Головна

Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади.

  1. I. Моль. Еквівалентні маси і еквіваленти простих і складних речовин. закон еквівалентів
  2. I.I.I. Необхідність вивчення психології і педагогіки: в пошуках cмисла. Об'єкт і предмет психології.
  3. II. Гра в системі трансляції діяльності та навчання
  4. III. Методичні вказівки для студентів заочної форми навчання з виконання контрольної роботи
  5. III. Схеми вивчення гри як системи взаємозв'язків і взаємовідносини
  6. IV. Схеми вивчення гри як діяльності
  7. XX століття нерідко характеризується як "атомне століття", що пов'язано не тільки з появою атомної зброї, але і з розвитком атомної енергетики.

«Експерт»; «Економіст»; «Маркетинг в Росії і за кордоном»; «БОС (бізнес організація стратегії системи)»; «Російський журнал менеджменту»; «Діловий квартал».

квиток 1

Атомно молекулярні вчення в хімії. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Моль. Прості складні речовини. Приклади.

Теоретичну основу сучасної хімії становить атомно-молекулярне вчення.

Атоми - дрібні хімічні частинки, є межею хімічного

розкладання будь-якого речовини.

 Хімічний елемент являє собою вид атомів з однаковим позитивним

зарядом ядра.

отже, атом - це найменша частинка хімічного елемента,

яка зберігає всі його хімічні властивості. В даний час відомо 110

елементів, з яких 92 зустрічаються в природі.

Залежно від природи частинок, з яких побудовано речовина, розрізняють

речовини з молекулярної і немолекулярной структурою. Практично все

органічні речовини (т. е. переважна більшість відомих речовин)

складаються з молекул. Серед неорганічних сполук молекулярне будова

мають приблизно 5%. Таким чином, найбільш типовою формою існування

речовини є молекула.

Молекула - найменша частка речовини, здатна існувати самостійно

і зберігає його основні хімічні властивості.

При звичайних умовах речовини з молекулярною структурою можуть перебувати в

твердому, рідкому або газоподібному стані. Речовини з немолекулярной

структурою знаходяться тільки в твердому стані, переважно в

кристалічній формі. Носіями хімічних властивостей таких речовин є

НЕ молекули, а комбінації атомів або іонів які утворюють дану речовину.

Символічна запис найпростішого чисельного співвідношення, в якому атоми

різних елементів утворюють хімічну сполуку, називається формулою.

Отже, формула виражає певний (якісний і кількісний)

склад з'єднання. Так, SO2, N2, CO - формули речовин, мають молекулярне

будова. Їх склад завжди суворо постійний. NaCl, AlF3, ZnS- формули речовин,

не мають молекулярну будову при звичайних умовах. Склад таких речовин не

завжди постійний і часто залежить від умови їх отримання. відхилення від

целочисленного співвідношення можуть бути виражені під час запису формули: Fe0,9S,

TiO0,7, ZrN0,69. Речовини з постійним складом називаються Дальтоніди,

речовини зі змінним складом - бертолідами.

Маси атомів хімічних елементів надзвичайно малі. У хімії користуються не їх

абсолютними значеннями, а відносними.

Відносною атомною масою хімічного Ar елемента називається величина,

рівна відношенню середньої маси атомів даного елемента (з урахуванням процентного

змісту його ізотопів у природі) до 1 \ 12 маси ізотопів вуглецю - 12.

1 \ 12 маси атома ізотопу вуглецю 12 прийнята за атомну одиницю маси

(А. Е. М.), Міжнародне позначення - u.

Відносна атомна маса є величиною безрозмірною.

Відносної молекулярної масою Mr речовини називається відношення маси його

молекули до 1 \ 12 маси атома ізотопу вуглецю 12.

Оскільки більшість неорганічних речовин при звичайних умовах не мають

молекулярногобудови, в даному випадку можна говорити про формульної масі

F, розуміючи під нею суму атомних мас всіх елементів, що входять в

з'єднання, з урахуванням числа атомів кожного елемента у формулі.

Одиницею вимірювання кількості речовини n (?) в Міжнародній системі одиниць

є моль.

Моль - кількість речовини, що містить стільки структурних елементарних

одиниць (атомів, іонів, молекул, електронів, еквівалентів і т. д.), скільки

міститься атомів в 0,012 кг ізотопу вуглецю 12.

Число атомів NA в 0,012 кг вуглецю (т. Е. В 1моль) легко визначити, знаючи масу

атома вуглецю. Точне значення цієї величини - 6,02 · 10??. ця

величина називається постійної Авогадро і є однією з найважливіших

універсальних постійних. Вона дорівнює числу структурних одиниць в 1 моль будь-якого

речовини.

Маса 1 моль речовини Х називається молярної масою м (Х) і являє

собою відношення маси m цієї речовини для її кількості n.

Закон збереження маси: «Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію,

дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції, з урахуванням маси,

відповідної тепловому ефекту реакції ». Він був сформульований великим

російським вченим М. в. Ломоносова в 1748р. і підтверджений експериментально їм самим

в 1756р. і незалежно від нього французьким хіміком А. л. Лавуазьє в 1789р.

Закон сталості складу речовини: «Будь-яке складне речовина молекулярного

будови незалежно від способу отримання має постійний кількісний

склад ».

Закон Авогадро: «У рівних обсягах різних газів при однакових умовах

міститься один і той же кількість молекул ».

наслідки: 1. Якщо число молекул деяких газів одно, то при н. у.

вони займають рівні обсяги. Якщо ж число молекул одно

6,02 · 10??, то обсяг газу дорівнює 22,4 л. Цей обсяг називається

молярним об'ємом.

1. Абсолютна щільність газу дорівнює відношенню його молекулярної маси до

молярному обсягом

2. Відносна щільність газу (Х) по іншому газу (Y) дорівнює відношенню

молярної маси газу (Х) до молярної маси газу (Y).

Рівняння Клаперона:

           
     
       
         

Рівняння Менделєєва-Клаперона:

 
 

Рівняння Бойля-Маріотта:

Рівняння Шарля-Гей-Люсака:

 
 

 




Хімічні властивості підстав | номенклатура кислот | отримання кислот | Хімічні властивості кислих солей | Основні солі. | Отримання основних солей | квиток 7 | Номенклатура середніх солей | Хімічні властивості середніх солей | Отримання середніх солей |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати