Головна

приклади

  1. II. Випишіть з тексту приклади вживання в англійському реченні неособистих форм дієслова.
  2. II. Випишіть з тексту приклади вживання в англійському реченні неособистих форм дієслова.
  3. Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади.
  4. Володимиро-Суздальське князівство, його культура і мистецтво. Особливості, приклади, аналіз.
  5. Обчислення площ плоских фігур за допомогою визначеного інтеграла. Приклади.
  6. Глава 4. Приклади твердотільного проектування деталей
  7. Глава 5. Приклади твердотільного проектування зборок
 з'єднання ?max ?
 БутенБутадиен-1,3БензолАнилинАнилиний-катионФенолФенолят-ион  <200  

теорія кольоровості- Теорія, що пояснює зв'язок кольори речовини і світла, Що поглинається речовиною.

Таблиця 29 - Видима область електромагнітного випромінювання

 Довжина хвилі ?поглощаемого світла нм  Поглощеннийспектральний колір  додатковий колір  Тип зсуву
 400 - 435 435 - 480 480 - 490 490 - 500500 - 560560 - 580580 - 595595 - 605605 - 760  фиолетовыйсинийсине-зеленыйзелено-синийзеленыйжелто-зеленыйжелтыйоранжевыйкрасный  желто-зеленыйжелтыйоранжевыйкрасныйпурпурныйфиолетовыйсинийсине-зеленыйзелено-синий

колір речовини - Це результат виборчого поглинання речовиною частини променів видимого спектру. Речовина забарвлене в поточному або відбитому світлі в колір, додатковий до того, який речовиною поглинається.

Наприклад, речовина, що поглинає червоні промені, сприймається зоровим апаратом людини зеленим; поглинання жовтих променів дає відчуття синього кольору. Якщо речовина не здатне поглинати промені видимої частини електромагнітного спектра, воно здається нам безбарвним, тому що відображаються всі промені, в сумі дають відчуття білого кольору. Якщо поглинаються речовиною все промені, речовина здається чорним. Сірим речовина сприймається, якщо частина променів поглинається, інша частина - відбивається.

Сучасна електронна інтерпретація кольоровості. забарвлене речовина - Хромоген, хромофором якого є довга сполучена система рz-орбіталей з делокалізованних р, ?-електронами, на кінцях якої є сильні електронодонорні і електроноакцепторні заступники, між якими розподілено іонний заряд (ВПЗ - Внутрішньомолекулярне перенесення заряду). ЕД и ЕА заступники, які в класичній теорії називали ауксохромов, є частиною загального хромофора, що обумовлює забарвлення сполуки. Т. о., Поняття про ауксохромов, в світлі сучасних уявлень, здається штучним. Ці групи, як самостійні, виконують роль кислот або підстав, за рахунок яких можливе утворення розчинних у воді солей, що фіксуються на тканині, це дає можливість застосування деяких з них в якості барвників.

Хромофорні властивості азинов, Діазин і триазинов сильно зростають в результаті дії ЕД заступників або конденсації з бензоловими ядрами. Внаслідок цього хіноліновий, акридин і феназин мають Хромофор, які лежать в основі цілих класів барвників.

 хінолін (?1= 308 нм, ?1 = 3850)  акридин (?1= 351 нм, ?1 = 104)  феназин (?1= 362 нм, ?1 = 13200)

Велику групу хромофоров представляють лінійно-циклічні системи, в яких недостатньо сильні циклічні Хромофор підключаються до кінців сполученої полиеновой ланцюга. Наприклад, ціаніновими барвник із залишків циклічного хромофора бензотіазол і лінійної ланцюга метиленових груп:

До складу лінійно-ланцюгового ?-хромофора включаються?-електрони поліметиновий ланцюга і пов'язані через атоми сірки, мають вакантні 3d-орбіталі, бензольні кільця. Атоми азоту можна розглядати як ауксохромов, поляризующие хромофор.

Завдяки наявності кислотних або основних заступників у складі хромофорной групи барвники схильні до галохроміі і використовуються як кислотно-основні індикатори.

Галохромія (Від лат. galos - Сіль, chromo - Колір) - зміна забарвлення хімічної сполуки при іонізації. Іонізація, в результаті якої посилюються донорні властивості електронодонорні заступників або акцепторні властивості електроноацепторних заступників, призводить до батохромний зсув з гіперхромними ефектом.

приклад

Метиловий оранжевий (геліантін).отримують азосочетанія N, N-диметиланилина (азосоставляющей компонента) з диазотированного сульфаниловой кислотою (диазосоставляющих компонента).

HInd червоний, ?max = 522 нм ?рН 4,0-3,1


ПРОГРАМА БЛОКУ «ГОМОФУНКЦІОНАЛЬНИЕ ВУГЛЕВОДНІ»

Галогенопроїзводниє вуглеводнів.Класифікація, номенклатура. Ізомерія. Способи отримання галогеналканов. Пряме галогенирование. Реакції приєднання. Реакції заміщення. Галогенметілірованіе аренов. Фізичні свойстванного будова. Первинні, вторинні і третинні галогеналкани. Електронна будова галогеналканов, індуктивний ефект, дипольні моменти, енергія, полярність і поляризованість зв'язків З-На1. Хімічні властивості. Взаємодія з металами: натрієм, цинком, магнієм. Отримання реактиву Гриньяра, його використання для синтезу. Заміщення атома галогену воднем. Нуклеофільне заміщення, механізм реакцій, рушійна сила. Конкуруючі реакції, механізм реакцій. Вплив різних факторів на напрямок реакції (заміщення або відщеплення). Біологічна дія галогенопохідних, їх застосування в народному господарстві.

Аміни.Класифікація, номенклатура і ізомерія. Способи отримання амінів. Реакції алкілування, гідролізу. Реакції відновлення. Отримання амінів з карбонільних сполук, специфічні методи. Фізичні властивості амінів і їх будова. Основность амінів. Хімічні властивості амінів. Освіта солей, реакції ацилювання і алкілування, взаємодія з азотистої кислотою, отримання ізоціанідов, окислення амінів. Реакції з електрофільними реагентами для ароматичних амінів, реакції конденсації, ізомеризації, гідрування, отримання диазосоединений. найважливіші представники амінів і їх застосування.

Оксіпроізводних вуглеводнів.Класифікація оксіпроізводних вуглеводнів. Алканоли. Номенклатура. Ізомерія. Первинні, вторинні і третинні спирти. способи отримання. Гідроліз, гідратація (механізм, каталізатори). Відновлення. Синтез спиртів за допомогою реактивів Гриньяра і окисленням металлорганических з'єднань. Оксосинтез. Фізичні властивості спиртів. Причина підвищення температури кипіння спиртів в порівнянні з галогеналканами. Розчинність в воді. Електронна будова, полярність зв'язків C-О и О-Н. Хімічні властивості спиртів. Реакції з збереженням атома кисню. Кислотно-основні властивості спиртів. Кислотність. Освіта алкоголятов, їх властивості. Окислення спиртів. Хімічне і каталітичне окислення. Дія окислювачів на первинні, вторинні і третинні спирти. Основность і взаємодія з електрофільними реагентами, освіту оксоніевих з'єднань. Нуклеофільне заміщення гідроксильної групи. Порівняння реакційної здатності первинних, вторинних і третинних спиртів. Алканоли як алкілуючі реагенти аренов. Перегрупування при реакціях спиртів з кислотами. Промислові способи отримання, властивості і застосування метилового і етилового спирту.

Діоли. Ізомерія і номенклатура. Отримання гліколю і його властивості. Освіта гликолятов, окислення, специфічні окислювачі, освіта простих, циклічних і складних ефірів. Пінакон. Отримання. Дія сильних кислот на пінакон, окислення.

Тріолей і поліоли. Номенклатура. Гліцерин. Отримання омиленням жирів; з пропилену і ацетилену; з аллілхлоріда і аллилового спирту. Кислотно-основні властивості. Освіта комплексних сполук з важкими металами. Реакція з неорганічними і органічними кислотами. Окислення гліцерину, перетворення в акролеїн. Застосування багатоатомних спиртів.

Феноли і ароматичні спирти.Феноли. Визначення, номенклатура. способи отримання: з природних джерел; изопропилбензола; отримання реакціями нуклеофільного заміщення вуглецевого циклу; з арендіазоніевих солей; прямим гідроксилюванням. Окислювальне декарбоксилювання карбонових кислот. Дія на первинні ароматичні аміни азотної кислоти. Фізичні властивості і будова фенолу. Електронна будова фенолу з урахуванням індуктивного і мезомерного ефектів. Граничні структури, мезоформула, дипольні моменти, порівняння довжин зв'язків З-ОН етилового спирту і фенолу. Вплив замісників на кислотні властивості кільця. Хімічні властивості фенолів. Реакції гідроксильної групи. Реакції з електрофільними реагентами в ядрі фенолу. Отримання гідроксіметілфенола і фенолформальдегидной смоли. Гідрування. Хімічні засоби захисту рослин і тварин. Пестициди.

Прості ефіри.Номенклатура, класифікація. Розщеплення кислотами. Освіта гидропероксидов, їх виявлення і розкладання. Циклічні прості ефіри. Тетрагідрофуран. 1,4-Діоксан. Оксиран: отримання, взаємодія з водою, аміаком та амінами, магнійорганіческіх сполуками. Краун-ефіри: комплексообразование з іонами металів, застосування.

Меркаптани.Кислотність тиолов. Нуклеофільниє властивості тіолів, тіолятов і органічних сульфідів. Окислення тіолів. Освіта дисульфідів і їх роль в біохімічних процесах.

Загальні закономірності будови і хімічного поведінки оксосполук.Особливості будови та хімічного поведінки оксосполук. Будова карбонільної групи. Загальна схема реакцій оксосполук за участю карбонільної групи, енольной форми і енолят іонів. Реакції нуклеофільного приєднання: механізм і каталіз, освіту тетраедрічного продукту, його будова в залежності від будови реагентів і умов реакції. Порівняння реакційної здатності оксосполук.

Оксосполук.Функціональні карбонільні групи. Класифікація карбонільних сполук. Гомологічні ряди альдегідів і кетонів. Номенклатура і ізомерія. Методи отримання. Реакції окислення; гідролізу; гідратації; піролізу; перегрупування. Фізичні властивості і будова. Електронна будова карбонільної групи, її вплив на вуглеводневий радикал. Електронодонорні і електроноакцепторні властивості карбонільних сполук. Хімічні властивості альдегідів і кетонів. Реакції нуклеофільного приєднання. Окислювально-відновні реакції. Якісні реакції альдегідів і кетонів. Полімеризація альдегідів. Реакції за участю ?-водородного атома. Реакції конденсації. найважливіші представники. Технічні способи отримання формальдегіду, оцтового альдегіду, ацетону. Особливі властивості мурашиного альдегіду. Застосування мурашиного, оцтового альдегіду і ацетону.

Монокарбонові кислоти.Класифікація монокарбонових кислот. Відповідний ряд, номенклатура, ізомерія. методи синтезу. Реакції окислення. Реакції гідролізу. Металлорганические синтез. Реакції карбонилирования. Синтез кислот зі збільшенням вуглецевого скелета. Фізичні властивості і будова карбонових кислот. Структура і температура кипіння, міжмолекулярні водневі зв'язки. Електронна будова карбоксильної групи: -I ефект і + М ефект, граничні структури, мезоформула. Електронна будова карбоксілатаніона, граничні структури, мезоформула, взаємний вплив гідроксильної і карбоксильної групи. Хімічні властивості. Кислотні властивості. Порівняння кислотних властивостей мінеральних кислот, органічних кислот, води і спиртів. Вплив будови радикала та заступників в ланцюзі на кислотні властивості карбонових кислот. Реакції карбонових кислот з нуклеофільними реагентами. Реакції з електрофільними реагентами. реакції у ?-водородного атома. Реакції, що призводять до розпаду карбоксильної групи. Дегідратація карбонових кислот. Окремі представники. Мурашина кислота, її отримання, особливі властивості, використання. Оцтова кислота, отримання, властивості. Пальмітинова, стеаринова, вищі жирні синтетичні кислоти.

Похідні карбонових кислот. Хлорангидріди. Отримання. Вплив галогену на реакційну здатність карбонільної групи. Хлорангидріди як ацилують реагенти. Використання хлорангидридов для отримання пероксидів ацилов. Реакції з алкоголятов натрію і ацетатом срібла.

Ангідриди кислот. Отримання. Використання ангідридів як ацілірующіх засобів.

Аміди карбонових кислот. Електронна будова амідів, вплив сполучення на основні властивості, будова сполученої групи. Порівняння основних властивостей амінів і амідів. Способи отримання амідів. Хімічні властивості. Гідроліз амідів, взаємодія з азотистої кислотою, ангідридами мінеральних кислот, оксидами металів.

Складні ефіри карбонових кислот. Отримання. Гідроліз складних ефірів (кислий і лужний каталіз). Реакції переетерифікації і амонолізу. Складні ефіри в природі, їх значення в промисловості.

Дикарбонові кислоти.Класифікація, ізомерія, номенклатура дикарбонових кислот. Методи отримання. Окислення, гідроліз, карбонилирования. Хімічні та фізичні властивості. Кислотність, іонізація. Реакції отримання солей, складних ефірів, амідів і ангідридів. Окремі представники. Щавелева кислота. Солі (оксолати). Розкладання при нагріванні з сірчаною кислотою. Ставлення до окислювача. Малонова кислота і малоновий ефір. рухливість ?-водородного атома. Натріймалоновий ефір: отримання, будова. Використання малонового ефіру для синтезу. Янтарна і адипінова кислоти, їх практичне значення і властивості.

Ненасичені карбонові кислоти. Етілендікарбоновие кислоти. Калассіфікація, ізомерія, номенклатура. Способи отримання. Ставлення до нагрівання. Хімічні властивості. Промислове використання. Стеклопласт. Ненасичені дікарбрновие кислоти. Номенклатура. Способи отримання. Практичне значення і властивості. Ненасичені кислоти жирного ряду. Номенклатура, ізомерія. Реакції приєднання до ненасичених кислот через стадію 1,4-приєднання. Полімеризація ефірів акрилової і метакрилової кислот. Ненасичені вищі карбонові кислоти.

Жири. Будова жирів. Вищі жирні граничні і ненасичені кислоти, що входять до складу жирів. Гідроліз жирів, гидрогенизация. Мила, отримання з жирів. Синтетичні миючі засоби.





Хімічні властивості | Поліциклічні АРЕНИ З конденсується-ванними кільце | нафталін | способи отримання | Реакційного центру ТА ОСНОВНІ МЕХАНІЗМИ РЕАКЦІЙ УГЛЕВОДОРОДОВ | Механізм електрофільних реакцій алкенів і аренов | Фактори, що обумовлюють региоселективность | Сучасна електронна інтерпретація правила Марковникова. | Хімічні особливості пов'язаних диенов | Механізм орієнтує впливу заступників |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати