загрузка...
загрузка...
На головну

VII. Електролітична дисоціація. Ступінь електролітичноїдисоціації. Іонний добуток води. твір розчинності

  1. Degree - вчений ступінь
  2. I. У конституційному праві.
  3. IV. Інформаційне забезпечення
  4. авіаційне паливо
  5. Автор і ступінь його схильності до творчості.
  6. Адсорбція бутанола на поверхні води.

електроліти- Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм.

Процес розпаду молекул електролітів на іони в розчині або в розплаві називається електролітичної дисоціацією, або іонізацією.

Електроліти, практично повністю дисоціюють у водних розчинах, називаються сильними електролітами.

ступінь дисоціації ? - відношення числа диссоційованих молекул до загального числа молекул, що знаходяться в розчині. Ступінь дисоціації залежить від природи і концентрації електроліту, а також від температури розчину.

Константа дисоціаціїдорівнює відношенню твори концентрації іонів електроліту до концентрації недіссоціірованних його молекул.


У разі електроліту АХ, дисоціюють на іони А+ і X-, Константа і ступінь дисоціації пов'язані співвідношенням (Закон розведення Оствальда):

де СM - молярна концентрація електроліту, моль / л.

Якщо ступінь дисоціації значно менше одиниці, то при наближених обчисленнях можна прийняти, що 1 - ? ? 1. Тоді вираз закону розведення спрощується:

Кд = ?2 СM

Останнє співвідношення показує, що при розведенні розчину (т. Е. При зменшенні концентрації електроліту CM) Ступінь дисоціації електроліту зростає.

Для розрахунків, пов'язаних з дисоціацією кислот, часто зручно користуватися не константою Кд, а так званим показником константи дисоціації pK,який визначається співвідношенням рК = - IgK.

Очевидно, що зі зростанням Кд, т. е. зі збільшенням сили кислоти, значення рК зменшується; отже, чим більше рК, тим слабкіше кислота.

Під активністю іонарозуміють ту ефективну, умовну концентрацію його, відповідно до якої він діє при хімічних реакціях. активність іона а дорівнює його концентрації Ст, помноженої на коефіцієнт активності f: а = f- Ст.

Важливою характеристикою розчину сильного електроліту, що враховує межіонное взаємодія, є іонна сила.

Іонна сила I сильних електролітів визначається як полусумма творів концентрацій Сi всіх, хто знаходиться в розчині іонів на квадрат їх заряду zi,

I = 0,5 (C1z2 + C2z22 + ... + Cnzn2).

розчинністьречовини показує, яка маса його може розчинитися в певному об'ємі води при даній температурі, щоб розчин став насиченим (кг / м3, Г / л).

За розчинності у воді речовини ділять на три групи:

1) добре розчинні (> 10г речовини в 1 л Н2О);

2) малорозчинні (від 0,01 до 10 г речовини в 1 л Н2О);

3) практично нерозчинні (<0,01 г речовини в 1 л Н2О).
Розчинність речовин залежить від природи розчинника, від природи

розчиненої речовини, температури, тиску (для газів). розчинність газівпри підвищенні температури зменшується, при підвищенні тиску - збільшується.

коефіцієнт розчинностіпоказує, яка максимальна маса речовини може розчинитися в 100 г розчинника при даній температурі.

У насиченому розчині електроліту добуток концентрацій його іонів є величина постійна при даній температурі. Ця величина кількісно характеризує здатність електроліту розчинятися, її називають твором розчинності ПР.


для речовини АтВп -тАп + + ПВт-; Пр (АтВп) = [An+]m - [Вт-]п.

Для води і розбавлених водних розчинів при незмінній температурі твір концентрацій іонів водню і гідроксид-іонів є величина постійна Кв = [H+] - [ОН-]. Ця постійна величина називається іонним твором води.

При 25 ° С [H+] = [ОН-] = 10-7 моль / л; Кв = 10-7 х 10-7 = 10-14.

Водневий показник рН = -lg [H+]; рН = 14 -рОН.

203. Ступінь дисоціації оцтової кислоти в 0,1 М розчині дорівнює 1,32 х 10-2.
 Знайти константу дисоціації кислоти і значення рК.

204.Константа дисоціації ціановодорода (синильної кислоти) дорівнює 7,9 х 10-10. Знайти ступінь дисоціації HCN в 0,001 М розчині.

205. Обчисліть концентрацію іонів водню в 0,1 М розчині хлорноватистої кислоти НСЮ (К = 5,0 х 10-8).

206. Чи утворюється осад хлориду свинцю, якщо до 0,1 н. розчину Рb (NО3)2
 додати рівний об'єм 0,4 н. розчину NaCl?

207. Обчисліть іонну силу і активність іонів в розчині, що містить
 0,01 моль / л MgSO4 і 0,01 моль / л MgCl2.

208. Чи утворюється осад сульфату срібла, якщо до 0,02 М розчину AgNO3
додати рівний об'єм 1 н. розчину H2SO4?

209. Розчинність гідроксиду магнію Mg (OH)2 при 18 ° С дорівнює 1,7х10-4 моль / л. Знайти твір розчинності Mg (OH)2 при цій температурі.

210. Твір розчинності йодиду свинцю при 20 ° С дорівнює 8,0 х 10-9.
 Обчисліть розчинність солі (в моль / л та в г / л) при зазначеній температурі.

211. У скільки разів розчинність оксалату кальцію Сас2О4 в 0,1 М розчині
 оксалату амонію (NH4)2C2O4 менше, ніж у воді? дисоціацію оксалату
 амонію вважати повною.

212. Змішані рівні об'єми 0,02 н. розчинів хлориду кальцію і сульфату
 натрію. Утворюється осад сульфату кальцію?

213. Визначте, скільки окремих частинок розчиненої речовини містить
 1 л розчину, якщо ступінь дисоціації оцтової кислоти в 0,01 М розчині
 дорівнює 20%?

214. Обчисліть рН розчину, отриманого розчиненням 2,24 л аміаку в 1 л
 води. Константа дисоціації аміаку 1,77 х 10-5.

215. Визначте ступінь електролітичноїдисоціації оцтової кислоти в
 1 М розчині, якщо константа дисоціації її 1,754 х 10-5.

216. Визначте рН розчину, отриманого розчиненням 0,22 г оксиду вуглецю (IV) в 500 мл води, враховуючи лише першу стадію дисоціації вугільної кислоти (К = 4,5 х 10-7).

217. Знайти молярну концентрацію іонів Н+ у водних розчинах, в яких
 концентрація гідроксид-іонів (в моль / л) становить 10-4; 3,2 х 10-6; 7,4 х 10-11.


218. В 500 мл води при 18 ° С розчиняється 0,0166 г хромата срібла. чому
 одно твір розчинності цієї солі?

219. Для розчинення 1,16 г йодиду свинцю (II) було потрібно 2 л води. знайти
 твір розчинності солі.

220. Виходячи з твору розчинності карбонату кальцію, знайти масу
 карбонату кальцію, що міститься в 100 мл його насиченого розчину. Твір розчинності карбонату кальцію дорівнює 5 х 10-9.

221. Знайти масу срібла, що знаходиться в вигляді іонів в 1 л насиченого
 розчину броміду срібла. Твір розчинності броміду срібла дорівнює 6 х 10-13.

222. Обчисліть об'єм води, необхідний для розчинення при 25 ° С 1 г сульфату барію. Твір розчинності сульфату барію одно 1,1 х 10-10.

223. Обчисліть активність іонів алюмінію і хлору в 0,01 М розчині хлориду
 алюмінію, що містить, крім того, 0,04 моль / л НСl.

224. Насичений при кімнатній температурі розчин сульфату свинцю (II)
 об'ємом 3 л містить 0,132 г солі. Обчисліть добуток розчинності
 солі.

225. Обчисліть рН розчину азотної кислоти з масовою часткою НNО3 0,05%;
 щільність розчину і ступінь дисоціації вважати рівними одиниці.

226. Твір розчинності ортофосфата барію одно 6,0х10-39. Обчисліть розчинність ортофосфата барію в молях на літр і в грамах на літр.




I. Моль. Еквівалентні маси і еквіваленти простих і складних речовин. закон еквівалентів | II. Стехіометричні закони хімії | Ядро- складова частина атома. Частинки, що входять до складу ядра атома -протони і нейтрони (нуклони). | IV. Теплові ефекти хімічних реакцій. Термохимические рівняння і розрахунки | V. Хімічна кінетика і хімічна рівновага | VI. Розчини. Способи вираження концентрації | Насичений раствор- розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, а розчин, в якому ще може розчинитися дана речовина - ненасичений. | IX. гідроліз | Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою | Ступінь окислення (окисне число, стан окислення) - це |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати