На головну

Тема 4. Хімічна рівновага

  1. V. Хімічна кінетика і хімічна рівновага
  2. Вегетативне рівновагу і реципрокная настройка
  3. Вплив температури на хімічну рівновагу. Рівняння ізобари хімічної реакції
  4. Питання 1. Макроекономічна рівновага: сукупний попит, сукупна пропозиція і фактори, що їх визначають
  5. Питання 3. Ринкова рівновага і його види
  6. ГЛАВА 20. МАКРОЕКОНОМІКА: нестійкість і РІВНОВАГА
  7. ГЛАВА 5 ЕКОЛОГІЧНИЙ РІВНОВАГА І ПРИРОДНІ ОСОБЛИВО ОБ'ЄКТОМ ТЕРИТОРІЇ

4-1.Зсув положення хімічної рівноваги описує

а) закон збереження маси речовин М. В. Ломоносова

б) принцип Ле-Шательє

в) періодичний закон Д. І. Менделєєва

г) правило Вант-Гоффа

д) рівняння Арреніуса

е) 1-й закон термодинаміки

4-2.Положення хімічного рівноваги залежить від

 а) температури  г) перемішування
 б) концентрації реагуючих речовин  д) каталізатора
 в) кольору речовин  е) індикатора

4-3. оборотна реакція

 а) A + B = AB  в) A + B! AB
 б) A + B ?AB  г) A + B D AB

4-4. Загальний вигляд вираження константи рівноваги для реакції, рівняння якої Aa + Bb D dD + pP:

 а)  г)
 б)  д)
 в)  

4-5.Сукупність однорідних (по хімічних і фізичних властивостях) частин системи називається

 а) ентропією  г) фазою
 б) ентальпії  д) розчином
 в) структурою  

4-6.Хімічна рівновага - це такий стан системи, коли

а) швидкість прямої реакції більше швидкості зворотної реакції

б) швидкість прямої реакції менше швидкості зворотної реакції

в) швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції

г) реакція протікає лише в одному напрямку

4-7.Реакції, в результаті протікання яких випадає осад, виділяється газ або утворюється малодіссоцірующее речовина, називаються

 а) оборотними  в) рівноважний
 б) незворотними  г) нерівновагими

4-8.Малюнок, що зображує стан рівноваги:

 а)  в)
 б)  г)

4-9.Кінетичне умова рівноваги системи A + B D AB:

 а)  в)  д)
 б)  г)  е)

4-10.Термодинамічне умова рівноваги системи A + B D AB:

 а)  в)  д)
 б)  г)  е)

4-11.Принцип Ле-Шательє: якщо на систему, яка знаходиться в стані рівноваги, надати зовнішній вплив, то становище рівноваги зміститься в бік

а) тієї реакції, яка послаблює цей вплив

б) тієї реакції, яка підсилює цей вплив

в) прямий реакції

г) зворотної реакції

4-12.Положення рівноваги зміщене в сторону ___ реакції при KP > 1.

 а) прямий  в) рівноважної
 б) зворотного  г) оборотною

4-13.Положення рівноваги зміщене в сторону ___ реакції при KP <1.

 а) прямої реакції  в) рівноважної реакції
 б) зворотної реакції  г) оборотної реакції

4-14.Вираз константи рівноваги системи

CH4 (Г) + CO2 (Г) D 2CO(Г) + 2H2 (Г):

 а)  в)
 б)  г)

4-15.Вираз константи рівноваги системи 2H2S(Г) D 2H2 (Г) + S2 (Т) :

 а)  в)
 б)  г)

4-16.Положення рівноваги системи 2NO2 (Г) D 2NO(Г) + O2 (Г) залежить від

 а) тиску  в) збільшення концентрації NO2
 б) додавання каталізатора  г) зміни температури

4-17.Підвищення температури викличе зміщення рівноваги системи

N2 (Г) + O2 (Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж / моль

а) в бік зворотної реакції

б) в бік прямої реакції

в) не змістити рівновагу

г) збільшить кількість які виникають речовин

д) зменшить кількість які виникають речовин

4-18.Константа рівноваги має вигляд  для системи:

а) 3O2 (Г) + 12HCl(Г) D 6H2O(ПАР) + 3Cl2 (Г)

б) 6Cl2 (Г) + 6H2O(Ж) D 6HCl(Ж) + 6HClO(Ж)

в) 6Na(Т) + 6H2O(Ж) D 6NaOH(Т) + 3H2 (Г)

г) CaCl2? 6H2O(Т) D CaCl2 (Т) + 6H2O(ПАР)

4-19.Вліво будуть зміщувати положення рівноваги системи

N2 (Г) + O2 (Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж

 а) зменшення тиску  г) підвищення температури
 б) зниження температури  д) зменшення концентрації NO
 в) підвищення тиску  е) збільшення концентрації NO

4-20.Тиск не змінюватиме положення рівноваги в системі:

 а) N2 (Г) + O2 (Г) D 2NO(Г)  в) 2NO2 (Г) D 2NO(Г) + O2 (Г)
 б) 3O2 (Г) + 12HCl(Г) D 6H2O(ПАР) + 3Cl2 (Г)  г) CH4 (Г) + CO2 (Г) D 2CO(Г) + 2H2 (Г)

4-21.Положення рівноваги системи MgCO3 (Т) D MgO(Т) + CO2 (Г); DH> 0 буде зміщуватися при підвищенні температури

 а) в сторону вихідних речовин  в) вліво
 б) в бік продуктів реакції  г) не змінюватиме свого становища

4-22.Відповідність між позначеннями у формулі  і їх фізичним змістом

 1) З  а) елемент калій
 2) Ф  б) число ступенів свободи системи
 3) До  в) число компонентів
 4) 2  г) число впливають зовнішніх факторів
   д) концентрація фізична стала
   е) число фаз в системі

4-23.Відповідність між впливом на систему

H2 (Г) + S(Т) D H2S(Г); DH <0 і напрямком зсуву рівноваги.

 1) підвищення температури  а) положення рівноваги не змінюється
 2) зменшення концентрації H2S  б) в бік зворотної реакції
 3) збільшення тиску  в) сірка випадає в осад
   г) в бік прямої реакції

4-24.Константа рівноваги системи 2NO2 D 2NO + O2 при рівноважних концентраціях , ,  дорівнює

 а) 0,1152  б) 0,48  в) 1,92  г) 5,21

4-25.Константа рівноваги гомогенної системи A + B D 2С при рівноважних концентраціях , ,  дорівнює

 а) 56,41  г) 0,36
 б) 49,64  д) 42
 в) 0,018  

4-26.Підвищення температури змістить положення рівноваги системи

N2 (Г) + O2 (Г) D 2NO(Г); DH = 180 кДж в ту ж сторону, що і

 а) зниження тиску  в) підвищення концентрації NO
 б) підвищення тиску  г) зниження концентрації NO

_ * _ _ * _ _ * _

4-27. Для зміщення рівноваги в системі H2 (Г) + S(Т) D H2S(Г), DH = -21 кДж в бік утворення сірководню необхідно

 а) підвищити тиск  в) знизити температуру
 б) знизити тиск  г) підвищити температуру

4-28. Для збільшення виходу продуктів реакції

2Pb (NO3)2 (Т) D 2PbO(Т) + 4NO2 (Г) + O2 (Г) , DH0 > 0 необхідно

 а) збільшити температуру  б) ввести каталізатор
 в) збільшити тиск  г) зменшити температуру

4-29. Для зміщення рівноваги в системі

CaCO3 (Т) D CaO(Т) + CO2 (Г); DH> 0 в бік продуктів реакції необхідно

 а) збільшити тиск  в) збільшити температуру
 б) ввести каталізатор  г) зменшити температуру

4-30. Для зміщення рівноваги в системі

MgO(Т) + CO2 (Г) D MgCO3 (Т), DH <0

в сторону продуктів реакції необхідно

 а) знизити тиск  в) підвищити температуру
 б) знизити температуру  г) ввести каталізатор

4-31. Для зміщення рівноваги в системі SO2 (Г) + Cl2 (Г) D SO2Cl2 (Г), DH <0 в бік продуктів реакції необхідно

 а) ввести каталізатор  в) знизити тиск
 б) знизити температуру  г) знизити концентрацію SO2

4-32. Для збільшення виходу аміаку за рівнянням реакції

N2 (Г) + 3H2 (Г) D 2NH3 (Г), DH <0 необхідно

 а) підвищити концентрацію NH3  в) знизити тиск
 б) знизити концентрацію азоту  г) зменшити температуру

4-33.Для зміщення рівноваги в системі SO2 (Г) + Cl2 (Г) D SO2Cl2 (Г), DH <0 в бік продуктів реакції необхідно

 а) знизити концентрацію SO2  в) знизити тиск
 б) знизити температуру  г) ввести каталізатор

4-34. При збільшенні тиску в системі H2 (Г) + I2 (Г) D 2HI(Г), DHO <0,

а) збільшується вміст продуктів

б) збільшується вміст продуктів і вихідних речовин

в) стан рівноваги не змінюється

г) збільшується вміст вихідних речовин

4-35. При збільшенні тиску в системі H2 (Г) + Br2 (Г) D 2HBr(Г), DH0 <0

а) збільшується вміст продуктів

б) стан рівноваги не змінюється

в) збільшується вміст вихідних речовин

г) збільшується вміст продуктів і вихідних речовин

4-36. При збільшенні тиску в системі CO(Г) + 2H2 (Г) D CH3OH(Г), DH0 <0,

а) збільшується вихід продуктів

б) зменшується вихід продуктів

в) стан рівноваги змінюється неоднозначно

г) стан рівноваги не змінюється

4-37. Для зміщення рівноваги в системі CO(Г) + 2H2 (Г) D CH3OH(Г), DH0 <0 в бік продуктів реакції необхідно

 а) знизити тиск  б) знизити концентрацію водню
 в) підвищити тиск  г) підвищити температуру

4-38. При збільшенні температури в системі

C2H2 (Г) + H2О(Г) D C2H5OH(Г), DH0 <0 рівновагу

 а) не зміниться  в) зміститься в бік продуктів реакції
 б) зміниться неоднозначно  г) зміститься в бік вихідних речовин

4-39. Для зміщення рівноваги в системі H2 (Г) + I2 (Г) D 2HI(Г), DH <0 в бік вихідних речовин необхідно

а) зменшити температуру

б) збільшити концентрацію йоду

в) збільшити тиск

г) зменшити концентрацію йоду

4-40. Для зміщення рівноваги в системі BaO(Т) + CO2 (Г) D BaCO3 (Т), DH0 <0, в бік продуктів реакції необхідно

 а) ввести інгібітор  в) знизити тиск
 б) знизити температуру  г) ввести каталізатор

4-41. Підвищення температури викликає зміщення рівноваги в бік ___ процесу.

 а) адіабатичного  в) изотермического
 б) екзотермічної  г) ендотермічного

4-42. Стан рівноваги характеризується рівністю

а) температури продуктів і вихідних речовин

б) кількості речовини в системі

в) концентрацій продуктів і вихідних речовин

г) швидкостей прямого і зворотного процесів

 




Державна освітня установа | Вищої професійної освіти | Доронькін В. Н., Мигаль Ю. Ф., Февральова В. А. | FeSO4, NH4NO3, CuCl2, NaHCO3, (CuOH) 2CO3. | Кислої сіллю не є | Тема 2. Термодинаміка і спрямованість хімічних реакцій | Масу спокою не має | Тема 6. Хімічний зв'язок | Тема 7. Розчини неелектролітів | Тема 8. Розчини електролітів |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати