загрузка...
загрузка...
На головну

Приклад виконання завдання

  1. C) дається приклад країни, успішно поєднати у своїй правовій системі ознаки романо-германський системи права із загальним правом.
  2. I. Аналіз завдання
  3. I. Завдання для повторення вивченого матеріалу
  4. I. Завдання для роздумів, дискусії
  5. I. Завдання на аналіз тексту нормативного акта
  6. II. Випишіть з тексту приклади вживання в англійському реченні неособистих форм дієслова.
  7. II. Випишіть з тексту приклади вживання в англійському реченні неособистих форм дієслова.

галійрозташовується в IV періоді (отже, у нього 4 енергетичних рівня), III групи (отже, сума валентних електронів дорівнює 3) головною підгрупі (отже, валентними є s- і p-електрони зовнішнього енергетичного рівня; на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 3 електрона) :

 - Розподіл електронів по енергетичним рівням

Електронна формула: 1s2 2s22p6 3s23p64s23d104p1 (Табл. 4, с. 16)

валентні електрони: 4s24p1 - Це р-елемент.

Електронно-графічна формула галію:

Е - енергія, отже, наведена схема є не тільки електронно-графічної формулою, але і енергетичної діаграмою;

n - головне квантове число, яке збігається з номером енергетичного рівня

визначаємо валентні можливості Галія, для цього розпишемо валентні електрони атома по орбиталям в нормальному (н. с.) і збудженому стані (в. с.).

В - валентність, яка збігається з числом неспарених електронів. н. с., ступінь окислення дорівнює +1, валентність дорівнює 1.

У галію на зовнішньому енергетичному рівні є вільні 4р- орбіталі, тому один електрон з 4s-орбіталі при порушенні перейде на вільну 4р-орбіталь:

 * - Збуджений стан.

в. с., ступінь окислення - +3.

Галій має три валентних електрони на s- і р-орбіталі зовнішнього енергетичного рівня. У збудженому стані неспарен тільки р-електрон. Відповідно в з'єднаннях ці елементи можуть проявляти ступінь окислення +1. Однак, для елементів IIIA-групи більш характерна ступінь окислення +3. це обумовлено тим, що перехід електронів з s- на р-підрівень вимагає не дуже великої затрати енергії (збуджений стан). Витрати повністю компенсуються при утворенні додаткових хімічних зв'язків.

оксид Ga2О3 і гідроксид Ga (ОН)3 амфотерни.

Ga2О3 - амфотерний оксид, Основна і кислотна функції проявляються приблизно в однаковій мірі.

Ga2О3 + 6HCl ® GaCl3 + 3H2О

Ga2О3 + 6NaOH + 3H2Про ® 2Na3[Ga (OH)6]

похідні Ga+1 нестійкі і є сильними відновниками.

скандій розташовується в IV періоді (отже, у нього 4 енергетичних рівня), III групи (отже, сума валентних електронів дорівнює 3) побічної підгрупи (отже, валентними є s-електрони зовнішнього енергетичного рівня і d-електрони предвнешнего енергетичного рівня; на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 2 електрони).

 - Розподіл електронів по енергетичним рівням

Електронна формула: 1s2 2s22p6 3s23p64s23d1.

валентні електрони: 4s23d1 - Це d-елемент.

Електронно-графічна формула скандію:

визначаємо валентні можливості скандію, для цього розпишемо валентні електрони атома по орбиталям в нормальному (н. с.) і збудженому стані (в. с.).

н. с., ступінь окислення дорівнює +1, валентність дорівнює 1.

У скандію на зовнішньому енергетичному рівні є вільні 4р- орбіталі, тому один електрон з 4s-орбіталі при порушенні перейде на вільну 4р-орбіталь; електрон з 3 енергетичного рівня перейти на 4 енергетичний рівень не може:

 * - Збуджений стан.

в. с., ступінь окислення - +3.

Для скандію характерна тільки ступінь окислення +3.

З'єднання з киснем:  - Амфотерний оксид (за хімічними властивостями нагадує Al2O3).

Sc2O3 + 6HCl ® 2ScCl3 + 3H2O

Sc2O3 + 2NaOH ® NaScO2 + H2O

метаскандінат

натрію

 




Зміна властивостей елементів і їх сполук в періодах і головних підгрупах | Розташування електронів по енергетичним рівням | S p d f | Ядро атома. ізотопи | ковалентний зв'язок | Основні характеристики ковалентного зв'язку | Гібридизація атомних орбіталей | іонна зв'язок | металева зв'язок | воднева зв'язок |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати