На головну

Тема 11. Електрохімічні процеси. Гальванічний елемент. корозія металів

  1. XI. Електрохімічні процеси. Електроліз. корозія металів
  2. Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади.
  3. Атомно-кристалічна структура металів.
  4. Види термічної обробки металів.
  5. Дефекти кристалічної будови металів.
  6. Інші виробництва з обробки металів
  7. З. Дослідження металів і сплавів.

11-1. Потенціал стандартного водневого електрода

а) має абсолютне значення 0 В

б) має щодо значення 0 В

в) умовно прийнятий рівним 0 В

г) відрізняється від 0 при стандартних умовах

11-2. Величина електродного потенціалу при стандартній температурі обчислюється за формулою

 а)  в)  д)
 б)  г)  

11-3. Електродним потенціалом називається потенціал, сталий

а) на кордоні між поверхнею металу і внутрішнім шаром металу

б) між поверхнею металу і довколишніх шаром розчину в подвійному електричному шарі

в) перед його зануренням в розчин

г) при з'єднанні металу з іншими металами

11-4. Окислювально-відновні реакції - це реакції, в яких

а) змінюється ступінь окислення елементів

б) не змінюється ступінь окислення елементів

в) відбувається обмін складовими частинами молекул

г) відбувається розкладання речовин

11-5. Електродний потенціал виникає при зануренні металу в розчин

а) між атомами металу, що знаходяться на поверхні і знаходяться всередині компактного металу

б) між атомами металу, що знаходяться всередині, і розчином

в) на поверхні металу

г) в подвійному електричному шарі, що утворюється на кордоні між металом і розчином

11-6. Абсолютне значення електродного потенціалу виміряти

а) не можна ні за яких умов

б) можна тільки при стандартних умовах

в) можна тільки в спеціальних умовах

г) не можна тільки при стандартних умовах

11-7. Стандартним електродним потенціалом металу називається потенціал,

а) усталений на кордоні метал-розчин при зануренні металу в розчин власної солі з концентрацією 1 моль / л

б) усталений на кордоні метал-розчин при зануренні металу в розчин власної солі і виміряний за допомогою вольтметра

в) металу, зануреного в розчин власної солі зі стандартною концентрацією іонів металу і виміряний відносно водневого електрода при стандартних умовах

г) обчислений за рівнянням Нернста при стандартних умовах

11-8. Електродний потенціал вимірюють по відношенню до

а) потенціалу Землі

б) стандартного водневого електроду

в) стандартному металевому електроду

г) еталону електродного потенціалу

11-9. Більш активними, ніж водень, є метали, електродний потенціал  яких

а) більш позитивний, ніж у водню

б) більш негативний, ніж у водню

в) збігається з потенціалом водню

г) більше, ніж потенціал інших металів

11-10. Менш активними, ніж водень, є метали, електродний потенціал яких

а) більш позитивний, ніж у водню

б) більш негативний, ніж у водню

в) збігається з потенціалом водню

г) більше, ніж потенціал інших металів

11-11. Метали, електродний потенціал яких має негативну величину,

а) можуть витісняти водень з кислот

б) не можуть витісняти водень з кислот

в) можуть витісняти власні катіони з розчинів солей

г) можуть взаємодіяти з іншими металами

11-12. Відновлювальна активність металу

а) зростає зі зменшенням величини його електродного потенціалу

б) зростає зі збільшенням величини його електродного потенціалу

в) зменшується зі зменшенням величини його електродного потенціалу

г) убуває зі збільшенням величини його електродного потенціалу

11-13. Виникнення електродного потенціалу на цинку показано на малюнку

 а)  в)
 б)  г)

11-14. Величина електродного потенціалу металу залежить від

а) природи металу

б) атмосферного тиску

в) концентрації іонів металу в розчині

г) температури

д) величини числа Фарадея

11-15. Вірне твердження: значення електродного потенціалу

а) можна обчислити за формулою Нернста

б) можна виміряти при стандартних умовах

в) можна виміряти в спеціальних умовах

г) не можна виміряти ні за яких умов

11-16. Відповідність позначень в рівнянні Нернста  і їх фізичного сенсу

 1)  а)  електродний потенціал
 2)  б)  електродний потенціал
 3)  в)  концентрація іонів металу
 4)  г)  абсолютна температура
 5)  д)  число електронів, що беруть участь в рівноважному процес
     е)  стандартний водневий потенціал
     ж)  універсальна газова постійна

11-17. Найбільш сильними відновними властивостями володіє

 а) марганець ( )  в) кадмій ( )
 б) цинк ( )  г) свинець ( )

11-18. Найбільш слабкими відновними властивостями володіє

 а) цинк ( )  в) свинець ( )
 б) кадмій ( )  г) мідь ( )

11-19. Буде витісняти водень з кислот

 а) свинець ( )  в) вісмут ( )
 б)  г) мідь ( )

11-20. Потенціал водневого електрода дорівнює нулю при температурі

 а) 273 К  б) 293 К  в) 298 К  г) 215 К

11-21. Найбільш слабкими відновними властивостями володіє

 а) марганець ( )  в) кадмій ( )
 б) цинк ( )  г) свинець ( )

11-22. Найбільш сильними відновними властивостями володіє

 а) цинк )  в) свинець ( )
 б) кадмій ( )  г) мідь ( )

11-23. Потенціал водневого електрода дорівнює 0 В при концентрації іонів водню ___ моль / л.

 а) 1  б) 2  в 10  г) 0,1

11-24. Відновні властивості металів посилюються в ряду

 а)  в)  д)
 б)  г)  

11-25. Потенціал срібного електрода при стандартній температурі і концентрації іонів Ag+ в розчині 0,1 моль / л, (  ) дорівнює

 а) 0,741 В  б) 0,7705 В  в) 0,80 В  г) 0,859 В

11-26. Потенціал залізного електрода, зануреного в розчин солі двовалентного заліза з концентрацією іонів заліза 0,01 моль / л, при стандартній температурі (  ).

 а) -0,499 В  б) -0,381 В  в) -0,558 В  г) -0,322 В

11-27. Відновлювати кадмій з водних розчинів солей НЕ будуть ( )

 а) залізо ( )  в) свинець ( )
 б) сурма ( )  г) хром ( )

11-28. Металева мідь буде в водних розчину витісняти метал з солей ( , , ,  ):

 а) нітрату заліза (II  г) нітрату срібла
 б) нітрату марганцю (II)  д) нітрату міді (II)
 в) нітрату ртуті (II)  

 

11-29. Потенціал водневого електрода в розчині HCl з концентрацією 1 ? 10-4 моль / л при стандартній температурі

 а) 0 В  в) -0,236 В  д) 0,118 В
 б) 0,04 В  г) 0,236 В  

11-30. Електрорушійна сила гальванічного елемента обчислюється за формулою:

 а)  в)
 б)  г)

11-31. Гальванічним елементом називається пристрій для

а) пропускання електричного струму через розчин або розплав речовин

б) перетворення енергії окислювально-відновних реакцій в електричну енергію

в) перетворення енергії електричного струму в хімічну енергію

г) перетворення енергії реакції нейтралізації в електричну енергію

11-32. Гальванічний елемент є джерелом струму

 а) первинним  в) основним
 б) вторинним  г) третинним

11-33. Акумулятор є джерелом струму

 а) первинним  в) основним
 б) вторинним  г) третинним

11-34. Анод гальванічного елемента

 а) заряджений позитивно  в) нейтральний
 б) заряджений негативно  г) знак заряду змінюється при роботі елемента

11-35. Катод гальванічного елемента

 а) заряджений позитивно  в) нейтральний
 б) заряджений негативно  г) знак заряду змінюється при роботі елемента

11-36. У гальванічному елементі катод і анод занурені в розчин

 а) неелектроліту  в) електроліту
 б) води  г) органічного розчинника

11-37. Катодом в гальванічному елементі є метал з

а) більш негативним потенціалом

б) більш позитивним потенціалом

в) більшою атомною масою

г) меншим радіусом атома

11-38. Анодом в гальванічному елементі є метал з

а) більш негативним потенціалом

б) більш позитивним потенціалом

в) більшою атомною масою

г) меншим радіусом атома

11-39. Електрорушійна сила гальванічного елемента дорівнює різниці

а) електроднихпотенціалів катода і анода

б) електроднихпотенціалів анода і катода

в) потенціалів прикладеного струму

г) потенціалів іонізації матеріалу анода і матеріалу катода.

11-40. Схема гальванічного елемента починається з запису

 а) анода  б) катода  в) електрода  г) ЕРС

11-41. Анодна реакція в гальванічному елементі Даніеля - Якобі:

 а) Zn0 - 2e = Zn2+  в) Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0
 б) Cu2+ + 2e = Cu0  г) Zn2+ + 2e = Zn0

11-42. Токообразующая реакція в гальванічному елементі Даніеля - Якобі:

 а) Zn0 - 2e = Zn2+  в) Zn0 + Cu2+ = Zn2+ + Cu0
 б) Cu2+ + 2e = Cu0  г) Zn2+ + 2e = Zn0

11-43. Значення стандартного електродного потенціалу  вимірюються щодо ___ електрода.

 а) ртутного  в) скляного
 б) водневого  г) хлорсрібного

11-44. Процес ___ протікає на аноді гальванічного елемента.

 а) окислення  в) нейтралізації
 б) відновлення  г) гібридизації

11-45. Процес ___ протікає на катоді гальванічного елемента.

 а) окислення  в) нейтралізації
 б) відновлення  г) гібридизації

11-46. Умова роботи гальванічного елемента:

 а)  в)
 б)  г)

11-47. Анодом в гальванічному елементі з залізним катодом (  ) будуть

 а) нікель ( )  в) ртуть ( )
 б) алюміній ( )  г) цинк ( )

11-48. нікель (  ) Буде катодом гальванічного елемента в парі з

 а) кадмієм ( )  в) свинцем ( )
 б) міддю ( )  г) сріблом ( )

11-49. Катодна реакція в гальванічному елементі Ni | Ni2+ || Pb2+ | Pb ( ,  ):

 а) Ni0 - 2e = Ni2+  в) Pb0 - 2e = Pb2+
 б) Ni2+ + 2e = Ni0  г) Pb2+ + 2e = Pb0

11-50. Відповідність між словами і схемами

 1)  нікель - анод  а)  Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
 2)  нікель - катод  б)  Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni
 3)  свинець - анод  в)  Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
 4)  свинець - катод  г)  Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb
     д)  Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag

11-51. Відповідність між токообразующімі реакціями в гальванічному елементі і схемами елементів

 1)  Zn0 + Cu2+ "Zn2+ + Cu0  а)  Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
 2)  Zn0 + Fe2+ "Zn2+ + Fe0  б)  Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe  
 3)  Ni0 + Cu2+ "Ni2+ + Cu0  в)  Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
 4)  Zn0 + Ni2+ "Zn2+ + Ni0  г)  Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni
     д)  Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu

11-52. Олово Sn (  ) Є катодом гальванічного елемента в парі з

 а) сріблом ( )  г) міддю ( )
 б) ртуттю ( )  д) цинком ( )
 в) нікелем ( )  

11-53. У кислотному акумуляторі електроди

 а) залізні, кислота сірчана  г) свинцеві, кислота соляна
 б) залізні, кислота соляна  д) олов'яні, кислота сірчана
 в) свинцеві, кислота сірчана  

11-54. Нікель буде анодом в гальванічному елементі ( , , , , )

 а) Ni | Ni2+ | | Al3+ | Al  в) Ni | Ni2+ || Cr3+ | Cr
 б) Ni | Ni2+ || Pb2+ | Pb  г) Ni | Ni2+ || Fe2+ | Fe

11-55. Олово буде катодом в гальванічному елементі ( , , , , )

 а) Sn | Sn2+ | | Ag+ | Ag  в) Sn | Sn2+|| Ni2+ | Ni
 б) Sn | Sn2+ || Pb2+ | Pb  г) Sn | Sn2+ || Hg2+ | Hg

11-56. Записана правильно схема гальванічного елемента

( , , , , )

 а) Ni | Ni2+ | | Al3+ | Al  в) Ni | Ni2+ || Cr3+ | Cr
 б) Ni | Ni2+ || Pb2+ | Pb  г) Ni | Ni2+ || Fe2+ | Fe

11-57. Електроди в схемі гальванічного елемента ___ позначені правильно

( ,  ,, ,  ).

 а) -A) Fe | Fe2+ || Zn2+ | Zn (K +  в) -A) Fe | Fe2+ || Mn2+ | Mn (K +
 б) -A) Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu (K +  г) -A) Fe | Fe2+ || Cr3+ | Cr (K +

11-58. процес Ni0 - 2e "Ni2+ протікає на аноді в гальванічних елементах ___ ( , , ,  ).

 а) Ni | 2H+ || Cu2+ | Cu0  в) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu0
 б) Ni | Ni2+ || Zn2+ | Zn0  г) Ni | Ni2+ || Sn2+ | Sn0

11-59. Залізо окислюється в гальванічному елементі ___ ( , , , ,  ).

 а) Fe | Fe2+ || Zn2+ | Zn  в) Fe | Fe2+ || Mn2+ | Mn
 б) Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu  г) Fe | Fe2+ || Cr3+ | Cr

11-60. Електрорушійна сила (ЕРС) гальванічного елемента, складеного з цинку і ртуті ( ,  ) дорівнює

 а) -0,09 В  б) 0,09 В  в) 1,52 В  г) 1,61 В  д) 1,7 В

11-61. ЕРС гальванічного елемента Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu дорівнює ( , )

 а) 0,59 В  б) 0,09 В  в) -0,09 В  г) -0,59 В

11-62. ЕРС гальванічного елемента Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu в порівнянні з ЕРС

елемента Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni

( , , )

 а) більше  в) дорівнює
 б) менше  г) ЕРС відсутня

11-63. ЕРС гальванічного елемента Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu в порівнянні з ЕРС елемента Fe | Fe2+ || Ag+ | Ag

( , , )

 а) більше  в) дорівнює
 б) менше  г) ЕРС відсутня

11-64. ЕРС гальванічного елемента при зміні концентрації розчинів, в які занурені катод і анод, в однакове число разів

 а) збільшиться на це число  г) буде в 2 рази більше
 б) зменшиться на це число  д) буде в 2 рази менше
 в) не зміниться  

11-65. ЕРС гальванічного елемента Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu дорівнює ( , )

 а) 1,1 В  б) 0,42 В  в) -0,42 В  г) -1,1 В

11-66. Найбільша електрорушійна сила у гальванічного елемента ( , , , , )

 а) Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu  в) Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu
 б) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu0  г) Cd | Cd2+|| Cu2+ | Cu

11-67. Відповідність між схемою гальванічного елемента і величиною ЕРС ( , , , ,  ).

 1)  Cu | Cu2+ || Ni2+| Ni  а)  0,59 В
 2)  Cu | Cu2+ || Hg2+| Hg  б)  0,51 В
 3)  Cu | Cu2+ || Cd2+| Cd  в)  0,74 В
 4)  Cu | Cu2+ || Sn2+| Sn  г)  0,48 В
     д)  0,20 В
     е)  0,09 В

11-68. Швидкість електрохімічної корозії розраховується за формулою

 а)  в)
 б)  г)

11-69. Глибинний показник корозії розраховується за формулою

 а)  в)
 б)  г)

11-70. Фактор рихлості при корозії металів розраховується за формулою

 а)  в)
 б)  г)

11-71. Масовий показник корозії розраховується за формулою

 а)  в)
 б)  г)

11-72. Місцева корозія показана на малюнку

 а)  б)  в)

11-73. Суцільна корозія показана на малюнку

 а)  б)  в)

11-74. Умовою можливості протікання корозії є

 а)  в)
 б)  г)

11-75. Процес самовільного руйнування металу при взаємодії з окислювачем можливий

 а)  в)
 б)  г)

11-76. Первинний процес корозії заліза в чистому вологому повітрі описується рівнянням

 а) 2Fe + O2 = 2FeO  в) 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH)3
 б) 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe (OH)2  г) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

11-77. Корозією називається процес

а) гетерогенного перетворення металу в навколишньому середовищі

б) самовільного руйнування металу, що відбувається при взаємодії з навколишнім середовищем

в) цілеспрямованого зміни металу, що відбувається при взаємодії з різними речовинами

г) самовільного відновлення металу, що відбувається при взаємодії з навколишнім середовищем

11-78. Процес корозії є мимовільно реакцію ___ відбувається при взаємодії з речовинами, що знаходяться в навколишньому середовищі.

 а) окислення металу  в) іонного обміну металу
 б) відновлення металу  г) окислення-відновлення металу

11-79. Корозія за механізмом протікання буває

 а) хімічна  в) механічна
 б) електрохімічна  г) руйнівна

11-80. Хімічна корозія протікає

а) в газовому середовищі за відсутності вологи

б) в газовому середовищі при контакті двох металів

в) у вологому повітрі

г) в атмосферному повітрі промислових підприємств

11-81. Процеси окислення металу і відновлення окислювача при хімічної корозії протікають ___ на поверхні металу

а) одночасно в одному місці

б) одночасно в різних місцях

в) в різний час в одному місці

г) в різний час в різних місцях

11-82. Процеси окислення металу і відновлення окислювача при електрохімічної корозії протікають ___ на поверхні металу

а) одночасно в одному місці

б) одночасно в різних місцях

в) в різний час в одному місці

г) в різний час в різних місцях

11-83. Механізм електрохімічної корозії

а) перенесення електронів від металу до окислювача

б) одночасна робота безлічі мікрогальваніческіх елементів

в) перенесення електронів між активними ділянками всередині металу

г) перенесення електронів між активними ділянками на поверхні металу

11-84. Електрохімічна корозія може протікати в наступних середовищах:

 а) вологе повітря  в) розчини солей  д) аргон
 б) розчини кислот  г) розчини лугів  

11-85. Катодний процес, що протікає в чистому вологому повітрі,

 а) O02 + 4e = 2O-2  в) 2H+ + 2e = H02
 б) O02 + 2H2O + 4e = 4OH-  г) 2H2O + 2 e = H02 + 2OH-

11-86. Катодний процес, що протікає в кислому середовищі,

 а) 2H+ + 2e = H02  в) O02 + 4e = 2O-2
 б) 2H2O + 2 e = H02 + 2OH-  г) O02 + 2H2O + 4e = 4OH-

11-87. Анодний процес, що протікає в чистому вологому повітрі,

 а) Me0 - Ne = Men+  в) 2Me0 + O2 = 2MeO
 б) 2Me0 + O2 + 2H2O = 2Me (OH)2  г) Me0 + 2H+ = Me2+ + H2#

11-88. Анодний процес, що протікає в кислому середовищі,

 а) Me0 - Ne = Men+  в) 2Me0 + O2 = 2MeO
 б) 2Me0 + O2 + 2H2O = 2Me (OH)2  г) Me0 + 2H+ = Me2+ + H2#

11-89. Первинними продуктами електрохімічної атмосферної корозії металу у вологому повітрі є

 а) оксиди металів  в) солі металів
 б) гідроксиди металів  г) сплави металів

11-90. Первинними продуктами електрохімічної корозії металу в кислому середовищі є

 а) оксиди металів  в) солі металів
 б) гідроксиди металів  г) сплави металів

11-91. Реакція ___ протікає на катодних ділянках при електрохімічної корозії з водневою деполяризацією.

 а) 2H+ + 2e = H02  в) O02 + 4e = 2O-2
 б) 2H2O + 2 e = H02 + 2OH-  г) O02 + 2H2O + 4e = 4OH-

11-92. Анодним називається покриття

 а) більш активним металом  г) менш активним неметаллом
 б) менш активним металом  д) полімерне покриття
 в) більш активним неметаллом  

11-93. Катодних називається покриття

 а) більш активним металом  г) менш активним неметаллом
 б) менш активним металом  д) полімерне покриття
 в) більш активним неметаллом  

11-94. Анодне покриття є більш ефективним при захисті від корозії, тому що

а) утворює щільну плівку на поверхні металу

б) руйнується саме при пошкодженні поверхні

в) сприяє руйнуванню металу, що знаходиться під захисною плівкою

г) є більш твердим і не пошкоджується

11-95. Катодне покриття є менш ефективним при захисті від корозії, тому що

а) утворює щільну плівку на поверхні металу

б) руйнується саме при пошкодженні поверхні

в) сприяє руйнуванню металу, що знаходиться під покриттям, при порушенні поверхні

г) є менш твердим і легко пошкоджується

11-96. Інгібіторами корозії називаються

а) речовини, що прискорюють процес руйнування металу

б) речовини, що уповільнюють процес руйнування металу

в) полімерні покриття, що наносяться для захисту металу від корозії

г) керамічні покриття, що наносяться для захисту від корозії

11-97. Відповідність позначень і їх фізичного сенсу у формулі :

 1)  а)  швидкість корозії
 2)  б)  сила струму, що виникає при корозії
 3)  в)  площа кородуючої поверхні
     г)  обсяг продуктів корозії
     д)  площа, займана продуктами корозії

11-98. Відповідність позначень і їх фізичного сенсу у формулі :

 1)    а)  швидкість корозії
 2)  б)  втрата маси виробу
 3)  в)  час корозії
 4)  г)  площа кородуючої поверхні
     д)  маса продуктів корозії
     е)  зміна температури, що відбувається при корозії

11-99. Анодним покриттям для заліза (  ) Може служити

 а) цинк ( )  в) мідь ( )
 б) свинець ( )  г) срібло ( )

11-100. Катодних покриттям для міді (  ) Може служити

 а) цинк ( )  в) залізо ( )
 б) свинець ( )  г) срібло ( )

11-101. Анодним покриттям для цинку (  ) буде

 а) кадмій ( )  в) залізо ( )
 б) нікель ( )  г) алюміній ( )

11-102. Протекторний захист заліза (  ) Можна здійснити за допомогою

 а) цинку ( )  в) алюмінію ( )
 б) свинцю ( )  г) срібла ( )

11-103. Катодного процесу при корозії міді, покритої оловом, при пошкодженні покриття в сильно кислому розчині відповідає рівняння

 а) Cu2+ + 2e "Cu0  в) O2 + 2H2O + 4e "4OH-
 б) Sn2+ + 2e "Sn0  г) 2H+ + 2e "H20

11-104. Анодному процесу при корозії міді (  ), Покритої оловом (  ), При пошкодженні покриття в сильно кислому середовищі відповідає рівняння

 а) Cu0 - 2e = Cu2+  в) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
 б) Sn0 - 2e = Sn2+  г) H02 - 2e = 2H+

11-105. Катодного процесу при корозії оцинкованого заліза у вологому повітрі при пошкодженні покриття відповідає рівняння

 а) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-  в) Zn2+ + 2e = Zn0
 б) Fe2+ + 2e = Fe0  г) 2H+ + 2e = H20

11-106. Анодному процесу при корозії оцинкованого заліза ( ,  ) При пошкодженні покриття відповідає рівняння

 а) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-  в) Zn0 - 2e = Zn2+
 б) Fe0 - 2e = Fe2+  г) 2H+ + 2e = H20

11-107. Для протекторного захисту нікелю ( ) Не можуть бути використані

 а) цинк ( )  в) алюміній ( )
 б) свинець ( )  г) срібло ( )

11-108. Первинний продукт корозії оцинкованого заліза ( ,  ) У вологому повітрі має склад

 а) ZnSO4  б) ZnO  в) Zn (OH)2  г) FeSO4  д) FeO

11-109. Первинний продукт корозії лудженого заліза ( ,  ) У вологому повітрі має склад

 а) Sn (OH)2  б) FeSO4  в) FeO  г) Fe (OH)2

11-110. Протекторна захист корпусу сталевий цистерни (  ) Може бути здійснена за допомогою

 а) свинцю ( )  в) марганцю ( )
 б) цинку ( )  г) нікелю ( )

11-111. Протекторна захист корпусу сталевий цистерни ( ) Не може бути здійснена за допомогою

 а) свинцю ( )  в) марганцю ( )
 б) цинку ( )  г) нікелю ( )

11-112. Протекторна захист корпусу сталевий цистерни (  ) Може бути здійснена за допомогою

 а) алюмінію ( )  в) кадмію ( )
 б) цинку ( )  г) нікелю ( )

11-113. Продукти корозії оцинкованого заліза при пошкодженні покриття в кислому середовищі (розчин HCl) будуть ( , )

 а) Zn і H2  в) ZnCl2 і H2
 б) ZnCl2 і FeCl2  г) FeCl2 і H2

11-114. Продуктами корозії лудженого заліза при пошкодженні покриття в кислому середовищі (розчин HCl) будуть

 а) Sn і H2  в) SnCl2 і H2
 б) SnCl2 і FeCl2  г) FeCl2 і H2

11-115. Поблизу від місця з'єднання мідної заклепкою листів стали будуть утворюватися при корозії в кислому середовищі (розчин HCl)

 а) Cu і H2  в) CuCl2 і H2
 б) CuCl2 і FeCl2  г) FeCl2 і H2

11-116. Блукаючі струми будуть

а) посилювати корозійне поразка

б) сповільнювати корозію

в) не впливають на швидкість руйнування

г) вплив залежить від умов експлуатації виробу

_ * _ _ * _ _ * _

11-117. Для захисту заліза від корозії в якості катодного покриття використовується

 а) олово  б) цинк  в) алюміній  г) магній

11-118. Для захисту залізного вироби від корозії в якості анодного покриття використовують

 а) мідь  б) олово  в) срібло  г) цинк

11-119.ЕРС гальванічного елемента, що складається з мідного і цинкового електродів, занурених у 0,01 розчини їх сульфатів (j0(Cu2+/ Cu) = 0,34 B, j0(Zn2+/ Zn) = -0,76 B), дорівнює ____ В.

 а) 0,70  б) 0,43  в) 0,28  г) 1,10

11-120. Для захисту залізних виробів від корозії в якості катодного покриття використовується

 а) олово  б) магній  в) цинк  г) берилій

11-121. При порушенні цинкового покриття на залізному виробі у вологому повітрі на аноді буде протікає реакція, рівняння якої має вигляд

 а) Fe2+ + 2e = Fe0  в) Fe0 - 2e = Fe2+
 б) Zn0 - 2e = Zn2+  г) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

11-122. Для захисту мідних виробів від корозії в якості анодного покриття можна використовувати

 а) Al  б) Au  в) Pt  г) Ag

11-123. При порушенні олов'яного покриття на залізному виробі в кислоті на аноді буде протікати реакція

 а) Fe0 - 2e = Fe2+  в) Sn0 - 2e = Sn2+
 б) 2H+ + 2e = H2  г) Sn2+ + 2e = Sn0

11-124. При роботі гальванічного елемента, що складається з залізного і нікелевого електродів, занурених у 0,01 розчини їх сульфатів, на аноді буде протікає реакція, рівняння якої має вигляд

 а) Fe0 - 2e = Fe2+  в) Fe2+ + 2e = Fe0
 б) Ni0 - 2e = Ni2+  г) Ni2+ + 2e = Ni0

11-125. При роботі гальванічного елемента, що складається з мідного і цинкового електродів, занурених у 0,01 розчини їх сульфатів, на катоді буде протікати реакція, рівняння якої має вигляд

 а) Cu2+ + 2e = Cu0  в) Zn0 - 2e = Zn2+
 б) Zn2+ + 2e = Zn0  г) Cu0 - 2e = Cu2+

11-126. При роботі гальванічного елемента, що складається з срібного і мідного електродів, занурених у 0,01 розчини їх нітратів

(j0 (Ag+/ Ag) = 0,80 В, j0(Cu2+/ Cu) = 0,34 В), на аноді протікає реакція, рівняння якої має вигляд:

 а) Cu2+ + 2e = Cu0  в) Ag+ + E = Ag0
 б) Cu0 - 2e = Cu2+  г) Ag0 - E = Ag+

11-127. При роботі гальванічного елемента, що складається з залізного і нікелевого електродів, занурених у 0,01 розчини їх сульфатів, на катоді буде протікає реакція, рівняння якої має вигляд

 1) Fe0 - 2e = Fe2+  3) Fe2+ + 2e = Fe0
 2) Ni0 - 2e = Ni2+  4) Ni2+ + 2e = Ni0

11-128. При порушенні цинкового покриття на залізному виробі у вологому повітрі на катоді буде протікає реакція, рівняння якої має вигляд

 1) Fe2+ + 2e = Fe0  3) Fe0 - 2e = Fe2+
 2) Zn0 - 2e = Zn2+  4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

11-129. Для захисту залізних виробів від корозії в якості анодного покриття можна використовувати

 а) Sn  б) Ni  в) Ag  г) Cr

11-130. Для захисту мідних виробів від корозії в якості катодного покриття можна використовувати

 а) Sn  б) Ni  в) Ag



Кислої сіллю не є | Тема 2. Термодинаміка і спрямованість хімічних реакцій | Тема 3. Хімічна кінетика | Тема 4. Хімічна рівновага | Тема 5. Будова атома. періодична система | Масу спокою не має | Тема 6. Хімічний зв'язок | Тема 7. Розчини неелектролітів | Тема 8. Розчини електролітів | Тема 9. Дисперсні системи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати