Головна

Дані умови називаються інакше стандартними умовами

  1. I. a. Прочитайте текст про сім'ю Миллеров. Виправте, дані пропозиції так, щоб вони відповідали висловлювань персонажів тексту і визначте кому вони належать.
  2. I. Земська-СТАТИСТИЧНІ ДАНІ за Новоросію
  3. I. За яких умов ця психологічна інформація може стати психодиагностической?
  4. I. Психологічні умови ефективності бойової підготовки.
  5. II. Призначення лікарських препаратів при наданні медичної допомоги в стаціонарних умовах
  6. II. Прочитайте, слідуючи інтонаційної розмітки, дані питальні висловлювання.
  7. II. Розмір, умови і строки внесення плати за користування водним об'єктом

Визначені таким чином ентальпії утворення речовин називаються стандартними ентальпії освіти (DНо298). Вони вимірюються в кДж / моль.

Теплоти або ентальпії утворення простих речовин прийняли рівними нулю. Якщо хімічний елемент може утворити декілька простих речовин, то нулю дорівнює ентальпія освіти тільки його найстійкішою аллотропной модифікації при стандартних умовах. Теплоти освіти інших модифікацій не рівні нулю.

Наприклад, хімічний елемент кисень утворює 2 простих речовини: Про2 (Кисень) і Про3 (Озон). При цьому

о298 (Про2 (г) = 0, а DНо298 (Про3 (г) = 142,256 кДж / моль.

для вуглецю

о298 (С графіт) = 0, а DНо298 (З алмаз) = 1,828 кДж / моль (табл. 1).

Таким чином, якщо відомі теплоти або ентальпії утворення кінцевих і початкових речовин, парниковий ефект хімічної реакції можна розрахувати теоретично, тобто не здійснено її.


Таблиця 1. Стандартні ентальпії утворення деяких речовин (кДж / моль)

 речовина ?H°298  речовина ?H°298  речовина ?H°298  речовина ?H°298
 Al (г.)Al3+ (р.)AlF3 (тв.)AlBr3 (тв.)Al2O3 (тв.)Fe (г.)Fe3+(р.)FeO (тв.)Fe2O3 (тв.)Ca (OH)2 (тв.)  326,3-530,0-1510-513,4-1874416,31-46,39-272,4-822,2-985,6  Cl (г.)Cl-(р.)HCl(г.)HCl(р.)ClO2 (г.)Cl2O(г.)HBr(г.)HI (г.)ICl (г.)CO2 (г.)  121,3-167,2-91,8-166,975,7-34,126,5717,41-393,5  NH3 (г.)NH4+(р.)NH4Cl(тв.) N2H4 (г.)NO (г.)NO2 (г.) N2O4 (г.)HNO3 (г.)NO3-(р.)PCl3 (ж.)  -45,8-132,4-314,295,490,434,29,66-135,1-207,5-319 H2O(г.) H2O(ж.) H2O(тв.) H+(р.)OH-(р.) O3 (г.)SO2 (г.)SO3 (г.) H2S (г.)CaO (тв.)  -241,82-285,83-291,85-230,19142,3-296,9-395,4-20,15-634,9

Покажемо це на прикладах наступних реакцій:

1. Al2O3 (т) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т)

о298 (Хімічної реакції) = DНо298 (Al2(SO4)3 (т)) - (DНо298 (Al2O3 (т) + 3DНо298 (SO3 (т)) = -3439 - (-1874 +3 (-395,4) = -579,1 КДж.

2. 4 NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (Г) + 6H2O (Ж)

о298 (Хімічної реакції) = 4DНо298 (NO (Г)) + 6DНо298 (H2O (Ж) - (4DНо298 (NH3 (г)) + 5DНо298 (O2 (г)) = 4 · 90,4 + 6 · (- 285,8) - (4 ·
(- 45,8) + 5 · 0) = 361,6 - 1714,8 + 183,2 = 1170 кДж.

Переважна більшість органічних сполук не можна синтезувати безпосередньо з простих речовин, в зв'язку з чим неможливо експериментально визначити теплоту утворення цих сполук. Однак можна здійснити реакцію їх повного згоряння.

Теплотою або ентальпії згоряння органічної речовини називається тепловий ефект реакції повного згоряння 1 благаючи даного з'єднання в кисні (Про2) До утворення СО2 (г) і Н2О(Ж).

Якщо до складу органічної речовини крім вуглецю, водню і кисню входять атоми інших елементів (N, Cl, S, P), то продукти їх окислення обговорюються окремо. Наприклад, оксиди SO2 і Р2О5 для сірки і фосфору і прості речовини N2 і Cl2 для азоту і хлору.

Теплоти згорання негорючих неорганічних речовин (H2O, CO2, O2, N2, F2, Cl2) Прийняті рівними нулю.

Теплоти або ентальпії згоряння, як і теплоти утворення речовин, визначають для стандартних умов і вимірюють в кДж / моль.

Так, для реакції:

СН3СООН (Ж) + З2Н5ВІН (Ж) = СН3Соос2Н5 (ж) + Н2О (Ж)

о298 (Хімічної реакції) = DНо298 (сгор.) (СН3СООН (Ж)) +
о298 (сгор.) (З2Н5ВІН (Ж)) - DНо298 (сгор.) (СН3Соос2Н5 (ж)),

оскільки DНо298 (сгор.) 2О) = 0




УДК 544 (075.8) | Хімічна термодинаміка, як теоретична основа біоенергетики | термодинамічні параметри | У найзагальнішому вигляді можна визначити внутрішню енергію системи як суму потенційної і кінетичної енергії всіх складових її частинок. | Форма обміну енергії з навколишнім середовищем | У ізохорно процесах вся теплота, повідомлена системі або виділена нею, визначається зміною внутрішньої енергії системи | Використання закону Гесса в біохімічних дослідженнях | Ентропія. Другий закон термодинаміки | Принцип енергетичного сполучення | хімічна рівновага |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати