загрузка...
загрузка...
На головну

Рішення

  1. Альтернативне рішення.
  2. Як почати свою справу. Перевірте своє рішення.
  3. Нерекурсивними рішення. Стек у вигляді списку
  4. Рішення.
  5. Рішення.
  6. Рішення.
  7. Рішення.

Визначимо постійну приладу:

К = s води / D р = 74,22 '10-3 / 5,2 = 14,27 '10-3

 Визначимо s для розчинів різних концентрацій:  Визначимо 1g З:
s1 = К 'Р1 = 14,27 '10-3 '3,1 = 44,24 '10-3 (Н / м)  1g 1,0 '10-4 = -4,0
s2 = К 'Р2 = 14,27 '10-3 '2,7 = 38,53' 10-3 (Н / м)  1g 2,0 '10-4 = -3,7
s 3 = К 'Р3 = 14,27 '10-3 '2,0 = 28,54' 10-3 (Н / м)  1g 4,0 '10-4 = -3,4
s 4 = К 'Р4 = 14,27 '10-3 '1,5 = 21,41' 10-3 (Н / м)  1g 8,0 '10-4 = -3,1
s 5 = К 'Р5 = 14,27 '10-3 '1,3 = 18,55 '10-3 (Н / м)  1g 1,6 '10-3 = -2,8
s6 = К 'Р6 = 14,27 '10-3 '1,2 = 17,12 '10-3 (Н / м)  1g 3,2 '10-3 = -2,5

Побудуємо графік залежності s від 1gС

Згідно з графіком:

-1gС = 3,23;

1gС = - 3,23 (-4,77);

C = 5,9 '10-4 моль / л

Завдання для самостійного рішення.

Завдання 1. Визначити графічно величину ККМ водного розчину некаля (алкілпроізводное нафталінсульфоновой кислоти) зі зміни мутності розчинів наступних концентрацій:

 w'102 (%)  0,25  0,50  0,75  1,0  1,5  2,0  3,0  3.5
 каламутність розчину  0,029  0,030  0,035  0,08  0,50  0,85  1,35  1,60

Завдання 2. Число ГЛБ лаурилсульфата калію одно 40. Чи можна його використовувати для стабілізації емульсії типу в / м?

Завдання 3. Який піноутворювач З4Н9ВІН або З17Н33СОО- дає більш стійку піну?

Відповідь обґрунтувати.

Лабораторна робота №7:

«Визначення критичної концентрації міцелоутворення ».

Мета роботи: визначити ККМ в розчинах олеата натрію за значеннями поверхневого натягу.

Методика проведення експерименту.

Приготувати з розчину олеата натрію З17Н33СООNа, молярна концентрація якого С = 0,01 моль / л, розчини наступних молярних концентрацій: 5.10-3; 2,5.10-3; 1.10-3моль / л.

З розчину з концентрацією рівною 0,001моль / л приготувати розчини: 5 .10-4; 2,5 .10-4 і 1,25 .10-4 моль / л. Розчини потрібно готувати в склянках з закритими пробками для зменшення взаємодії з СО2 повітря. Посуд і піпетки попередньо необхідно ретельно промити хромовою сумішшю, сполоснути водою - спочатку водопровідної, а потім - дистильованої.

За допомогою приладу Ребіндера вимірюють різницю тисків в обох кінцях манометра (див. Лабораторну роботу №1), починаючи вимірювання з найбільш розведеного розчину і закінчуючи найбільш концентрованим. Перед кожним вимірюванням прилад промивають відповідним розчином. З огляду на повільного встановлення рівноваги в поверхневому шарі швидкість утворення бульбашки повинна становити 1 - 1,5 хв.

Дані занести в таблицю:

 Концентрація розчину С, моль / л  Тиск р, мм. рт. ст.  Поверхневий натяг s, н / м  1g З
 1,25 .10-4      
 2,5 .10-4      
 і т.д.      

Побудувати графік залежності s від -1g С. За отриманою кривою знаходять -1g ККМ і визначають ККМ (див. Рис. В навчальній завданню 1)

Точність методу, обчислена за визначенням середньої квадратичної помилки, становить 2-3%.

Питання: 1. Яке значення ККМ олеата натрію?

2. Чому будується графік залежності s від 1g С, а не від концентрації С?

Контрольні питання.

1. Які існують методи визначення ККМ?

2. Які особливості будови колоїдних поверхнево-активних речовин?

3. Як змінюється s при міцеллообразованія в розчинах колоїдних ПАР?

4. Чи є колоїдний розчин ПАР рівноважної системою?

5. Яку форму мають міцели ПАР в розведених розчинах?

6. Що таке солюбілізація?

7. Яке застосування солюбилизации в фармації?

ЗАНЯТТЯ 2.2.5.

ТЕМА: Суспензії і емульсії

МЕТА ЗАНЯТТЯ: вивчивши властивості суспензій, провести седиментаційних аналіз і побудувати криву розподілу для суспензії сульфату барію або тальку (за завданням викладача).

ЗНАЧЕННЯ досліджуваної теми: На основі суспензій готуються деякі лікарські форми, а також косметичні препарати. Основною вимогою до суспензій, що застосовуються з цією метою, є певний розмір частинок дисперсної фази і однорідність (якомога менша полідисперсність). Основним методом аналізу суспензій, що застосовуються в технології ліків, є седиментаційних аналіз. Суспензії також застосовуються в медичній діагностиці, наприклад, суспензія ВаSО4.

Багато лікарські форми представляють собою емульсії, що застосовуються як для зовнішнього (лініменти, алое, тезана, спедіан, октімін), так і для внутрішнього вживання (емульсії касторової і вазелінового масла і ін.) Деякі емульсії застосовуються для парентерального харчування (ліпофундін). Емульсійна лікарська форма дає можливість маскувати неприємний смак масел, пом'якшувати подразнюючу дію лікарських речовин на слизову оболонку. Ця тема має велике значення і для вивчення процесів, що протікають в живих системах. У крові і лімфі людини жири знаходяться в емульгованому стані. У процесі засвоєння жирів відбувається їх емульгування в кишечнику солями жовчних кислот, що полегшує всмоктування жирів в кров через стінки кишечника і їх ферментативний гідроліз.

Природними емульсіями є молоко, яєчний жовток, молочний сік рослин каучуконосов і ін.

Теоретичні питання.

1. Отримання і загальні властивості суспензій.

2. Стійкість суспензій і її порушення.

3. Явище флокуляції.

4. Седиментаційних аналіз суспензій.

5. Пасти.

6. Застосування суспензій і паст в фармації.

7. Класифікація емульсій.

8. Методи отримання емульсій.

9. Емульгатори і механізм їх дії.

10. Стійкість емульсій та її порушення.

11. Властивості висококонцентрованих емульсій.

12. Структурно-механічний фактор стійкості концентрованих емульсій. Роботи П. а. Ребіндера.

13. Застосування емульсій в фармації.

14. Аерозолі. Класифікація. Властивості і отримання.

15. Порошок і їх властивості.

Лабораторна робота

«Седіментометріческій аналіз суспензій».

Навчальна завдання.

Завдання 1. При седиментаційно аналізі суспензії сульфату барію, що застосовується в якості контрастної речовини при рентгеноскопії, були отримані наступні результати:

 Час осідання, з:
 Колічествоосевшейсуспензіі в%                    

Побудувати диференціальну криву розподілу по радіусах.

Щільність сульфату барію: 3,8 .103 кг / м3, Щільність води: 1 .103 кг / м3,

в'язкість води: 1 .10-3 Н.с / м2; висота: Н = 12 .10-2 М.

Рішення: для побудови диференціальної кривої потрібно знайти радіуси окремих фракцій суспензії. Радіус частинок визначається за рівнянням:

 , де  , Звідки:

     Розрахуємо Р / Dr для кожної фракції:
r1 = 3,62'10-5 М;  D r1- r2 = 1,06'10-5  37 / 1,06 .10-5 = 3,49 .106;
r2 = 2,56'10-5 М;  D r2- r3 = 0,47'10-5  49 / 0,47 .10-5 = 10,42 .106;
r3 = 2,09'10-5 М;  D r3- r4 = 0,29'10-5  52 / 0,29 .10-5 = 17,93 .106;
r4 = 1,80'10-5 М;  D r4- r5 = 0,18'10-5  60 / 0,18 .10-5 = 33,33 .106;
r5 = 1,62'10-5 М;  D r5- r6 = 0,14'10-5  71 / 0,14 .10-5 = 50,71 .106;
r6 = 1,48'10-5 М;  D r6- r7 = 0,20'10-5  84 / 0,20 .10-5 = 42,00 .106;
r7 = 1,28'10-5 М;  D r7- r8 = 0,29'10-5  92 / 0,29 .10-6 = 31,72 .106;
r8 = 0,99'10-5 М;  D r8- r9 = 0,42'10-5  98 / 0,42 .10-6 = 23,33 .106.
r9 = 0,57'10-5 М;  D r9- r10 = 0,48'10-5  
r10 = 0,09'10-5 М;    Побудуємо криву розподілу:

Висновок: У суспензії переважно міс-

жатся частки з радіусом (1,1-1,9) '10-5 М.

Завдання 1. Виберіть стабілізатори емульсій типу «м / в» серед таких речовин: желатин, тальк, гіпс, крейда, пальміат натрію, олеат кальцію.

Рішення: стабілізувати емульсії можуть ПАР і порошки. Із запропонованих ПАР стабілізатором емульсії типу м / в буде розчинний у воді пальміат натрію. Олеат кальцію - нерозчинний у воді з'єднання підійде для стабілізації зворотних емульсій типу в / м. З інших запропонованих речовин стабілізувати прямі емульсії будуть речовини мають деякий спорідненість до води, а саме: желатин, гіпс і крейду.

Завдання 2. Як змінюється здатність іонів викликати звернення фаз емульсії «м / в» в ряду: А1+3, Сr+3, Ni+2, Рb+2, Ва+2, Sr+2?

Рішення: здатність іонів викликати звернення фаз емульсій залежить в першу чергу від заряду іона і від його радіуса. У запропонованому ряду зменшується заряд іонів і їх радіус, отже, буде зменшуватися і їх здатність викликати звернення фаз емульсії типу м / в.

Завдання для самостійного рішення.

Завдання 1. За даними седиментационного аналізу суспензії сірки у воді побудувати диференціальну криву розподілу по радіусах:

 Час осідання, з:
 Кількість осіла суспензії в%                

Щільність сірки: 2,1 .103 кг / м3; щільність води: 1 .103 кг / м3; h води = 1 .10-3 н .с / м2;

Висота Н = 11.10-2м.

Завдання 2. Визначте типи емульсій, якщо вони стабілізовані: а) олеатом натрію;

б) стеаратом кальцію;

Завдання 3. Який емульгатор, порошок тальку або діоксиду кремнію стабілізує емульсію типу «вода в маслі»?

Завдання 4. Який фактор стійкості спостерігається в розведеної емульсії, якщо вона відповідно до правила Шульце-Гарді руйнується при додаванні А1С13?

Лабораторна робота №8:

«Седіментометріческій аналіз суспензій».

Мета роботи: навчитися проводити седиментаційних аналіз суспензій і визначати розмір часток полідисперсної суспензії.

Методика проведення експерименту.

Встановити горизонтально торсіонні ваги по рівню за допомогою опорних гвинтів 1 і 2 (див. Ріс.№1). Перемістивши вправо аретир 3, звільнити коромисло ваг. Важелем 4 встановити стрілку вагів 5 на нуль. Стрілка 10 (покажчик рівноваги) повинна збігатися з нульовою рискою 8. Якщо збіги з нулем немає, то покажчик перевести в це положення гвинтом 7 (на задній стінці приладу). Встановлені ваги арретіровать.

Суспензію тальку або сульфату барію (за завданням викладача) з масовою часткою рівною 0,5% внести в стакан для седиментації і перемішати. Стакан вибрати такий, щоб відстань від його дна до дна чашечки було 2-3 см, від дна чашечки до поверхні рідини 10-12 см і від бортів чашечки до стінок склянки 2-3см.

В іншу склянку налити стільки води, щоб рівень в ньому був таким же, як в склянці з суспензією. Опустити в нього чашечку, підвішену на гачок 6 і зважити її. Для цього звільнити коромисло, перемістивши вправо аретир 3 і важелем пересунути стрілку 5 настільки, щоб покажчик 9 збігся з рискою 8. Арретіровать ваги.

 Масу чашечки Р0 відрахувати за шкалою проти стрілки 5. Одночасно виміряти відстань Н (см) від дна чашечки до поверхні рідини.

Перед досвідом суспензію в склянці перемішати 3-5 хвилин поступальним рухом по вертикалі скляною паличкою з гумовим диском на кінці для рівномірного розподілу часток в суспензії по всьому об'єму, потім швидко занурити в склянку чашку, підвішену на гачок коромисла. Одночасно із зануренням чашечки включити секундомір. Перший відлік зробити через 15 секунд, звільнивши коромисло пересуванням аретира вправо. Подальші відліки виробляти спочатку через кожні 30 сек., А потім у зв'язку з уповільненням осідання з плином часу, збільшити інтервали часу між відліками до 1 - 2 хв, і, нарешті, до 5 хвилин. Для кожного інтервалу зробити 2-3 виміру і взяти середнє значення. Якщо два отсч1та з інтервалами 5 хвилин збігаються, досвід закінчити. Отримані дані занести в таблицю і побудувати криву осідання в координатах Р - t, хв.

Маса чашечки: ________ мг. Таблиця.

 Інтервал часу, хв.  Час осідання від початку досліду, хв.  Маса чашечки з осадом Р1, мг  Маса осіли частинок Р, мг  Відносна маса осаду,%
 0,25
 і т.д.

Для побудови кривої розподілу необхідно:

1. Розрахувати r за формулою:

2. Намітити число фракцій (зазвичай 5-6) і визначити t мах і tмin для кожної фракції;

3. Розрахувати rmax і rmin для tmax і tmin для кожної фракції.

4. Побудувати криву розподілу.

5. В намічених точках провести дотичні і визначити відносну масу кожної фракції. Для цієї мети зручно користуватися дзеркальцем або лезом бритви. Дзеркальце ставлять перпендикулярно площині паперу на потрібній точці, і повертають навколо цієї точки так, щоб крива на кресленні плавно переходила в своє відображення в дзеркальце. За ребру дзеркальця проводять радіус кривизни, перпендикуляр до якого відповідає дотичній до даної точки.

6. Розрахувати Dr і Р / Dr для кожної фракції і занести все результати в таблицю за формою:

 номер фракції tmax., Хв. tmin., Хв. rmin..106, м rmax..106, м  Dr .106, м rпор. .106, м  Зміст фракції Р,%
             
 і т.д.              

За даними таблиці побудувати диференціальну криву розподілу. Визначити розміри частинок найбільш імовірною фракції в суспензії.

Контрольні питання.

Охарактеризуйте стійкість досліджуваної суспензії.

Дайте класифікацію даній системі за ступенем дисперсності.

Які Ви знаєте лікарські препарати, що застосовуються у вигляді суспензій?

ЗАНЯТТЯ 2.2.6.

ТЕМА: «Фізико-хімічні властивості дисперсних систем» (контрольна робота №2).

МЕТА ЗАНЯТТЯ: Закріплення теоретичного матеріалу і розв'язування задач. Рубіжний контроль знань студентів.

Теоретичні питання.

1. Основні етапи в розвитку колоїдної хімії. Т. Грем і І. м.Борщів - засновники колоїдної хімії. Роль вітчизняних і зарубіжних вчених у розвитку колоїдної хімії.

2. Дисперсні системи. Поняття дисперсної фази і дисперсійного середовища.

3. диспергационними і конденсаційні методи одержання колоїдних систем.

4. Класифікація дисперсних систем.

5. Методи очищення колоїдних розчинів. Діаліз. Електродіаліз. Ультрафільтрація.

6. Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем. Броунівський рух. Дифузія.

7. Розсіювання і поглинання світла. Рівняння Релея.

8. ультрамікроскопів і електронна мікроскопія колоїдних систем.

9. Електрокінетичні явища і їх класифікація.

10. Будова подвійного електричного шару.

11. Будова міцели.

12. Вплив електролітів на величину електрокінетичного потенціалу. Перезарядка колоїдних частинок.

13. Електрофорез. Електрофоретична рухливість. Застосування електрофорезу в фармації.

14. Електроосмос. Електроосмотіческій метод вимірювання електрокінетичного потенціалу.

15. Кінетична і Агрегативна стійкість колоїдних систем. Фактори стійкості колоїдних систем.

16. Коагуляція і фактори її викликають.

17. Поріг коагуляції. Правило Шульце-Гарді.

18. Чергування зон коагуляції. Коагуляція золів сумішами електролітів. Явище звикання. Взаємна коагуляція золів.

19. Фізична теорія коагуляції ДЛФО.

20. Гелеутворення. Колоїдний захист. Пептизація.

21. Значення явища коагуляції в фармації.

22. Колоїдні поверхнево-активні речовини: мила, детергенти, танніди, деякі барвники.

23. міцеллообразованія в розчинах колоїдних ПАР.

24. Критична концентрація в розчинах колоїдних ПАР і її визначення.

25. Солюбілізація і її значення в фармації.

26. Колоїдні ПАР у фармації.

27. Отримання і загальні властивості суспензій.

28. Стійкість суспензій і її порушення.

29. Явище флокуляції.

30. Седиментаційних аналіз суспензій.

31. Пасти.

32. Застосування суспензій і паст в фармації.

33. Класифікація емульсій.

34. Методи отримання емульсій.

35. Емульгатори і механізм їх дії.

36. Стійкість емульсій та її порушення.

37. Властивості висококонцентрованих емульсій.

38. Структурно-механічний фактор стійкості концентрованих емульсій. Роботи П. а. Ребіндера.

39. Застосування емульсій в фармації.

40. Аерозолі. Класифікація. Властивості і отримання.

41. Порошок і їх властивості.

До контрольної роботи повторити рішення задач.

До контрольної роботи допускаються студенти, у яких підписані всі звіти з лабораторних робіт.

Приклад варіанту контрольної роботи.

1. Запишіть формулу для розрахунку поверхневої енергії дисперсних систем. Якими шляхами можна зменшити надлишкову поверхневу енергію?

2. Зобразіть графік падіння термодинамічної потенціалу по Штерна. Покажіть на графіку значення термодинамічної потенціалу, потенціалу адсорбційного шару, потенціалу дифузного шару, електрокінетичного потенціалу.

3. Застосування електрофорезу в медицині.

4. Запишіть формулу міцели сульфату барію, якщо коагулирующими іонами є аніони.

5. Запишіть формулу, за якою можна вирахувати електрофоретична рухливість.

6. Чому суспензії не виявляється осмотичного тиску?

7. Що таке гранулювання порошків?

8. Чому аерозолі можна використовувати для маскування?

9. Обчислити часткову концентрацію золю иодата кальцію, якщо частинки мають кулясту форму (d = 3,1.10-9м), щільність иодата кальцію 1,7 г / см3.

10. Розрахуйте об'ємну швидкість руху дисперсійного середовища при електроосмос, якщо дзета-потенціал колоїдних частинок дорівнює 0,045 В, питома електрична провідність рідини 5,9'10-4 Ом-1 см-1, В'язкість рідини 8,7'10-4пуаз, сила струму 3,2 ампера, діелектрична постійна рідини 34.

Модульна одиниця 2.3. Високомолекулярні речовини і властивості їх розчинів

ЗАНЯТТЯ 2.3.1.

ТЕМА: Розчини високомолекулярних речовин (ВМВ).

МЕТА ЗАНЯТТЯ: навчитися визначати величину і ступінь набухання полімерів і Ізоелектрична точку поліамфоліта.

ЗНАЧЕННЯ досліджуваної теми: У медичній практиці полімери широко використовуються в якості біологічно активних систем, в тому числі полімери з власною біологічною активністю, макромолекулярні системи з іммобілізованими біологічно активними речовинами, системи з контрольованим виділенням біологічно активних речовин. Велике значення мають водорозчинні полімери: так неіоногенні водорозчинні ВМВ застосовуються для заповнення дефіциту компонентів крові і є основою однієї з найважливіших типів лікарських препаратів - кровозамінників гемодинамічного і дезінтоксикаційної дії.

Полімери використовуються в процесах микрокапсулирование, як наповнювачі, пакувальних матеріалів, трансдермальних систем (багатошарові, що наклеюються на шкіру терапевтичні системи).

Теоретичні питання.

1. Поняття про ВМВ.

2. Класифікація ВМВ.

3. Методи отримання ВМВ.

4. Структура і форма макромолекул і типи зв'язку між ними.

5. Внутрішнє обертання ланок в макромолекулах ВМВ. Гнучкість макромолекул.

6. Полімерні неелектролітів і поліелектроліти. Поліамфоліти.

7. Ізоелектрична точка поліамфолітов і методи її визначення.

8. Набухання і розчинення ВМВ. Механізм набухання. Вплив різних факторів на величину набрякання. Ліотропні ряди іонів.

9. Термодинаміка набухання і розчинення ВМВ.

Лабораторна робота:

«Набухання желатину в залежності від рН середовища».

Програмований контроль знань по темі: «Розчини ВМВ».

Навчальні завдання.

Завдання 1. Ізоелектрична точка яєчного альбуміну рj = 4,8. До якого електроду при електрофорезі рухатимуться частки альбуміну, перебуваючи в аміачному буферному розчині, приготованому з 200 мл розчину гідроксиду амонію (С NH4OH = 0,25 моль / л) і 200 мл розчину хлориду амонію (С NH4C1 = 0,10 моль / л). До дис. NH4ВІН = 1,8 .10-5.

Рішення: аміачна буферна система відноситься до 2-го типу буферних систем. Розрахуємо значення рН цієї системи за формулою:

рН = 14 - рКb + 1g з (підстави) / с (солі); рН = 14 - 4,745 + 1g 0,2' 0,25 / 0,2 '0,10 =

14 - 4,745 + 1g 2,5 = 9,255 + 0,398 = 9,653. рН> рj, отже, частки альбуміну заряджені негативно і рухатимуться при електрофорезі до анода.

Завдання 2. При визначенні ступеня набухання желатину в ацетатних буферних розчинах з різними значеннями рН середовища були отримані наступні результати:

 рН р-ра  4,5  4,8  5,1  5,4  5,7  6,0
 a,%

Визначити значення ізоелектричної точки желатину. Які фактори впливають на величину ступеня набухання?

Рішення: побудуємо графік залежності a від рН розчину:

Ізоелектрична точка желатину дорівнює 5,1.

На величину ступеня набухання желатину впливають природа розчинника, температура і рН середовища

Завдання для самостійного рішення.

Завдання 1. Желатин з ізоелектричної точкою 4,7 поміщений в розчин, в якому концентрація іонів водню в 1000 разів більше, ніж у воді. Як заряджений желатин в розчині?

Завдання 2. Альбумін яйця, ізоелектрична точка якого 4,8, поміщений в розчин, в якому концентрація іонів гідроксилу в 10 разів менше, ніж у воді. Як заряджений альбумін в розчині?

Завдання 3. Казеїн має Ізоелектрична точку при [Н+] = 10-4,7. До якого полюсу буде рухатися молекула казеїну в ацетатному буферном розчині, приготованому з 50 мл розчину оцтової кислоти з (СН3СООН) = 0,1 моль / л і 250 мл розчину ацетату натрію

С (СН3СООNa) = 0,1 моль / л. Додис. СН3СООН = 1,8 '10-5.

Лабораторна робота №9

«Набухання желатину в залежності від рН середовища».

Мета роботи: Визначити Ізоелектрична точку желатину по мінімуму набухання.

Методика проведення експерименту.

Досвід №1. О шостій вузьких пробірок однакового діаметра вносять по 0,2 г порошку желатину. У шести інших пробірках готують ацетатні буферні розчини із заданим співвідношенням кислоти і солі. Розраховують теоретично рН буферних розчинів, потім (для порівняння) визначають рН цих розчинів потенціометричним методом. Приготовлені розчини переносять в пробірки, що містять навішення желатину, обережно струшують і залишають стояти на 45 хвилин. Знову струшують вміст пробірки, дають осісти і за допомогою лінійки визначають висоту порошку і розраховують ступінь набухання по приросту висоти за формулою:

 , Де: Н - висота порошку після набрякання;

Н0- Висота порошку до набрякання.

Дані вносять у таблицю:

 № пробірки  Буферна суміш V, мл  рН суміші  Висота стовпа желатину, мм  Ступінь набухання,%
 кислота  сіль
     
     
     
     
     
 Вода 10 мл      

Будують графік залежності a - рН. Визначають значення ізоелектричної точки по мінімуму набухання.

Питання: 1. Що таке ізоелектричної точка?

2. Запишіть загальну формулу поліамфоліта в ізоелектричному стані.

Досвід №2. Вплив розчинника на набухання гуми.

У вузьку пробірку помістити попередньо виміряний відрізок гуми (4-5см), залити органічний розчинник і покласти горизонтально так, щоб гума була повністю занурена в розчинник. Інший відрізок гуми помістити в пробірку з водою. Через кожні 3 хв. заміряють довжину гуми до тих пір, поки не припиниться набухання.

За отриманими даними побудувати графік залежності довжини гуми від часу набухання.

Питання: 1. В якому розчиннику спостерігається набухання?

2. Обмежене або необмежене набрякання спостерігається в цьому досвіді?

3. Розрахуйте ступінь набухання в цьому досвіді.

Контрольні питання.

1. Назвіть стадії процесу розчинення ВМВ.

2. Перерахуйте основні особливості процесу розчинення ВМВ.

3. Запишіть термодинамічні умови утворення істинних розчинів ВМВ.

4. Які полімери мають обмежене набухання?

5. У якому розчиннику можна отримати латекс натурального каучуку?

ЗАНЯТТЯ 2.3.2.

ТЕМА: В'язкість розчинів ВМВ.

МЕТА ЗАНЯТТЯ: Грунтуючись на теоретичних закономірностях, навчитися визначати молекулярну масу полімеру віскозіметріческім методом.

ЗНАЧЕННЯ досліджуваної теми: Однією з найважливіших характеристик ВМВ є значення їх молекулярних мас, т. К. Від них значною мірою залежать властивості ВМВ і їх розчинів. В основі експериментального визначення середньої молекулярної маси полімерів лежить аномальна значення в'язкості їх розчинів. Визначення в'язкості розчинів ВМВ є обов'язковим при їх використанні в якості плазмозаменителей. Наприклад, відносна в'язкість препаратів, придатних для використання їх в якості кровозамінників повинна лежати в наступних межах:

для поліглюкіну 2,8 - 4,0

для реополіглюкіну 4,0 - 5,5

для 6% -го водно-сольового розчину полівінілпіролідону 1,5 - 2,1.

Відносна в'язкість розчину желатину, що використовується для ін'єкцій повинна бути не менше 6.

Теоретичні питання.

1. Відхилення властивостей розчинів ВМВ від рівнянь Ньютона і Пуазейля.

2. Рівняння Бінгама.

3. Пояснення аномальної в'язкості розчинів полімерів.

4. Вплив асиметрії макромолекул на значення в'язкості. Орієнтація макромолекул в потоці, структурування.

5. Методи вимірювання в'язкості розчинів ВМВ, їх застосування в фарманалізе.

6. Рівняння Штаудінгера і його модифікація.

7. Рівняння Хаггінс.

8. Рівняння Марка-Куна-Хаувінка.

9. Питома, наведена і характеристична в'язкості.

10. Визначення середньої молекулярної маси полімеру віскозіметріческім методом.

Лабораторна робота:

«Віскозіметріческое визначення молекулярної маси полімеру».

Навчальні завдання.

Завдання 1. Визначити характеристичну в'язкість розчину поліглюкіну, використовуваного для отримання кровозамінника, якщо середня молекулярна маса його дорівнює 2,5.105. Константи в рівнянні Марка-Куна-Хаувінка рівні: К = 1,73 .10-5; a = 0,49.

Рішення: рівняння має вигляд: [h] = К.Мa ; [H] = 1,73 .10-5 '(2,5 .105)0,49 ; Прологаріфміруем це рівняння: 1g [h] = 1g 1,73 + 1g10-5 + 0,49 1g (2,5.105) = 0,243-5 + 0,49' (5 + 0,398) = -4,757 + 2,645 = - 2,112. [H] = 7,73 .10-3.

Завдання 2. Час витікання рідини з капіляра віскозиметра 100 с. Обсяг рідини, яка витікає з капіляра, дорівнює 1 .10-5 м3, Довжина капіляра 0,2 м. Рідина з в'язкістю

1 .10-3н с / м2 протікає під дією власної ваги, причому різниця рівнів рідини в колінах приладу дорівнює 0,27 м, а щільність рідини 1 .103 кг / м3. Розрахувати радіус капіляра.

Рішення: за рівнянням Пуазейля радіус капіляра можна розрахувати за формулою:

Обчислимо об'ємну швидкість течії рідини: V = 1 .10-5 м3 / 100 с = 1 .10-7 м3 / С.

Якщо рідина або розчин випливають з капіляра під дією власної ваги, то D р = g .H . d, де g - прискорення вільного падіння, Н - різниця рівнів рідини в колінах приладу, d - відносна щільність жідкості.Dр = 0,27м '1.103 кг / м3'9,8 М / с = 2,65 .103 н / м2. Розрахуємо радіус капіляра:

Завдання для самостійного рішення.

Завдання 1. Чому дорівнює в'язкість водного розчину полівінілового спирту, що використовується в якості кровозамінника, якщо він випливає з капіляра зі швидкістю 2,3 .10-3м3/ С, при різниці тисків на кінцях капіляра 150 н / м2 . Довжина капіляра 6 .10-2м, радіус 1,5 .10-4м.

Завдання 2. Час витікання з віскозиметра розчину полівінілового спирту з w = 1,5%,

d = 1,1 г / см3 в 2 рази більше, ніж для води (температура = 200С). Розрахувати відносну, питому і наведену в'язкості цього розчину.

Завдання 3. Розрахувати молекулярну масу полістиролу, якщо відносна в'язкість його розчину в толуолі з w = 0,1% дорівнює 1,1. Константа Штаудінгера К = 1,3 .10-4.

Лабораторна робота №10:

«Віскозіметріческое визначення молекулярної маси полімеру».

Мета роботи: визначити середню молекулярну масу желатину віскозіметріческім методом.

Методика виконання експерименту.

Виміряти час закінчення в вискозиметре Оствальда (ВПЖ-2) або Убеллоде (ВПЖ-1) спочатку дистильованої води, а потім розчинів желатину з масовою часткою (w) 1%, 1,5%, 2,0%, 2,5%. Вискозиметр попередньо повинен бути промитий хромової сумішшю, потім дистильованою водою і висушений.

Вискозиметр закріплюється в штативі строго вертикально. У кульку широкого коліна віскозиметра Оствальда вводять піпеткою 10-15 мл рідини (її обсяг у всій серії дослідів повинен бути постійним). Одягнувши гумову трубку на кінець вузького коліна, грушею всмоктують рідину з нижнього кульки в верхній, так, щоб при заповненні його меніск піднявся трохи вище верхньої позначки. При вільному закінчення рідини відраховують час за секундоміром від моменту, коли меніск проходить верхню мітку до моменту, коли меніск проходить нижню мітку.

Для кожного розчину вимірювання повторюють 2-3 рази. Вимірювання починають з найменш концентрованого розчину. При зміні розчину необхідно кожен раз обполіскувати їм вискозиметр.

УВАГА: розчини желатину виливати тільки в спеціальну зливну склянку.

За формулою: hотн. = H / h0 = T'd / t0'd0 розрахувати відносну в'язкість.

d і d0 - Щільності розчину і води вважати рівними.

t і t0 - Час витікання розчину і води відповідно.

Потім розрахувати питому і наведену в'язкості.

Дані занести в таблицю:

 Концентрація розчину. %  Час витікання розчину, з h отн. h уд. h прив.
 0, вода   - - -
       
 1,5        
 2,0        
 2,5        

Побудувати графік залежності hприв. = F (с). За відрізку, який відсікається прямою на осі ординат, визначити характеристичну в'язкість [h]. Молекулярну масу розрахувати за рівнянням: [h] = К .Мa , Після логарифмування якого отримаємо: 1gМ = 1g [h] - 1gК / a.

Знаючи 1gМ, знаходимо М.

Для розчинів желатину у воді: a = 0,5; К = 9,3 '10-4.

Контрольні питання.

1. Які розчини підпадають під дію законів Ньютона і Пуазейля?

2. Що відбувається з длінноцепнимі макромолекулами, що мають глобулярную конформацию, при перебігу їх розчинів?

3. Як поводяться макромолекули в концентрованих розчинах ВМВ?

4. В'язкість яких систем описується рівнянням Штаудінгера?

5. Від чого залежить наведена в'язкість?

6. Яке рівняння залежності в'язкості від молекулярної маси полімеру враховує взаємодію макромолекул в розчині?

7. Яку конформацию повинні мати макромолекули в крові і плазмозамінники?

ЗАНЯТТЯ 2.3.3.

ТЕМА: «Фізико-хімічні властивості ВМВ і їх розчинів» (контрольна робота №3).

МЕТА ЗАНЯТТЯ: Закріпити вміння розв'язувати задачі та провести рубіжний контроль знань студентів.

Теоретичні питання.

1. Поняття про ВМВ.

2. Класифікація ВМВ.

3. Методи отримання ВМВ.

4. Структура і форма макромолекул і типи зв'язку між ними.

5. Внутрішнє обертання ланок в макромолекулах ВМВ. Гнучкість макромолекул.

6. Полімерні неелектролітів і поліелектроліти. Поліамфоліти.

7. Ізоелектрична точка поліамфолітов і методи її визначення.

8. Набухання і розчинення ВМВ. Механізм набухання. Вплив різних факторів на величину набрякання. Ліотропні ряди іонів.

9. Термодинаміка набухання і розчинення ВМВ.

10. відхилення властивостей розчинів ВМВ від рівнянь Ньютона і Пуазейля.

11. Рівняння Бінгама.

12. Пояснення аномальної в'язкості розчинів полімерів.

13. Вплив асиметрії макромолекул на значення в'язкості. Орієнтація макромолекул в потоці, структурування.

14. Методи вимірювання в'язкості розчинів ВМВ, їх застосування в фарманалізе.

15. Рівняння Штаудінгера і його модифікація.

16. Рівняння Хаггінс.

17. Рівняння Марка-Куна-Хаувінка.

18. Питома, наведена і характеристична в'язкості.

19. Визначення середньої молекулярної маси полімеру віскозіметріческім методом.

20. Осмотичний тиск розчинів полімерних неелектролітів. Відхилення від рівняння Вант-Гоффа. Рівняння Галлера. Визначення молекулярної маси полімерних неелектролітів. Поліелектроліти. Вимірювання осмотичного тиску розчинів поліелектролітів. Рівняння Доннана.

21. Фактори стійкості розчинів ВМВ і її порушення. Висолювання, пороги висолювання. Ліотропні ряди іонів. Залежність порогів висолювання поліамфолітов від рН середовища.

22. Коацервація - проста і комплексна. Мікрокоацервація. Біологічне значення. Мікрокапсулювання.

23. Застигання. Вплив різних факторів на швидкість застигання. Тиксотропія холодців і гелів. Синерезис холодців. Холодці в фармації. Дифузія і періодичні реакції в холодцях і гелях.

До контрольної роботи повторити рішення задач.

До контрольної роботи допускаються студенти, у яких підписані всі звіти з лабораторних робіт.

Приклад варіанту контрольної роботи.

1. Чим обумовлені специфічні властивості полімерів?

2. Які термодинамічні умови утворення істинних розчинів ВМВ?

3. У яких фізичних станах можуть існувати аморфні полімери?

4. Охарактеризуйте стадію набухання полімерів. Особливості цього процесу.

5. Які природні ВМВ використовуються при приготуванні лікарських форм?

6. Розчини яких полімерів використовуються в очних краплях?

7. Що таке микрокапсулирование? З якою метою воно може застосовуватися в фармації?

8. Поясніть сутність процесу висолювання.

9. Завдання.

10. Завдання.

ЗАНЯТТЯ 2.3.4.

ТЕМА: Вступ практичних навичок.

МЕТА ЗАНЯТТЯ: Контроль за засвоєнням студентами певних практичних навичок: вміння виконати практичну частину роботи, побудувати графік, зробити необхідні розрахунки, зробити відповідні висновки.

Перелік лабораторних робіт.

1. Побудова ізотерми поверхневого натягу і адсорбції ПАР.

2. Ізотерма адсорбції йоду на активованому вугіллі.

3. Вимірювання електрокінетичного потенціалу методом електрофорезу.

4. Визначення порога коагуляції золів.

5. Визначення критичної концентрації міцелоутворення колоїдного ПАР.

6. Седиментаційних аналіз суспензій.

7. Визначення ізоелектричної точки поліамфоліта за методом набухання.

8. Віскозіметріческое визначення молекулярної маси полімеру.


Увага:
 за заняття обов'язково принести міліметровий папір.

Оцінка з практичних навичок є однією зі складових екзаменаційної оцінки.

ПОЗНАЧЕННЯ ОДИНИЦЬ В СИСТЕМІ СІ.

 величина  розмірність
 довжина м
 маса  кг
 час с
 сила Н
 енергія  Дж
 потужність  Вт
 напруга В
 тиск  Н / м2 (Па)
 Сила струму А
 кількість електрики  кл
 Напруженість електричного поля  В / м
 електричний опір  Ом
 Діелектрична проникність  Ф / м
 в'язкість Н.с / м2
 температура К
 Об `єм м3

Значення порогу коагуляції різними електролітами для золів.

 золь Аs2S3  Золь Fе (ОН)3
 електроліт  Коагулює-щий іон (катіон)  g, моль / м3  електроліт  Коагулює-щий іон (аніон)  g, моль / м3
 NаС1  Na +  51,00  КС1  З 1-  9,00
 КС1 K+  49,50  КВr  Вr-  12,50
 МgС12  Mg2+  0,72  КI I-  10,00
 СаС12  Ca2+  0,65  КNO3  NO3-  12,00
 ВаС12  ва2+  0,69 К2SO4  SO42  0,205
 А1С13  А13+  0,092 К2Сr2О7  Сr2О72  0,195

Поверхневий натяг води при різних температурах.

 температура,0С  Поверхневий натяг, s .103 (Н / м)  температура,0С  Поверхневий натяг, s .103 (Н / м)
 75,49  70,29
 74,75  69,54
 74,01  68,60
 73,26  67,80
 72,53  66,00
 71,78  64,20
 71,03  62,30

Ізоелектричної точки різних білків

 білок  РІ (ВЕТ)
 казеїн  4,6
 желатин  4,7
 альбумін яйця  4,8
 гемоглобін  6,8
 глобулін  5,4
 гліадин пщеніца  9,8

Основні формули по темі "Адсорбція"

 1.  F = s'S  розрахунок вільної поверхневої енергії
 2.  рівняння Гіббса (розрахунок адсорбції на кордонах розділу ж / ж, ж / б);
 3.  площа, яка припадає на одну молекулу ПАР, розташовану в вертикальному положенні
 4.  ? =  розрахунок довжини молекули ПАР
 5.  рівняння ізотерми адсорбції Ленгмюра (розрахунок адсорбції газів на твердих адсорбентах)
 6.  рівняння ізотерми адсорбції Ленгмюра (розрахунок адсорбції рідин на твердих адсорбентах)
 7.  рівняння Фрейндліха (розрахунок адсорбції газів на твердих адсорбентах)
 8.  рівняння Фрейндліха (розрахунок адсорбції рідин на твердих адсорбентах)
 9.  рівняння Шишковського
 10.  рівняння Б. п. Микільського (для розрахунку обміну іонів на твердій поверхні).

Основні формули по темі: "Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем".

 1.  розрахунок середнього квадратичного зміщення колоїдних частинок за час t
 2.  1-ий закон Фіка (для розрахунку маси речовини, продіффундіровавшего за одиницю часу)
 3.  формула для розрахунку коефіцієнта дифузії (для кулястих частинок)
 4.  формула для розрахунку осмотичного тиску золів
 5.  формула для розрахунку швидкості седиментації колоїдних частинок
 6.  формула для розрахунку інтенсивності розсіяного світла

Основні формули по темі "Електрокінетичні явища в золях".

 1.  формула для розрахунку термодинамічного потенціалу
 2.  розрахунок x - потенціалу за даними електрофорезу
 3.  рівняння Гельмгольца-Смолуховського (розрахунок x-потенціалу за даними електроосмосу)

Основні формули по темі: "В'язкість розчинів ВМВ".

 1.  формула Ньютона (для визначення сили в'язкого сопротівлененія рідини)
 2.  формула Пуазейля (для розрахунку обсягу рідини, яка витікає через капіляр)
 3.  рівняння Бінгама (показує залежність в'язкості пластичних і псевдопластичні рідини систем від тиску. Застосовується для концентрованих розчинів ВМВ)
 4. hуд. = До.М. С  формула Штаудінгера (застосовується для розрахунку питомої в'язкості розбавлених розчинів жёсткоцепних полімерів)
 5.  рівняння Хаггінс (описує залежність наведеної в'язкості від концентрації). Стосується як для жёсткоцепних так і для гібкоцепних макромолекул)
 6.  [H] = К. Мa  рівняння Марка-Куна-Хаувінка

Теми реферативних робіт.

1. ПАР у фармації.

2. Життя і діяльність М. с. кольори - основоположника хроматографії.

3. Застосування електрофорезу в фармації і медицині.

4. Колоїдний захист. Її значення та використання в фармації.

5. міцеллообразованія в розчинах колоїдних ПАР.

6. Застосування суспензій у фармації.

7. Застосування емульсій в фармації.

8. Полімери в медицині і фармації.

Екзаменаційні питання по курсу фізичної та колоїдної хімії.

1. Предмет, завдання і методи фізичної хімії. Місце фізичної хімії серед інших наук. Роль вітчизняних і зарубіжних вчених у розвитку фізичної хімії. В. м. Ломоносов і М. н. Бекетов основоположники фізичної хімії. Основні етапи розвитку фізичної хімії.

Основні поняття термодинаміки. Термохимия.

2. Предмет і методи термодинаміки. Системи: ізольовані, відкриті, закриті.

3. Внутрішня енергія системи. Робота і теплота. Перший закон термодинаміки і його математичний вираз. Ентальпія. Ізохорний і ізобарний теплові ефекти і співвідношення між ними.

4. Закон Гесса, його значення. Термохимические рівняння. Стандартні теплоти утворення та згоряння. Обчислення теплових ефектів за стандартними теплотам освіти і згоряння. Калориметричну визначення теплоти розчинення солі.

5. Залежність теплового ефекту, реакції від температури. Рівняння Кірхгофа.

6. Процеси оборотні і необоротні в термодинамічній сенсі. Максимальна і мінімальна корисна робота процесу.

7. Другий закон термодинаміки та математичний вираз. Ентропія. Зміна ентропії в ізольованих системах.

8. Розрахунок зміни ентропії в ізометричних процесах і при зміні температури.

9. Статистичний характер другого закону термодинаміки. Імовірність стану систем і зміна ймовірності стану при мимовільних процесах. Ентропія і її зв'язок з ймовірністю стану системи.

10. Енергія Гельмгольца (ізохорно - ізотермічний потенціал) і її зв'язок з максимальною роботою.

11. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) і її зв'язок з максимальною роботою. Зв'язана енергія системи.

12. Зміна вільної енергії Гіббса і енергії Гельмгольца в мимовільних процесах. Термодинамічні умови рівноваги. Стандартні енергії Гіббса. Рівняння Гіббса - Гельмгольца.

Термодинаміка хімічної рівноваги.

13. Хімічна рівновага. Закон діючих мас для гомогенного хімічного рівноваги. Константа рівноваги і способи її вираження. Закон діючих мас для гетерогенного рівноваги. Хімічний потенціал.

14. Рівняння ізотерми хімічної реакції.

15. Вплив температури на хімічну рівновагу. Рівняння ізобари та ізохори хімічної реакції. Наслідки, що випливають з цих рівнянь щодо впливу температури на зміщення хімічної рівноваги. Інтегрування рівняння ізобари і ізохори.

16. Розрахунок константи хімічної рівноваги за допомогою таблиць стандартних термодинамічних величин / навести приклад розрахунку /.

Термодинаміка фазових рівноваг.

17. Фазові перетворення і рівноваги. Поняття: фази, компонента, ступеня свободи. Основні умови гетерогенного рівноваги. Правило фаз Гіббса.

18. Фазові переходи в однокомпонентних системах. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса і його застосування до процесів випаровування, сублімації і плавлення.

19. Фазові діаграми однокомпонентних систем / води /.

20. Діаграма плавлення двокомпонентної системи з простою евтектики. Значення площ, ліній на діаграмі. Число ступенів свободи, число і характер фаз системи в характерних точках діаграми.

21. Діаграма стану плавлення системи, компоненти якої утворюють стійке хімічна сполука.

22. Поняття про фізико-хімічному аналізі / Н. с. Курнаков /. Термічний аналіз.

23. Розчинність рідин в рідинах. Верхня і нижня критичні температури розчинення. Роботи В. ф. Алексєєва по взаємної розчинності рідин.

24. Склад рідини і пара знаходяться в рівновазі один з одним. Закон Коновалова. Діаграми: склад - тиск насиченої пари і склад - температура кипіння. Правило важеля. Азеотропні суміші, їх поділ.

25. Діаграми стану двокомпонентної системи з необмеженою розчинністю компонентів в твердому, рідкому станах.

26. Трикомпонентні рідкі системи. Побудова трикутних діаграм і визначення складу сумішей за даними діаграм.

Термодинаміка розбавлених розчинів.

27. Ідеальні розчини рідин в рідинах. Закон Рауля. Позитивні і негативні відхилення від закону Рауля. Склад рідини і пара, що знаходяться в рівновазі один з одним.

28. Зниження тиску пари і його зв'язок з температурою кипіння розчину. Ебуліоськопічеський метод визначення молярної маси речовини.

29. Зниження тиску пари і його зв'язок з температурою замерзання розчину. Кріометріческій метод визначення молярної маси речовини.

30. Осмотичний тиск розчинів неелектролітів. Закон Вант-Гоффа. Ізо-, гіпо- та гіпертонічні розчини. Осмотический метод визначення молярної маси розчиненої речовини.

31. Питома і молярна електропровідність і їх зміна з концентрацією. Причини зміни. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні. / Електропровідність наведених розчинів /

32. Абсолютна швидкість руху і рухливість іонів. Закон Кольрауша про незалежність рухливості іонів.

33. Кондуктометрические вимірювання ступеня і константи дисоціації слабких електролітів, іонного добутку води, розчинності важкорозчинних речовин. Кондуктометричне титрування. Значення кондуктометричних методів у фармації.

Електрорушійні сили і електродні процеси.

34. Термодинаміка гальванічного елемента. Зміна ізобарного потенціалу і електрорушійна сила гальванічного елемента. Рівняння Нернста.

35. Нормальний водневий електрод. Нормальні електродні потенціали. Вимірювання електродних потенціалів.

36. Класифікація електродів. Електроди, оборотні щодо катіона, щодо аніону, щодо катіона і аніона. Електроди першого та другого роду.

37. Окисно-відновні потенціали та ланцюга. Нормальні окислювально-відновні потенціали.

38. Потенціометричне визначення рН розчинів. Електроди, що використовуються для потенціометричного визначення рН.

39. Потенціометричні визначення: рН середовища, активності і коефіцієнта активності. Потенціометричні титрування. Значення потенціометричних методів у фармації.

Кінетика хімічних реакцій та каталіз.

40. Предмет хімічної кінетики і її значення в фармації. Реакції прості (одностадійні), гомогенні і гетерогенні. Молекулярність і порядок реакції. Визначення порядку реакції.

41. Закон діючих мас для швидкості реакції. Рівняння кінетики реакцій першого, другого, нульового порядку. Період полупревращения.

42. Залежність швидкості реакцій від температур. Температурний коефіцієнт швидкості реакції. Правило Вант - Гоффа. Прискорені методи визначення термінів придатності лікарських речовин.

43. Теорія активних зіткнень. Енергія активації. Рівняння Арреніуса. Зв'язок між швидкістю реакції та енергією активації.

44. Особливості гетерогенних реакцій. Швидкість гетерогенних реакцій і фактори, що її визначають. Кінетична і дифузійна області гетерогенних процесів. Застосування гетерогенних реакцій, що представляють інтерес для фармації.

45. Гомогенний каталіз. Механізм дії каталізаторів. Енергія активації каталітичних реакцій. Кислотно - основний каталіз.

Фізико - хімія поверхневих явищ.

46. ??Поверхневі явища та їх значення в фармації. Вільна поверхнева енергія. ПНВ і ПНАВ - неактивні речовини. Ізотерма поверхневого натягу.

47. Поверхнева активність і її вимір. Правило Дюкло - Траубе. Орієнтація молекул в поверхневому шарі. Визначення довжини і площі, займаної молекулою в насиченому адсорбционном шарі.

48. Адсорбція на межі поділу: рідина - газ, рідина - рідина. Рівняння Гіббса.

49. Адсорбція на межі поділу: тверде тіло - газ і тверде тіло - рідина. Фактори, що впливають на величину адсорбції газів і розчинених




Методика проведення експерименту. | ЗАНЯТТЯ 2.1.4. | ЗАНЯТТЯ 2.1.5. | До контрольної роботи повторити рішення задач. | ЗАНЯТТЯ 2.2.1. | Методика проведення експерименту. | ЗАНЯТТЯ 2.2.2. | Принцип роботи приладу для електрофорезу ПЕФ-3. | ЗАНЯТТЯ 2.2.3. | Навчальні завдання. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати