвідношення молярних концентрацій компонентів буферної системи: Зкислоти/ Ссолі або Зоснови/ Ссолі.

При цьому концентрація компонента, що реагує з доданою кислотою або лугом, зменшується, а концентрація другого компонента зростає, т. К. Він додатково утворюється в ході реакції.

Кількісно буферне дію розчину характеризується за допомогою буферної ємності (В). При цьому розрізняють буферну ємність по кислоті (Вк.) і буферну ємність по підставі або лугу (Во.).

Буферною ємністю по кислоті є те кількість хімічного еквівалента сильної кислоти, яке потрібно додати до 1 літру (1 дм3) Буферної системи, щоб зменшити її рН на одиницю. Її можна розрахувати за такою формулою:

де n (1 / z HA) - число молей хімічного еквівалента сильної кислоти, доданий до 1 літру буферної системи; рН1 - Водневий показник системи до додавання сильної кислоти; рН2 - Водневий показник системи після додавання сильної кислоти.

У більш загальному випадку (якщо брати не 1 літр буферної системи, а будь-який інший її обсяг, виражений в літрах або дм3) Формула для підрахунку буферної ємності буде мати наступний вигляд:

де с (1 / z НА) - молярна концентрація хімічного еквівалента сильної кислоти в що додається розчині; V (НА) - обсяг (л) доданого розчину сильної кислоти; V(Буферної системи) - Обсяг буферного розчину, до якого додають розчин кислоти.

відповідно, буферною ємністю по підставі є те кількість хімічного еквівалента сильної основи (луги), яке потрібно додати до 1 літру (1 дм3) Буферної системи, щоб викликати збільшення її рН на одиницю:

де n (1 / z В) - число молей хімічного еквівалента підстави, яке додали до 1 літру буферного розчину; рН1 - Водневий показник розчину до додавання підстави; рН2 - Водневий показник розчину після додавання підстави.

У більш загальному випадку (якщо брати не 1 літр буферної системи, а будь-який інший її обсяг) формула для підрахунку буферної ємності по підставі прийме наступний вигляд:

де с (1 / z В) - молярна концентрація хімічного еквівалента підстави в що додається розчині; V (В) - обсяг (л) доданого розчину сильної основи; V(Буферної системи) - Обсяг буферного розчину (л), до якого додають розчин сильної основи.




Електролітична дисоціація | Загальна характеристика електролітів | слабкі електроліти | Ступінь дисоціації слабкого електроліту зменшується, якщо внести в його розчин навіть у невеликій кількості сильний електроліт, що містить в своєму складі однойменні іони. | сильні електроліти | Під активністю іонів на увазі ту їх ефективну (умовну) концентрацію, відповідно до якої вони кількісно виявляють себе в розчині. | Дисоціація води. Водневий показник | Теорія кислот і підстав | Визначення буферних систем і їх класифікація | Таким чином, будь-яка кислотно-основна буферна система є рівноважною сумішшю, що складається з донора і акцептора протонів. |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати