загрузка...
загрузка...
На головну

Насичений раствор- розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, а розчин, в якому ще може розчинитися дана речовина - ненасичений.

  1. Ex.5 Знайдіть якомога більше слів
  2. I. За яких умов ця психологічна інформація може стати психодиагностической?
  3. II. Великоголову І Малоголовий ДИТИНА
  4. II. Запишіть номер абзацу, в якому ви знайдете відповідь на питання.
  5. II. Запишіть номер абзацу, в якому ви знайдете відповідь на питання.
  6. II. Запишіть номер абзацу, в якому ви знайдете відповідь на питання.
  7. IV. Знайдіть слово, що випадає з даної тематичної групи.

Процес виділення речовини шляхом випаровування або охолодження його насиченого розчину називається перекристаллизацией.

Для якісної характеристики розчинів використовують поняття «Розбавлений розчин»(Містить мало розчиненої речовини) і «Концентрований розчин»(Містить багато розчиненого речовини).

щільність розчину(?) - відношення маси розчину до об'єму.

Кількісний склад розчинів виражається різними способами:

1. Масова частка (W) розчиненої речовини (%) - відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:

w = (т (в-ва) -100%) / т (р-ра).

2. молярний частки- Відношення числа молей даної речовини до загальної кількості
 молей всіх речовин, що знаходяться в розчині:

N2 = n2 / (П, + п2),

де N2 - молярна частка розчиненої речовини; п1 и п2 - Число молей розчинника і розчиненої речовини.

3. Молярна концентрація (або молярність,М) -число молей розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину. Наприклад, 2 М H2SO4 означає розчин H2SO4, В кожному літрі якого міститься 2 благаючи, т. Е. 2x98 = 196 г H2SO4.

4. Еквівалентна концентрація (або нормальність, н.) -число еквівалентів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину. Наприклад, 2н. H2SO4 означає розчин H2SO4, В кожному літрі якого міститься 2 еквівалента, т. Е. 98 г H2SO4.

5. Моляльна концентрація (або моляльность, m) -число молей розчиненої речовини, що припадає на 1000 г розчинника. Наприклад, 2 m H2SO4 означає розчин H2SO4, В якому на 1000 г води доводиться 2 благаючи H2SO4.

6. Титр розчину(Т, г / мл) - число грамів розчиненої речовини в 1 мл
 розчину.

126. Скільки грамів хлориду натрію і води слід взяти для приготування
 240 г 10% -ного розчину?

127. Скільки грамів НС1 міститься в 250 мл 10% -ного розчину щільністю
 1,05 г / см3?


128. Скільки грамів Na2SO4x10H2O слід розчинити в 250 г води для
 отримання розчину з масовою часткою безводної солі, що дорівнює 5%?

129. Які маси нітрату калію і води необхідно взяти для приготування
 2 кг розчину з масовою часткою KNO3, Яка дорівнює 0,05?

130. Які маси кристаллогидрата сульфату натрію Na2SO4x10H2O і води
 треба взяти, щоб отримати розчин масою 71 г з масовою часткою Na2SO4 20%?

131. При випаровуванні 500 г 10% -ного розчину сульфату літію отримали
 розчин масою 200 г. Яка процентна концентрація отриманого розчину?

132. Обчисліть масу хлориду натрію, що міститься в розчині об'ємом
 200 мл, якщо його молярна концентрація 2 моль / л.

133. Обчисліть молярну концентрацію розчину сірчаної кислоти, якщо масова частка H2SO4 в цьому розчині 12%. Щільність розчину 1,08 г / мл при 20 ° С.

134. молярна розчину їдкого калію дорівнює 3,8 моль / л, його щільність 1,17 г / мл. Обчисліть масову частку (%) КОН в цьому розчині.

135. Знайти маси води і мідного купоросу CuSO4x5H2O, необхідні для
 приготування одного літра розчину, що містить 8% (мас.) безводної солі.
 Щільність 8% -ного розчину CuSO4 дорівнює 1,084 г / мл.

136. Скільки літрів 0,8 М КОН слід додати до 5 л 0,32 М КОН, щоб
 отримати 0,4 М розчин КОН?

137. В 250 г води розчинено 50 г кристалогідрату FeSO4x7H2O. Розрахуйте
 масову частку кристаллогидрата і безводного сульфату заліза (II) в розчині.

138. Який обсяг 96% -ної (по масі) сірчаної кислоти (? - 1,84 г / мл) і яку
 масу води потрібно взяти для приготування 100 мл 15% -ного (за масою) розчину H2SO4 (? = 1,10 г / мл)?

139. Яку масу води потрібно додати до 200 мл 30% -ного (за масою)
 розчину NaOH (? = 1,33 г / мл) для отримання 10% -ного розчину лугу?

140. Знайти моляльность і мольну частку розчиненої речовини в 67% -ному
 (По масі) розчині сахарози С12Н22О11.

141. Знайти моляльность, нормальність і молярность 15% -ного (за масою)
 розчину H2SO4 (? = 1,10 г / мл).

142. Які обсяги 2 і 6 М розчинів НС1 потрібно змішати для приготування
 500 мл 3 М розчину? Зміною обсягу при змішуванні знехтувати.

143. Обчисліть: а) процентну (С%); б) молярну (См); в) еквівалентну
 (Сп); г) моляльну (Ст) Концентрації розчину Н3РВ4, Отриманого при розчиненні 18 г кислоти в 282 см3 води, якщо щільність його 1,031 г / см3. Чому дорівнює титр цього розчину?

144. На нейтралізацію 50 см3 розчину кислоти витрачено 25 см3 0,5 н.
 розчину лугу. Чому дорівнює нормальність кислоти?

145. До 1 л 10% -ного розчину КОН (? = 1,092 г / см3) Додали 0,5 л 5% -ного
 розчину КОН (? = 1,045 г / см3). Обсяг суміші довели до 2 л. Розрахуйте
 молярна концентрація отриманого розчину.

146. Який обсяг 96% -ної кислоти щільністю 1,84 г / см3 буде потрібно для
 приготування 3 л 0,4 н. розчину?


147.Для нейтралізації 42 мл H2SO4 треба було додати 14 мл 0,3 н.
 лугу. Визначити молярність розчину H2SO4.

148.При охолодженні 300 г 15% -ного (за масою) розчину частина розчиненого
 речовини випала в осад, і концентрація розчину стала рівною 8%. чому
 дорівнює маса випав в осад речовини?

149.Скільки і якої речовини залишиться в надлишку, якщо до 75 см3 0,3 н.
 розчину H2SO4 додати 125 см3 0,2 н. розчину КОН?

150.З 700 г 60% -ної сірчаної кислоти випаровуванням видалили 200 г води. чому
 дорівнює відсоткова концентрація залишився розчину?

151.Є розчин гідроксиду натрію з масовою часткою розчиненої
 речовини 40% і щільністю 1,43 г / см3. Визначити, який обсяг цього розчину
 потрібно взяти для приготування 10 л розчину з масовою часткою їдкого натру
 15% і щільністю 1,16 г / см3?

152.Змішані 200 і 300 кг розчинів з масовою часткою розчиненої речовини
 відповідно 50 і 20%. Визначити масову частку розчиненої речовини
 в отриманому розчині.

153.Знайти масову частку глюкози в розчині, що містить 280 г води і 40 г
 глюкози.

154. 1 мл 25% -ного (за масою) розчину містить 0,458 г розчиненої речовини. Яка щільність цього розчину?

155.З 400 г 50% -ного (за масою) розчину H2SO4 виправними видалили 100 г
 води. Чому дорівнює масова частка H2SO4 в останньому розчині?

156.Скільки грамів 30% -ного (за масою) розчину NaCl потрібно додати до
 300 г води, щоб отримати 10% -ний розчин солі?

157. В якій масі води треба розчинити 67,2 л НСl (обсяг виміряно при
 нормальних умовах), щоб отримати 9% -ний (по масі) розчин НСl?

158. Яку масу 20% -ного (за масою) розчину КОН треба додати до 1 кг
 50% -ного (за масою) розчину, щоб отримати 25% -ний розчин?

159.Визначити масову частку речовини в розчині, отриманому змішанням
 300 г 25% -ного і 400 г 40% -ного (за масою) розчинів цієї речовини.

160.З 400 г 20% -ного (за масою) розчину при охолодженні виділилося 50 г
 розчиненої речовини. Чому дорівнює масова частка цієї речовини в останньому розчині?

161.Який об'єм води треба додати до 100 мл 20% -ного (за масою) розчину
H2SO4 (? = 1,14 г / мл), щоб отримати 5% -ний розчин?

162. До 500 мл 32% -ної (по масі) HNO3 (? = 1,20 г / мл) додали 1 л води.
 Чому дорівнює масова частка НМО3 в отриманому розчині?

163.Для нейтралізації 30 мл 0,1 н. розчину лугу знадобилося 12 мл
 розчину кислоти. Визначити нормальність кислоти.

164.Знайти масу NaNO3, Необхідну для приготування 300 мл 0,2 М
 розчину.

165. В якому обсязі 1 М розчину і в якому обсязі 1 н. розчину міститься
 114гА12(SО4)3?

166.Скільки мілілітрів 96% -ного (за масою) розчину H2SO4 (? - 1,84 г / мл)
 потрібно взяти для приготування 1 л 0,25 н. розчину?


167. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину H2SO4 можна приготувати з 15 мл
 2,5 М розчину?

168.Який обсяг 0,1 М розчину Н3РВ4 можна приготувати з 75 мл 0,75 н.

розчину?

169. Обчислити масову частку гідроксиду натрію в 9,28 н. розчині NaOH
 (? = 1,310 г / мл).

170. Який об'єм 2 М розчину Nа2СО3 треба взяти для приготування 1 л 0,25 н.
 розчину?




I. Моль. Еквівалентні маси і еквіваленти простих і складних речовин. закон еквівалентів | II. Стехіометричні закони хімії | Ядро- складова частина атома. Частинки, що входять до складу ядра атома -протони і нейтрони (нуклони). | IV. Теплові ефекти хімічних реакцій. Термохимические рівняння і розрахунки | V. Хімічна кінетика і хімічна рівновага | VII. Електролітична дисоціація. Ступінь електролітичноїдисоціації. Іонний добуток води. твір розчинності | VIII. Іонні рівняння реакцій | IX. гідроліз | Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою | Ступінь окислення (окисне число, стан окислення) - це |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати