загрузка...
загрузка...
На головну

Типові завдання.

  1. III. Навчально-цільові завдання.
  2. III. Навчально-цільові завдання.
  3. III. Навчально-цільові завдання.
  4. III. Навчально-цільові завдання.
  5. III. Навчально-цільові завдання.
  6. III. Навчально-цільові завдання.
  7. III. Навчально-цільові завдання.

1. Золь гексаціаноферрата (II) міді отриманий при дії на сіль міді (II) надлишком

гексаціаноферрата (II) калію. Написати формулу міцели золю.

2. Золь кремнієвої кислоти отримали при взаємодії K2SiO3 і HCl. Котрий з

електролітів був в надлишку, якщо в електричному полі гранули переміщаються до

анода? Напишіть формулу міцели золю.

3. Напишіть формулу міцели золю золота, стабілізованого KAuO2. У кожного з

електролітів: NaCl, BaCl2, FeCl3 поріг коагуляції найменший?

4. Напишіть формули золів: АgJ, стабілізованого AgNO3; і Fe (OH)3

стабілізованого FeCl3. Як заряджені частинки цих золів

5. Бактерії і віруси за своїми розмірами близькі до колоїдних частинок. Виходячи з

відомих вам властивостей колоїдних розчинів вкажіть: якими способами можна

очистити воду від бактерій?

6. Який обсяг 0,001 М розчину FeCl3 треба додати до 0,03 л 0,002 М розчину AgNO3,

щоб частинки золю AgCl в електричному полі рухалися до анода? Напишіть

формулу міцели золю. (Відповідь: більше 60 мл).

7. Коагуляція золю сульфіду золота обсягом 1,5 л наступила при додаванні 570 мл

розчину хлориду натрію з концентрацією 0,2 М. Розрахуйте поріг коагуляції золю

іонами натрію. (Відповідь: 55ммоль / л).

6. Пороги коагуляції золю Fe (OH)3 сульфатом натрію і хлоридом калію

відповідно рівні 0,32 і 20,5 ммоль / л. Визначте знак заряду колоїдних частинок

золю, обчисліть коагулююча дія цих електролітів, перевірте, виконується

Чи правило Шульце-Гарді.

7. Обчисліть питому поверхню золю 1 кг вугільного пилу з діаметром

частинок 10-3 М. Щільність вугілля ? = 1,8 • 103 кг / м3.

8. Порівняйте інтенсивність світлорозсіювання високодисперсного полістиролу,

освітленого монохроматичним світлом з довжиною хвилі ? = 680 нм, а потім

с ?2 = 420 нм.

9. Визначте осмотичний тиск гідрозолі золота концентрації С = 2 кг / м3 с

діаметром частинок d = 6 • 10-9 М і щільністю ? = 19,3• 103 кг / м3 , Т = 293К.

10. Порівняйте осмотичнийтиск двох гидрозолей, що відрізняються

дисперсностью: r1= 30 нм, r2= 55 нм.

11. З якою швидкістю будуть осідати краплі водяного туману з радіусом

частинок r = 10-4 М. В'язкість повітря ? = 1,8 • 10-5 н • с / м2. щільністю повітря

знехтувати.

12. Обчисліть середній зсув колоїдних частинок золю Fe (OH)3, При 293 К за

час t = 4 с, якщо радіус частинок r = 10-8 М, в'язкість води ? = 10-3 н • с / м2.

13. Розрахуйте коефіцієнт дифузії мицелл мила в воді при 313 К і радіусі

мицелл r = 1,25 • 10-8м, в'язкість води ? = 6,5 • 104 н • с / м2, Постійна Больцмана

k = 1,33 • 10-23 Дж / град.

14. Поріг коагуляції позитивно зарядженого гідрозолі Fe (OH)3 під

дією розчину NaCl дорівнює 9,25 ммоль / л. Розрахуйте пороги коагуляції для

KNO3, BaCl2, K2SO4, MgSO4, K2Cr2O7, Користуючись правилом Шульце-Гарді.

УИРС. діаліз.

Рівні обсяги 0,5% розчину крохмалю і 0,1 НС1 налийте в диализатор, який занурте на 20-30 хвилин в посудину з дистильованою водою. Потім перевірте воду, в яку був занурений диализатор на наявність крохмалю (в пробірку додайте 2-3 краплі розчину J2), І кислоти НС1 (в пробірку додайте індикатор метилоранж або універсальний). Зробіть висновок про відмінність розчинів ВМС або колоїдів від істинних розчинів низькомолекулярних сполук по здатності проходити через полупрніцаемие мембрани.

 




Отримання і властивості комплексних сполук. | Типовий тест вихідного контролю | Типові вправи і завдання. | Матеріали для самопідготовки до освоєння даної теми. | заняття №10 | Оснащення робочого місця. | Адсорбція бутанола на поверхні води. | Типові завдання. | Експериментальне підтвердження правила Дюкло-Траубе на прикладі гомологічного ряду спиртів. | Оснащення робочого місця. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати