загрузка...
загрузка...
На головну

II. Стехіометричні закони хімії

  1. I.4.2) Закони.
  2. IV. Основіформальних-ЛОГІЧНИХ ЗАКОНИ
  3. Автоматичні регулятори і закони регулювання
  4. Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади.
  5. БІООРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ
  6. БІОХІМІЇ

Стехиометрія- Розділ хімії, в якому вивчаються масові й об'ємні відносини між реагують речовинами.

Відомі три основних стехіометричних закону.

Закон збереження маси речовин (1748 г.).Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі утворилися речовин.

Закон сталості складу речовин (1799).Кожне хімічна сполука має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способу його отримання.

Закон Авогадро (1811 р).У рівних обсягах різних газів при однакових температурі і тиску міститься однакова кількість молекул.

Перше наслідок із закону Авогадро

При однакових умовах рівні кількості різних газів займають, рівні об'єми.

При нормальних умовах (н. У.) При температурі Т = 273 К (0 ° С) і тиску Р = 101,325 кПа (1 атм, 760 мм рт. Ст.) 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

Другий наслідок із закону Авогадро

Молярна маса речовини В в газоподібному стані дорівнює його подвоєною щільності за воднем, т. Е. МВ - М (Н2) XD (H2) = 2xD (H2).

Аналогічно, з урахуванням середньої молярної маси повітря Мвіз^ = 29 г / моль:

Мв = Мпов xDпов = 29xDпов

26. Розрахуйте молярну масу газу, щільність якого по аміаку дорівнює
 двом.

27. Який обсяг (н. У.) Займе газ, що утворився при пропущенні 112 л
 водню над вуглецем при 500 ° С в присутності нікелевого каталізатора?
 Отриманий газ повністю спалюють, а продукти горіння пропускають через 2 л
 10% -ного розчину гідроксиду натрію (? = 1,1 г / мл). Яка сіль і в якому
 кількості утворюється в розчині?


28.Яка маса соляної кислоти при дії на мармур витісняє 22,4 л
 (Н. У.) Оксиду вуглецю (IV)?

29. У лабораторії було потрібно нейтралізувати розчин, що містить 36,5 г
 соляної кислоти. Для цього додали 20 г їдкого натру, а подальшу нейтралізацію провели за допомогою їдкого калі. Яка маса їдкого калі була витрачена?

30. До складу повітря входить 78% азоту, 21% кисню, 15 аргону (за обсягом).
 Розрахуйте, скільки молей кожного з них міститься в 1 м3 повітря і яка
 маса 1 м3 повітря (при н. у.)?

31.Скільки кубічних метрів повітря витрачається (при н. У.) На отримання
 1 т сірчаної кислоти з сірчаного колчедану? Кисню в повітрі міститься
 21% (за обсягом).

32. При прожаренні 7,15 г кристалогідрату вийде 2,65 г карбонату
 натрію. Виведіть формулу кристалогідрату і вкажіть число молекул кристалізаційної води.

33. Визначте формулу хімічної сполуки, якщо масові частки (%)
 складових його елементів рівні: Н - 1,59%; N - 22,22%; Про - 76,19%.

34. Молекулярна маса речовини 34. Склад речовини: 5,9% Н, 94,1% О.
 Встановіть його молекулярну формулу.

35. До 140 г концентрованої азотної кислоти додано 32 г мідних стружок. Скільки грамів азотнокислої міді при цьому вийде?

36. Для отримання кальцієвої селітри одну тонну крейди обробили розведеною азотною кислотою. При цьому вихід кальцієвої селітри склав 85% по відношенню до теоретичного. Скільки кілограмів селітри було отримано?

37. Знайти емпіричну формулу речовини, що містить 43,4% натрію, 11,3%
 вуглецю і 45,3% кисню.

38. При спалюванні 5,05 г зразка стали в струмі кисню утворилося 0,1 г
 Вуглекислий газ. Розрахуйте, скільки відсотків вуглецю містилося в зразку?

39. Розрахуйте, скільки грамів аміаку можна отримати при нагріванні
 суміші 20 г хлориду амонію з 20 г оксиду кальцію, прийнявши, що вихід становить 95% від теоретично можливого?

40.Який обсяг газу (н. У.) Виділиться, якщо до розчину, який містить 53 г
 карбонату натрію, долити 400 г розчину азотної кислоти з масовою часткою
 кислоти 20%?

41. До розчину, що містить 16 г сульфату міді (II), додали 12 г залізних
 тирси. Яка маса міді виділиться при цьому?

42.При випалюванні вапняку масою 500 г з масовою часткою СаСО3 92% виділився оксид вуглецю (IV). Який обсяг він займе при н. у.?

43. Знайти емпіричну формулу оксиду марганцю, що містить 63,2% марганцю.

44.Яка масова частка хлороводню в розчині, якщо розчин масою 50 г
 взаємодіє з карбонатом натрію масою 5,3 г?


45. При сплаві гідроксиду натрію масою 20 кг з оксидом кремнію (IV)
 отримано силікат натрію масою 24,4 кг. Обчисліть вихід (% мас.) Силікату
 натрію від теоретично можливого.

46. ??Оксид магнію масою 10 г обробили розчином, що містить 49 г сірчаної
 кислоти. Скільки грамів солі утворилося?

47. До розчину, що містить 10,4 г хлориду барію, додали розчин,
 що містить 9,8 г сірчаної кислоти. Яка маса осаду вийшла?

48. Визначте емпіричну формулу сполуки, до складу якого входять
 калій (масова частка 24,7%), марганець (масова частка 34,8%) і кисень
 (Масова частка 40,5%).

49.При переробці плавиковогошпату масою 500 кг, що містить 95%
 фториду кальцію, отриманий фтороводород масою 240 кг. Яка масова частка
 (%) Виходу продукту?

50. Газоподібне речовина містить 85,7% вуглецю і 14,3% водню.
 Щільність цієї речовини за воднем дорівнює 14. Яка молекулярна формула
 речовини?




IV. Теплові ефекти хімічних реакцій. Термохимические рівняння і розрахунки | V. Хімічна кінетика і хімічна рівновага | VI. Розчини. Способи вираження концентрації | Насичений раствор- розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, а розчин, в якому ще може розчинитися дана речовина - ненасичений. | властивості розчинів | VII. Електролітична дисоціація. Ступінь електролітичноїдисоціації. Іонний добуток води. твір розчинності | VIII. Іонні рівняння реакцій | IX. гідроліз | Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою | Ступінь окислення (окисне число, стан окислення) - це |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати