Головна

СКЛАДИ ДЛЯ ОТРИМАННЯ хімікатів

  1. Алгоритм отримання історичного знання
  2. безгазових сКЛАДИ
  3. Види і способи отримання психологічного знання
  4. Військово-політичні аспекти отримання незалежності Алжиром
  5. Питання № 12. Поняття і склади нікчемних правочинів. Наслідки недійсності угод.
  6. Запалювальної СКЛАДИ ДЛЯ РАКЕТНИХ ДВИГАТЕЛЕЙ
  7. Запалювальної СКЛАДИ ДЛЯ трасер

Термітні склади знаходять в даний час велика і різноманітне застосування. Їх використовують для отримання цілого ряду безуглеродістих металів, в тому числі Ti, V, С г, Мn, З, Ni, Zr, Mo, W та ін. Ще більше значення має спосіб отримання металотермічним методом феросплавів [66, 76].

У тому випадку, коли отримання металу за допомогою алюмінію-нотерміческой реакції важко, використовуються наступні варіанти для її здійснення:

1. Додають більш активні окислювачі до нижчого оксиду, наприклад, хромати до окису хрому.

2. Додають сильні окислювачі, що збільшують тепловий ефект реакції і полегшують перебіг процесу, наприклад BaO2, PbO2, КСl3 і ін.

3. Додають до алюмінію інші сильні відновники, наприклад Са, Mg, CaSi2 і ін.

4. Процес проводиться при попередньому підігріві (в печі). Цей варіант рекомендується для отримання титану і цирконію при відновленні їх з оксидів за допомогою магнію

Ніобій і тантал можуть бути отримані відновленням їх сульфідів порошком алюмінію. Поділ продуктів реакції досягається випаровуванням Аl2S3 при температурі більшій, ніж 1550 ° С. У результаті процесів горіння можуть бути отримані також бориди, карбіди і нітриди важких тугоплавких металів (Zr, Mb, Та й ін.). Це може бути здійснено при безпосередній взаємодії металів з бором, вуглецем або рідким азотом, що протікає у формі горіння.

Газоподібні речовини. Газоподібний кисень, що має достатню чистоту і використовується при диханні, наприклад, в підводних човнах або в авіації, може бути отриманий при горінні піротехнічних складів. Пристосування, що служать для отримання кисню, називаються хлоратниє свічками; основним компонентом в них є хлорат натрію (або хлорат калію).

Так як при розкладанні NaClO3 виділяється мало тепла:

2NаСlO3 = 2NaС1 + 3O2 + 24 ккал (101 кДж),

то для підвищення теплового ефекту (це необхідно для забезпечення стійкості горіння) до нього додають невелику кількість пального. Необхідно мати на увазі, що при згорянні суміші не повинно утворитися токсичних газів (домішка невеликої кількості СО2, мабуть, є допустимою). Часто в якості пального використовується порошок заліза; утворюється при його горінні окис заліза Fe2О3 є хорошим каталізатором для розкладання хлоратов.

В літературі [96] наводяться такі рецепти: NаСlO3 - 74- 80%, Fe-10%, Ba02-4%, скляне волокно - 12-6%;

ВаO2 додається для того, щоб уникнути при горінні виділення вільного хлору.

В [118] повідомляється, що рецепт: NaClO3-92%, ВаO2-4 ° / о, сталева вата-4%, дає в газах менншее вміст хлору (<0,5 проміле), ніж зазначений вище. В [117] є і рецепти, які дають більшу кількість кисню, ніж склади з NaClO3, а саме: LiC1O4 - 84,9%, Li2O2 - 4,2%, Мn (порошок) 10,9%; кисню утворюється 49% від початкової ваги складу. Там же є і вказівки про можливість застосування для регенерації повітря в герметичних протигазах супероксидів калію і натрію, КO2 і NaO2, а також озоніди калію - КО3.

Для знезараження теплиць і овочесховищ використовується сірчистий газ SO4; він утворюється при горінні безоболонкових шашок, до складу яких входять сірка - 75%, KNO3-17% і діатоміт-8% розпушувач і каталізатор горіння. Склад цей має різко негативний кисневий баланс і потребує під час горіння у вільному доступі повітря.

З газоподібних речовин, крім О2 і SO2, як продуктів горіння можуть ще бути отримані водень, галогени (в тому числі і фтор), диціан, азот, закис азоту N2O і ін.

Для освіти водню використовується омесь, що отримала назву гідрогеніта. В результаті реакції горіння

Si + Ca (OH) 2 + 2NaOH = Na2Si03 + CaO + 2H2

вона дає від 270 до 370 л Н2 на 1 кг суміші. Галогени можуть бути отримані в результаті термічного розкладання галогенідів важких металів. Аналогічним шляхом, судячи з повідомлення [117], утворюється і диціан. Азот, судячи з літературними даними, може бути отриманий в результаті реакції

NaN02 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H20nap + 52 ккал (218 кДж),

однак одержуваний азот містить в якості домішки деяка кількість оксидів азоту. Стійкість при зберіганні сухої суміші солей може бути підвищена введенням в неї добавки оксидів лужноземельних металів [117].

Відомо, що термічний розклад нітрату амонію при низькій температурі. (200-240 ° С) протікає переважно з утворенням закису азоту:

NH4NO3 = N20 + 2H20nap + 8,8 ккал (37 кДж).

При додаванні до нітрату амонію 5-10% К2Сг2О7 система стає здатною до сталого горіння при атмосферному тиску, але в продуктах реакції міститься багато NO і NО2. Можливо, що зниження температури процесу введенням інертного 'речовини (наприклад, 10-15% Н20) могло б направити реакцію переважно в бік освіти N2O. На закінчення слід зауважити, що отримання піротехнічним шляхом різних неорганічних речовин поки ще здійснюється порівняно рідко. Ця мало вивчена область чекає ще на своїх дослідників - експериментаторів.




барвники | СКЛАДИ КОЛЬОРОВИХ ДИМОВ | КЛАСИФІКАЦІЯ І ЕНЕРГЕТИЧНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ | Експлуатаційні ВИМОГИ | окислювачі | Органічні І МЕТАЛЕВІ пальне | безгазових сКЛАДИ | Запалювальної складу і пропоновані до НИМ ВИМОГИ | Запалювальної СКЛАДИ ДЛЯ РАКЕТНИХ ДВИГАТЕЛЕЙ | газогенераторних сКЛАДИ |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати