Головна

Галоїдного З'ЄДНАННЯ ФТОРУ

  1. I. Різьбові з'єднання.
  2. азотисті сполуки
  3. Можливість приєднання до Росії монголо-тибето-китайського Сходу
  4. Вибір норм точності деталей нарізного сполучення
  5. Вибір посадок для шліцьового евольвентного з'єднання
  6. високомолекулярних сполук
  7. Галогени і галогенсодержащие з'єднання

Вільний фтор вкрай енергійно реагує з органічними речовинами; при цьому виділяється велика кількість тепла і відбувається займання горючих матеріалів. Однак застосування вільного фтору в якості запального речовини практично неможливо, так як фтор є трудносжпжаемим газом (температура кипіння при атмосферному тиску -187 ° С).

Багато галогенфторіди, володіючи досить велику хімічну активність, є або рідинами, або порівняно легко зріджується газами.

У табл. 15.7 наведені фізичні властивості галогенфторідов.

Таблиця 15.7 Властивості фторидів галогенів

         теплота освіти  
 з'єднання  Вміст фтору,  Температура кипіння,  Щільність при 2.1, ° С,  (-u // 2os). ккал  Примітка
     
  %  ° С  г / см '        
         на 1 моль  на 1 г    
 С1Рз  61,6  11,7  1,81  37,9  0,41  газ  
 C1F  34,9  -101    13,3  0,25  газ  
 BrF5  54,3  2,46  124 (газ)  0,71  рідина  
 ВгР3  41,6  2,80  0,55  рідина  
 BrF  19,2    18,4  0,19  рідина  
 при  м і т к а н і е  . 1 ккал = 4  , 186 кДж.        
                 


 Найбільший інтерес для піротехніків представляє трифторид хлору С1Fз, так як він з усіх галогенфторідов має максимальну реакційною здатністю.

Температура плавлення трехфтористого хлору - 76,3 ° С.

Критична температура С1Рз лежить в межах 154-174 ° С; обчислене критичний тиск 57 кгс / см2.

Теплота розпаду:

С1Fз = С1F + F2-26,6ккал (-111 кДж).

М'яка сталь стійка по відношенню до С1Рз (до 250 ° С); ще більш стійкі мідь (до 400 ° С) і нікель (до 750 ° С); С1Fз бурхливо реагує з водою з утворенням полум'я:

ЗН20 + 4С1Fз = 6HF + ЗF2О + Cl2

Органічні речовини, як правило, реагують з С1Fз із запалюванням. Виходить С1Fз при безпосередній взаємодії хлору і фтору.

У Німеччині під час Другої світової війни було організовано дослідно-промислове виробництво ClF3 для застосування його в якості запального речовини.

За останні роки С1Fз широко рекламується в США і як фторуючий агент, і як окислювач в реактивних двигунах. Робота з С1Fз внаслідок його великої реакційної .способності пов'язана з великими труднощами і дуже небезпечна для експериментатора; весь час треба пам'ятати як про токсичність С1Fз і продуктів його розпаду, так і про можливість вибуху його при контакті з багатьма речовинами.

У 1963 р був вперше отриманий пентафторид хлору ClFs. Це-рідина, що твердіє при -93 ° С, температура кипіння + 129 °; її, поряд з Тамімі речовинами як NF202, Cl2O8, NF2OONF2, називають суперокіслітелем.




СКЛАДИ ЗЕЛЕНОГО ВОГНЮ | СКЛАДИ СИНЕГО І БІЛОГО ВОГНЮ | МЕТОДИ ВИПРОБУВАННЯ | ЗАПАЛЮВАЛЬНІ КОШТИ ТА ЗАПАЛЬНІ склади. ОСНОВНІ ВИМОГИ ДО СКЛАДУ | запальні засоби | запальні суміші | Займання і горіння рідких палив | Термітним-ЗАПАЛЮВАЛЬНІ СКЛАДИ | СПЛАВ «ЕЛЕКТРОН» І ЙОГО ЗАСТОСУВАННЯ | СУМІШІ НА ОСНОВІ НАФТОПРОДУКТІВ напалм |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати