На головну

Стандартна ентропія. Зміна ентропії при протіканні хімічної реакції

  1. F52.2. Недостатність генітальної реакції
  2. IX. Психомоторики: РУХУ, довільно РЕАКЦІЇ, ДІЇ, ДІЯЛЬНІСТЬ
  3. А) Реакції, характерні для неврозу страху
  4. Абсолютні значення ентропії
  5. алергічні реакції
  6. Ануляція і зміна умов поїздки
  7. Б) Реакції, характерні для неврозу нав'язливості

Ентропію, як і інші термодинамічні функції, прийнято відносити до стандартного стану речовини.

Нагадаємо, що стандартне стан характеризується стандартними умовами: тиском Р0 і складом (молярна частка x0). В якості основного стандартного стану для всіх газоподібних речовин визначено чисте речовина (х0 = 1) в стані ідеального газу з тиском Р0 = 1 атм. (1,01325 · 105 па або 760 мм рт.ст.) При будь-якій фіксованій температурі. Для твердих і рідких речовин основне стандартний стан - це стан чистого речовини (х0 = 1), що знаходиться під зовнішнім тиском Р0 = 1 атм.

Це означає, що обчислення стандартної ентропії (  ) Вимагає внесення поправки на зміну тиску при переході системи від стану, що характеризується значенням ентропії  і параметрами Р и Т, До стану Р0 и Т.

З рівняння (II, 21) і теореми 1 (дивись стор.33) слід:

 (II, 31)

отже,  або, приймаючи до уваги (I, 42) і рівняння Менделєєва-Клапейрона,

Т. к. T = const, Приватну похідну можна замінити на повну:

и  , тоді

Тоді остаточно маємо:

 (II, 32)

Стандартну ентропію речовини  також можна обчислити, якщо відома його ентропія в рідкому або твердому стані при вказаній температурі. Це роблять за рівняннями:

,

де (атм) - Тиск насичених парів над речовиною в рідкому або твердому стані при 298 К, (DHісп.)298 - Теплота випаровування, (DHсубл.)298 - Теплота сублімації.

Відомі значення стандартної ентропії речовин дають можливість обчислити  хімічної реакції:

При довільній температурі  реакції розраховують за формулою:

 (II, 33)




калоріческіе коефіцієнти | Застосування першого закону термодинаміки до ідеального газу. | Адіабатичні процеси в газах | ентальпія | Хімічна змінна. Формулювання першого закону термодинаміки для процесів, що супроводжуються хімічними і фазовими перетвореннями | Термохимия. закон Гесса | Залежність теплового ефекту від температури. Рівняння Кірхгофа. | Мимовільні і несамопроізвольное процеси | Другий закон термодинаміки | Методи розрахунку зміни ентропії |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати