На головну

Типи хімічних зв'язків

  1. I Створення таблиць і зв'язків таблиць
  2. III. Схеми вивчення гри як системи взаємозв'язків і взаємовідносини
  3. IV. Теплові ефекти хімічних реакцій. Термохимические рівняння і розрахунки
  4. Алгоритм розрахунку потоку з критичними роботами, виявленими з урахуванням ресурсних і фронтальних зв'язків
  5. Антидоти небезпечних хімічних речовин
  6. Банківська система будь-якої країни - це сукупність банків, інших кредитних установ та зв'язків між ними.
  7. У новий час пошуки інших, більш тісних і особистісних зв'язків з Богом привели до складання нових містичних навчань і рухів.

При утворенні хімічного зв'язку відбувається перерозподіл в просторі електронної щільності, Спочатку належали різним атомам. Оскільки найменш міцно пов'язані з ядром електрони зовнішнього рівня, то цим електронам належить головна роль в утворенні хімічного зв'язку. Кількість хімічних зв'язків, утворених даними атомом в з'єднанні, називають валентністю. Електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв'язку, називаються валентними. Залежно від характеру їх розподілу розрізняють три основних типи хімічного зв'язку: металеву, іонну і ковалентний.

ковалентний зв'язок утворюється парою електронів, що належать двом атомам. При цьому відбувається перекривання атомних орбіталей, підвищення електронної щільності в просторі між ядрами і їх стягування. Ковалентний зв'язок - найбільш загальний вигляд хімічного зв'язку, що виникає за рахунок усуспільнення електронної пари за допомогою обмінного механізму (Рис. 8), коли кожен з взаємодіючих атомів поставляє по одному електрону, або по донорно-акцепторного механізму, Якщо електронна пара передається в загальне користування одним атомом (донором) іншого атома (акцептора).

іонна зв'язок - Окремий випадок ковалентного, коли утворилася пара електронів повністю належить одному з атомів, що стають аніоном (негативно заряджених іоном). Таким чином іонна зв'язок - це зв'язок між протилежно зарядженими іонами, коли атоми одного елемента легко віддають зовнішній електрон (наприклад, лужні метали), а атоми іншого елемента приєднують електрон (наприклад атоми галогенів). Утворені іони електростатично притягуються один до одного.

Мал. 8. Механізми утворення ковалентного зв'язку.

металева зв'язок існує в металах в твердому в рідкому стані. Відповідно до положення в періодичній системі атоми металів мають невелике число валентних електронів (1-3) і низьку енергію іонізації (відриву електрона). Тому валентні електрони слабо утримуються в атомі, легко відриваються і мають можливість переміщатися по всьому кристалу. У вузлах кристалічної решітки металів знаходяться вільні атоми, позитивно заряджені кони, а частина валентних електронів, вільно переміщаючись в обсязі кристалічної решітки, утворює «електронний газ», що забезпечує зв'язок між атомами металу. Зв'язок, яку здійснюють відносно вільні електрони між іонами металів в кристалічній решітці, називається металевим зв'язком. Металева зв'язок виникає за рахунок усуспільнення атомами валентних електронів.

Основні поняття органічної хімії

Органічна хімія - Це хімія вуглеводнів і їх похідних. Завдяки особливим властивостям елемента вуглецю, органічні сполуки дуже численні. Зараз відомо понад 20 мільйонів синтетичних і природних органічних речовин, і їх число постійно зростає.

Теорія хімічної будови органічних речовин сформульована A.M. Бутлеровим в 1861 р В сучасній структурної теорії органічних сполук основними є наступні положення:

1. Атоми в органічних молекулах з'єднані між собою в певному порядку хімічними зв'язками відповідно до валентностью. Їх різноманіття визначається насамперед електронною будовою атома вуглецю, який у всіх органічних сполуках чотиривалентний.

2. Порядок з'єднання атомів називається хімічною будовою, яке можна висловити структурною формулою.

3. Фізичні і хімічні властивості речовини залежать не тільки від їх якісного і кількісного складу, а й від будови молекул. Речовини, що мають однаковий якісний і кількісний склад (однакову молекулярну формулу), але різну будову молекул, називаються изомерами. Наприклад, н-бутан і ізобутан (рис. 9) мають однакову молекулярну формулу С4Н10, Але різну будову молекул і фізичні властивості (зокрема, температуру кипіння).

Мал. 9. Ізомери з'єднання З4Н10.

З'єднання, до складу яких входять тільки вуглець і водень, називаються вуглеводнями. граничні вуглеводні містять тільки одинарні зв'язки С-С і С-Н. Ненасичені (ненасичені) вуглеводні містять одну або кілька подвійних зв'язків. Інші, більш численні, органічні сполуки можна розглядати як похідні вуглеводнів, які утворюються при введенні в вуглеводні функціональних груп, Що містять інші елементи. Залежно від природи функціональних груп органічні сполуки ділять на класи (Рис. 10). Всі класи органічних сполук взаємопов'язані. Перехід від одних класів сполук до інших здійснюється в основному за рахунок перетворення функціональних груп без зміни вуглецевого скелета. З'єднання кожного класу становлять Гомологічний ряд. Гомологи - це з'єднання, що належать до одного класу, але відрізняються один від одного за складом на ціле число груп СН2-. Гомологи мають досить схожими фізичними і хімічними властивостями.

Мал. 10. Основні класи органічних сполук.

Питання для самоконтролю:

1. Дайте визначення термінам «атом», «хімічний елемент», «ізотоп», «молекула».

2. Чи володіє одна молекула речовини його фізичними властивостями? Чому?

3. Скільки молекул знаходиться в двох молях води?

4. У полягає особливість металевої зв'язку?

5. Розкрийте донорно-акцепторні механізм утворення ковалентного зв'язку.

6. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Як, згідно з цим принципом, змістити рівновагу в сторону ендотермічної реакції?

7. Наведіть приклади ізомерів і гомологів органічних сполук.





Релятивістська квантова механіка | Класифікація елементарних частинок | Основні фізичні взаємодії | Еволюція уявлень про будову атомів | Походження та еволюція Всесвіту | Еволюція галактик і зірок | Походження Сонячної системи | антропний принцип | Основні положення рівноважної термодинаміки | Глава 6. Основи хімії |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати