Головна

Кремнієва кислота і силікат барію як слабкі електроліти записуються у вигляді молекул.

3 Завдання для самостійного рішення

1 Запишіть рівняння електролітичноїдисоціації у водних розчинах наступних речовин:

CsOH, KH2PO4, H2S, Fe (OH)2, Ni (NO3)2, NH4OH, LiHS, Al (OH) I2, H2SO4, Na2[Be (OH)4], BaSO4, Na2HSbO3, V (OH)2NO3, CuOHBr.

2 Запишіть вираз констант дисоціації сірчистої кислоти. Яка з цих величин більше? Чому? Як вплине на ступінь її дисоціації додавання таких речовин: HCl, NaOH, HOH, K2SO3, Ba (NO3)2?

3 Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між:

а) Na3PO4 і CaCl2; г) K2CO3 і BaCl2; ж) Zn (OH)2 і KOH;

б) KНCO3 і НCl; д) CaCl2 і AgNO3; з) FeCl3 і NH4OH;

в) NiSO4 і (NH4)2S; е) MgCO3 і HNO3.

4 Яка з речовин: Al (OH)3, H2SO4, Ba (OH)2 - Буде взаємодіяти з гідроксидом калію? Висловіть ці реакції молекулярними і іонно-молекулярними рівняннями.

5 Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Zn2+ + H2S > ZnS + 2H+ ;

б) HCO3- + H+ > H2O + CO2 ;

в) Ag+ + Cl- > AgCl;

г) СаСО3 + 2H+ > Са2+ + H2Про + СО2 ;

д) Al (OH)3 + OH- > [Al (OH)4]- .

Список літератури

1 Глінка, Н. Л. Загальна хімія / Н. Л. Глинка - М .: Інтеграл-Пресс, 2006.

2 Глінка, Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії / Н. Л. Глинка - М .: Інтеграл-Пресс, 2006.

3 Лебедєва, М. І. Зборнік завдань і вправ з хімії з рішенням типових і ускладнених завдань. Практикум. - М .: Машинобудування-1, 2002.

4Загальна хімія. Біофізична хімія. Хімія біогенних елементів / Под ред. Ю. А. Єршова. - М .: Вища. шк., 2003.

Реакції іонного обміну (іонно-обмінні реакції) | Постановка завдань


Реакції іонного обміну | Ступінь електролітичноїдисоціації. | Класифікація електролітів | Константа дисоціації. Взаємозв'язок константи дисоціації і ступеня дисоціації. Закон розведення Оствальда | Зсув рівноваги дисоціації слабкого електроліту |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати