Головна |
Мета роботи: Вивчення фізико-хімічних властивостей ліпідів, вуглеводів і білків.
теорія: Ліпіди (жири і жироподібні речовини), вуглеводи (цукру), амінокислоти, білки і нуклеїнові кислоти: загальна характеристика, будова, біохімічні властивості.
ліпіди - Нерозчинні у воді (гідрофобні) органічні речовини - жири і жироподібні речовини (Воску, стероли). Жири - складні ефіри гліцерину і високомолекулярних жирних кислот. Біологічне значення: енергетична, запасающая, структурна, захисна, регуляторна функції.
Вуглеводи (цукру) - Це природні органічні сполуки, що мають загальну формулу Сm(Н2О)n. моносахариди: С6Н12О6 - глюкоза и фруктоза (Енергетична функція в живих організмах); олігосахариди: С12Н22О11 - сахароза (Головне джерело вуглеводів в їжі людини), Мальтоза, лактоза; полісахариди: (З6Н10О5)n - крохмаль (Запасний цукор рослин), целюлоза (Основна речовина рослинних клітин), хітин (Основа зовнішнього скелета членистоногих), глікоген (Запасний цукор тварин).
білки - Природні поліпептиди з високими значеннями молекулярної маси, що складаються з амінокислот. У складі білків 20 амінокислот. Білки входять до складу всіх живих організмів і виконують різноманітні біологічні функції (будівельну, ферментативну, транспортну, захисну, рецепторну і ін.).
Устаткування і реактиви
Водяна баня, воронка, зворотні холодильники, пробірки, скляна паличка, порцелянова чашка, фільтрувальна папір, термометр.
Соняшникова олія (нерафінована), бензин, діетиловий ефір, етиловий спирт, хлороформ; лакмус, універсальна індикаторна папір;
Розчини: сірчана кислота H2SO4 (Конц.), Бромная вода (насичена), перманганат калію KMnO4 (1%), гідроксид натрію NaOH (10%), глюкоза (1%), сахароза (1%), CuSO4 (5%), крохмальний клейстер (1%), йод (розчин Люголя), білок (одне куряче яйце і 0,2 л 3% -ного розчину NaCl), азотна кислота HNO3 (Конц.), Аміак NH3 (Конц.), Гідроксид натрію NaOH (10%), сульфат міді (II) CuSO4 (5%), нингидрин (0,1% розчин в ацетоні), ацетат свинцю (II) (СН3СОО)2Рb (0,5%),
експеримент: Виконайте завдання, складіть рівняння реакцій, назвіть речовини, запишіть спостереження і висновок.
Досвід 1.Розчинність жирів в органічних розчинниках
О шостій пробірок внесіть по 2-3 краплі олії, а потім додайте по 2 мл наступних розчинників: в першу - ацетон, в другу - діетиловий ефір, в третю - хлороформ, в четверту - бензин, в п'яту - етиловий спирт, в шосту - дистильовану воду. Вміст пробірок енергійно струсіть. Спостереження занесіть в таблицю.
Пробірки з емульсіями закрийте пробкою зі зворотним холодильником, нагрійте на водяній бані до кипіння. Розчинність рослинного масла збільшується (зменшується). Спостереження занесіть в таблицю: «+» хороша розчинність; «-» Погана розчинність; «±» часткова розчинність.
вихідний препарат | температура | розчинник | |||||
ацетон | діетиловий ефір | хлороформ | бензин | Етиловий спирт | ДіСтено. вода | ||
Масло | tкімн. = | ||||||
свинячий жир | |||||||
Масло | tвод.бані = | ||||||
свинячий жир |
Досвід 2.Визначення непредельности рослинного масла
2.1. Реакція з бромної водою
У пробірку внесіть 0,5 мл рослинного масла і 1-2 мл насиченою бромної води. При струшуванні вміст пробірки ___, внаслідок приєднання брому до залишків неграничних жирних кислот:
2.2. Реакція з водним розчином перманганату калію (реакція Вагнера)
У пробірку внесіть 0,5 мл рослинного масла і 1 мл 10% -ного розчину перманганату калію KMnO4. При струшуванні вміст пробірки ___, внаслідок окислення залишків ненасичених вищих жирних кислот.
Досвід 3.Реакція на холестерин
У пробірку до 1 мл хлороформу додайте трохи рослинного масла і 1 краплю конц. сірчаної кислоти. Спостерігайте утворення на межі двох розчинів ___ фарбування - продукт дегідратації холестерину.
Досвід 4.Взаємодія цукрів з гідроксидом міді (II) в лужному розчині
До 2 мл 1% розчину глюкози (1 пробірка) і сахарози (2 пробірка) додають по 1 мл 10% -ного розчину NaOH і 2-3 краплі 5% -ного розчину CuSO4. Струсіть кожну пробірку. Запишіть спостереження. Ця реакція доводить ___, тобто вона характерна для багатоатомних спиртів. Рівняння реакції взаємодії глюкози (циклічна форма) з гідроксидом міді (II) з утворенням сахарата міді (II) має вигляд:
|
Потім обережно нагрійте в полум'ї спиртівки верхню частину рідини в кожній пробірці до початку кипіння.
При цьому в першій пробірці (глюкоза) спостерігаємо ___, у другій пробірці (сахароза) ___. Що показує ця реакція?
HOCH2(CHOH)4CH = O + 2Cu (OH)2 __t HOCH2(CHOH)4COOH + 2CuOH v (жовтий) + H2O
2CuOH v (жовтий) > Cu2O v (червоний) + H2O
Досвід 5.Взаємодія крохмалю з йодом
У пробірку налийте 1 мл 1% -ного розчину крохмального клейстеру і додайте 1-2 краплі розчину йоду. При цьому з'являється ___. Нагрійте отриману суміш, спостерігаємо ___.
При подальшому охолодженні забарвлення ___. Запишіть схематично взаємодія йоду з крохмалем.
Досвід 6.Кольорові (якісні) реакції на білки
6.1. Біуретова реакція. У пробірку налийте 1 мл розчину білка, додайте 1-2 мл 10% -ного розчину NaOH і 1-2 краплі 4% -ного розчину CuSO4. При збовтуванні з'являється ___ фарбування.
6.2. Нінгідринова реакція. До 2-3 мл розчину білка додайте 2-3 краплі 0,1% -ного розчину нингидрина в ацетоні. Вміст пробірки перемішайте і нагрійте на киплячій водяній бані. Спостерігаємо, що через 10-15 хв. З'являється ___ забарвлення.
6.3. Ксантопротеиновая реакція. Налийте в пробірку 1 мл розчину білка і додайте по 5-6 крапель конц. HNO3. Спостерігаємо ___. Нагрійте суміш в полум'ї спиртівки до появи жовтого забарвлення. Охолодіть пробірку і обережно додайте надлишок аміаку. Спостерігаємо ___.
досвід 7.Реакції осадження білків
7.1. Необоротне осадження белковсолямі важких металів. У дві пробірки налийте по 1-2 мл розчину білка, додайте по краплях в першу пробірку 0,5% -ний розчин (CH3COO)2Pb, у другу - 5% -ний розчин CuSO4. Спостерігайте утворення осаду в обох пробірках. При додаванні надлишку солей опади ___.
7.2. Необоротне осадження білків при нагріванні. Налийте в пробірку 1-2 мл розчину білка і нагрійте на киплячій водяній бані. Спостерігаємо ___.
контрольні завдання
1. Чим відрізняються за хімічною будовою рідкі жири від твердих? Наведіть приклади.
2. Напишіть структурну формулу тригліцериду, утвореного одним залишком пальмітинової кислоти і двома залишками олеїнової кислоти.
3. Напишіть рівняння реакції лужного гідролізу тристеарат гліцерину.
4. При гідролізі жиру на 1 моль стеаринової кислоти утворилося 2 моль олеїнової кислоти. Напишіть рівняння реакції лужного гідролізу такого жиру.
5. Яка маса гліцерину утворюється при лужному гідролізі 331,5 г триолеат.
6. У чому розчиняються жири? Охарактеризуйте ступінь розчинення ліпідів в різних розчинниках.
7. Які функціональні групи входять до складу вуглеводів? Наведіть приклади реакцій.
8. Якими властивостями відрізняються моно-, ди-і полісахариди?
9. Які продукти виявляються при гідролізі сахарози? крохмалю? целюлози? Який висновок можна зробити про будову даних з'єднань?
10. Складіть рівняння реакції: а) приєднання Н2 до глюкози; б) глюкоза > глюконовая кислота.
11. Напишіть формули пентоз: араб, дезоксирибози. Їх біологічне значення.
12. Які дисахариди називають відновлюють і невідновних? Напишіть їх формули.
13. Напишіть рівняння реакції одержання з целюлози: а) ди-і тринітрату целюлози; б) ацетату целюлози.
14. Привести рівняння реакцій, що підтверджують амфотерность гліцину.
15. Які реакції доводять амфотерні властивості білків?
16. Для чого в хімічному аналізі використовується биуретовая і ксантопротеїнова реакції білків?
17. Наведіть рівняння реакції утворення сполук з пептидним зв'язком.
18. Наведіть структури дипептидов, утворених амінокислотами: гліцин, лізин.
19. Наведіть структури дипептидов, утворених амінокислотами: гліцин, аланін.
20. Наведіть структури дипептидов, утворених амінокислотами: аланін, лізин.
приклад. За допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення: сахароза > глюкоза > глюконовая кислота?
Рішення
Сахароза гідролізується при нагріванні в подкисленном розчині:
С12Н22O11 + H2O > З6Н12O6 (Глюкоза) + С6Н12O6 (Фруктоза)
Глюкоза окислюється свіжоосадженого гідроксидом міді (II) з утворенням глюконової кислоти (С6Н12О7):
CH2OH- (CHOH)4-CH = O + 2Cu (OH)2 > CH2OH- (CHOH)4-COOH + Cu2O v + 2H2O
ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ. ТВІР РОЗЧИННОСТІ | Адсорбційні явища. дисперсні системи | Окислювально-відновні реакції | гальванічні елементи | електроліз | Класифікація аніонів на аналітичні групи | ФІЗИКО-хімічні властивості s-елементів періодичної системи | ФІЗИКО-хімічні властивості p-елементів періодичної системи | ФІЗИКО-хімічні властивості d-елементів періодичної системи | ФІЗИКО-хімічні властивості ациклічні та ароматичних вуглеводнів |