Головна |
Завдання 4. Дано пара металів і значення рН водного середовища (див. Варіант в таблиця 15).
1. Оцініть можливість корозії металу в даній електрохімічної системі на підставі порівняння розрахованих рівноважних потенціалів електродів: водневого, кисневого та даних металів (рівноважні потенціали металевих електродів приймаємо рівними їх стандартному значенню).
2. Запишіть корозійну електрохімічний систему, рівняння електродних реакцій при корозії металу з даної пари у водному середовищі з заданим значенням рН при контакті з повітрям.
3. Запропонуйте для даної пари металів при заданому значенні рН катодного і анодное металеве покриття.
4. Запишіть електрохімічний схему корозійних елементів, що утворюються при порушенні цілісності покриттів, рівняння електродних реакцій при корозії для даних елементів.
5. Запропонуйте протекторний захист для даної пари металів. Запишіть електрохімічний систему, рівняння електродних реакцій при протекторної захисту.
6. Запишіть електрохімічний систему електрозахисту (катодного) даної пари металів, рівняння електродних реакцій при роботі електрозахисту.
Т а б л і ц а 15
номер варіанта | метали | рН | |
Cu-Co | |||
Cu-Fe | |||
Cu-Ni | |||
Fe-Sb | |||
Cu-Cd |
Про к о н т а н і е т а б л. 15
Sn-Cd | |||
Fe-Co | |||
Zn-Ag | |||
Cu-Sn | |||
Cd-Ni | |||
Ni-Cr | |||
Fe-Pd | |||
Fe-Pb | |||
Cu-Pb | |||
Fe-In | |||
Ag-Ni | |||
Вi-Cu | |||
Cd-Pb | |||
Ni-Sn | |||
Al-Zn | |||
Al-Cd | |||
Al-Ni | |||
Al-Ag | |||
Mg-Cu | |||
Ge-Ni |
додатки
Додаток 1
Термодинамічні характеристики деяких речовин
при 298 К
речовина | Df H°, кДж / моль | S °, Дж / (моль ? К) | Df G °, КДж / моль |
As(Г) | 288,7 | 174,1 | 247,4 |
AsCl3(Г) | -271,1 | 326,8 | -258,1 |
B(К) | 5,86 | ||
BCl3(Г) | -403,8 | 289,5 | -388,7 |
BCl3(Ж) | -427,1 | -387,1 | |
ВаО(К) | -557,9 | 70,29 | -528,4 |
ВаCl2 (к) | -860,1 | -810,9 | |
ВЕО(К) | -598,7 | 14,1 | -581,6 |
ВеCl2 (к) | -494 | -468 | |
Br2 (ж) | 152,2 | ||
Br2 (г) | 30,92 | 245,35 | 3,14 |
Сграфіт | 5,74 | ||
Салмаз | 1,83 | 2,38 | 2,85 |
СО(Г) | -110,5 | 197,54 | -137,14 |
СО2 (г) | -393,51 | 213,68 | -394,38 |
СF4 (г) | -933 | 261,37 | -888,4 |
ССl4 (г) | -102,9 | 309,9 | -60,7 |
CCl4 (ж) | -135,4 | 214,4 | -64,6 |
СН4 (г) | -74,81 | 186,31 | -50,82 |
С2Н2 (г) | 226,75 | 200,82 | 209,21 |
С2Н4 (г) | 52,3 | 219,45 | 68,14 |
С2Н6 (г) | -84,68 | 229,5 | -32,89 |
С6Н6 (г) | 82,93 | 269,2 | 129,68 |
CH3OH(Г) | -202 | 239,7 | -163,3 |
CH3OH(Ж) | -239,45 | 126,6 | -167,1 |
П р о д о л ж е н і е т а б л. П1
речовина | Df H °, кДж / моль | S °, Дж / (моль ? К) | Df G °, кДж / моль |
CS2 (г) | 110,7 | 237,77 | 66,55 |
CS2 (ж) | 88,7 | 151,04 | 64,41 |
СаО(К) | -635,5 | 39,7 | -605,2 |
Са (ОН)2 (к) | -986,2 | 83,4 | -898,5 |
СаСО3 (к) | -1207,1 | 92,88 | -1128,76 |
Cl2 (г) | 222,96 | ||
CuO(К) | -162 | 42,63 | -134,3 |
Cu2О(К) | -173,2 | 92,9 | -150,6 |
F2 (г) | 202,7 | ||
FeO(К) | -263,8 | 58,8 | -244,3 |
Fe2O3 (к) | -822,16 | 89,96 | -740,98 |
Н2 (г) | 130,52 | ||
HBr(Г) | -35,98 | 198,59 | -53,3 |
HCl(Г) | -92,31 | 186,79 | -95,27 |
HF(Г) | -268,61 | 173,51 | -270,7 |
HI(Г) | 26,57 | 206,48 | 1,78 |
Н2О(Г) | -241,82 | 188,72 | -228,61 |
Н2О(Ж) | -285,84 | 70,08 | -237,2 |
Н2S(Г) | -20,9 | 205,69 | -33,8 |
I2 (г) | 62,43 | 260,58 | 19,37 |
N2 (г) | 191,5 | ||
NH3 (г) | -46,19 | 192,66 | -16,66 |
NF3(Г) | -131,7 | 260,7 | -84 |
N2F4 (г) | -22 | ||
N2O(Г) | 82,01 | 219,83 | 104,12 |
N2O3(Г) | 90,22 | 307,1 | 110,5 |
N2O4 (г) | 9,6 | 303,8 | 98,4 |
NO(Г) | 90,25 | 210,62 | 86,58 |
NO2 (г) | 33,5 | 240,2 | 51,55 |
NOCl(Г) | 52,59 | 263,5 | 66,37 |
Про к о н т а н і е т а б л. П1
речовина | Df H °, кДж / моль | S °, Дж / (моль ? К) | Df G °, кДж / моль |
NOF(Г) | -51 | ||
NOF3 (г) | -187 | 277,6 | - |
(NO2) F(Г) | -109 | 259,3 | |
Cl2(Г) | 222,98 | ||
О2 (г) | 205,04 | ||
О3 (г) | 142,26 | 238,82 | 162,76 |
РН3 (г) | 5,44 | 210,2 | 13,39 |
Р2О5 (к) | -1507,2 | 140,3 | -1371,7 |
PCl3(г) | -279,5 | 311,71 | -260,45 |
PCl5(г) | -374,89 | 364,47 | -297,14 |
PОCl3 (г) | -306 | 323,84 | -512,92 |
PF3 (г) | -956,5 | 272,6 | -935,66 |
PОF3 (г) | -1252,27 | 284,93 | -1203,75 |
S(к) | 31,88 | ||
S2(Г) | 127,52 | 228,03 | 78,55 |
SO2 (г) | -296,9 | 248,1 | -300,2 |
SO3 (г) | -395,8 | 256,7 | -372,2 |
SO2Cl2 (г) | -363,17 | 311,3 | -318,85 |
Si(Т) | 18,83 | ||
SiCl4 (г) | -657,52 | 330,95 | -617,6 |
SiН4 (г) | 34,73 | 204,55 | 57,19 |
SiО2 (до, скл) | -903,5 | 46,86 | -850,7 |
Додаток 2
Значення констант дисоціації деяких кислот і підстав
кислота | |||||
Назва іФормула | Кд | Назва іФормула | Кд | ||
АзотістаяHNO2 | 5,13 ? 10-4 | сірководнева H2S | К1 К2 | 1,05 ? 10-71,3 ? 10-13 | |
Алюмінієва-мета HAlO2 | 6 ? 10-13 | СерністаяH2SO3 | К1 К2 | 1,4 ? 10-26,3 ? 10-8 | |
БорнаяН3ВО3 | К1 К2 К3 | 5,8 ? 10-101,8 ? 10-131,6 ? 10-14 | теллурістий H2TeO3 | К1 К2 | 2,7 ? 10-31,8 ? 10-8 |
бромноватистой HOBr | 2,5 ? 10-9 | Теллуроводородная H2Te | К1 К2 | 2,3 ? 10-310-11 | |
ванадієва H3VO4 | К2 К3 | 1,1 ? 10-94 ? 10-15 | ТеллуроваяH2TeO4 | К1 К2 | 2,5 ? 10-94,1 ? 10-11 |
Водню пероксид Н2О2 | К1 | 2 ? 10-12 | УгольнаяН2СО3 | К1 К2 | 4,5 ? 10-74,8 ? 10-11 |
Германієвої-мета H2GeO3 | К1 К2 | 1,7 ? 10-92,0 ? 10-13 | оцтова CH3COOH | 1,8 ? 10-5 | |
ІодноватістаяHOI | 2,3 ? 10-11 | ФосфорістаяH3PO3 | К1 К2 | 1,6 ? 10-22 ? 10-7 | |
Кремінна-мета H2SiO3 | К1 К2 | 2,2 ? 10-101,6 ? 10-12 | ФосфорнаяH3PO4 | К1 К2 К3 | 7,1 ? 10-36,2 ? 10-84,2 ? 10-13 |
марганцовистого H2MnO4 | К1 К2 | 10-17,1 ? 10-11 | ФтороводороднаяHF | 6,8 ? 10-4 | |
Миш'якова H3AsO4 | К1 К2 К3 | 5,6 ? 10-31,7 ? 10-73 ? 10-12 | хлорнуватиста HClO | 5 ? 10-8 | |
МуравьінаяНСООН | 1,8 ? 10-4 | ХромоваяH2CrO4 | К1 К2 | 1,1 ? 10-13,2 ? 10-7 | |
СеленістаяH2SeO3 | К1 К2 | 2,4 ? 10-34,8 ? 10-9 | Ціановодородная (синильна) НCN | 6,2 ? 10-10 | |
Селеноводородная H2Se | К1 К2 | 1,3 ? 10-410-11 | ЩавелеваяН2С2О4 | К1 К2 | 5,6 ? 10-25,4 ? 10-5 |
Про к о н т а н і е т а б л. П2
підстава | |||||
Назва іФормула | Кд | Назва іФормула | Кд | ||
АлюмініягідроксідAl (OH)3 | К1 К2 К3 | 7,4 ? 10-92,1 ? 10-91,1 ? 10-9 | Марганцю (II) гідроксид Mn (OH)2 | К2 | 3,9 ? 10-4 |
Амонію гідроксид NH4ВІН | 1,8 ? 10-5 | Міді (II) гідроксідCu (OH)2 | К2 | 3,4 ? 10-7 | |
Барію гідроксид Ва (ОН)2 | К2 | 2,3 ? 10-1 | Нікелю (II) гідроксид Ni (OH)2 | К2 | 8,32 ? 10-4 |
Заліза (II) гідроксид Fe (OH)2 | К1 К2 | 1,2 ? 10-21,3 ? 10-4 | Олова (II) гід-роксід Sn (ОН)2 | К2 | 10-12 |
Заліза (III) гідроксид Fe (OH)3 | К2 К3 | 1,82 ? 10-111,35 ? 10-12 | Ртуті (II) гідроксид Hg (OH)2 | К1 К2 | 4 ? 10-125 ? 10-11 |
Кадмію гідроксид Cd (OH)2 | К1 К2 | 8,1 ? 10-4 4,2 ? 10-7 | Свинцю (II) гідроксид Pb (OH)2 | К1 К2 | 5 ? 10-41,4 ? 10-8 |
Кобальту (II) гідроксид Со (ОН)2 | К1 К2 | 7,9 ? 10-58,9 ? 10-6 | Хрому (II) гідроксид Cr (OH)2 | К2 | 4 ? 10-8 |
Кальцію гідроксид Са (ОН)2 | К2 | 5,8 ? 10-2 | Хрому (III) гідроксид Cr (OH)3 | К3 | ~ 10-10 |
Магнію гідроксид Mg (OH)2 | К2 | 2,63 ? 10-3 | Цинку гідроксідZn (OH)2 | К1 К2 | 1,32 ? 10-52,0 ? 10-9 |
П р і л про ж е н і е 3
Твір розчинності ПР деяких малорозчинних
електролітів при 298 К
речовина | ПР | речовина | ПР | речовина | ПР |
Be (OH)2 | 2,09 ? 10-19 | Zn (OH)2 | 3,69 ? 10-17 | Fe (OH)2 | 4 ? 10-16 |
Mg (OH)2 | 6,76 ? 10-12 | Sc (OH)3 | 2 ? 10-30 | Fe (OH)3 | 2,51 ? 10-39 |
Ga (OH)3 | 1,58 ? 10-37 | Sn (OH)2 | 6,3 ? 10-27 | Al (OH)3 | 1,1 ? 10-34 |
Bi (OH)3 | 3 ? 10-36 | Pb (OH)2 | 1,2 ? 10-20 | Co (OH)2 | 2 ? 10-16 |
Pd (OH)2 | 10-30 | Cr (OH)2 | 10-17 | Co (OH)3 | 4 ? 10-45 |
Cd (OH)2 | 2,2 ? 10-14 | Cr (OH)3 | 6,3 ? 10-31 | Ni (OH)2 | 6,31 ? 10-18 |
Cu (OH)2 | 2 ? 10-20 | Mn (OH)2 | 1,9 ? 10-13 | In (OH)3 | 1,29 ? 10-37 |
П р і л про ж е н і е 4
температури кипіння Ткип, кристалізації Тзам,
кріоскопічна Ккр і ебулліоскопіческая КЕБ постійні
деяких чистих розчинників
розчинник | Тзам, ° С | Ткип, ° С | Ккр, | КЕБ, |
ацетон | -95,35 | 56,24 | 2,4 | 1,48 |
бензол | 5,53 | 80,1 | 5,12 | 2,57 |
вода | 1,86 | 0,52 | ||
діетиловий ефір | -116 | 34,5 | 1,79 | 2,12 |
сірковуглець | -111,6 | 46,2 | 3,8 | 2,29 |
Оцтова кислота | 16,75 | 118,1 | 3,9 | 3,07 |
циклогексан | 6,6 | 80,75 | 20,2 | 2,75 |
хлороформ | -63,5 | 61,2 | 4,9 | 3,61 |
чотирихлористий вуглець | -22,96 | 76,75 | 29,8 | 5,25 |
етанол | -114,5 | 78,3 | 1,99 | 1,22 |
П р і л про ж е н і е 5
Константи нестійкості деяких комплексних іонів
Формула іона | Кнест | Формула іона | Кнест | Формула іона | Кнест |
аміакати | ціанідні комплекси | Галогенідниекомплекси | |||
[Zn (NH3)4]2+ | 3,5 ? 10-10 | [Cu (CN)4]2 | 5 ? 10-28 | [AuCl4]- | 5 ? 10-22 |
[Cu (NH3)2]+ | 1,4 ? 10-11 | [Zn (CN)4]2 | 2 ? 10-17 | [AgI4]3 | 7,94 ? 10-14 |
[Cd (NH3)4]2+ | 2,5 ? 10-7 | [Cd (CN)4]2 | 7,76 ? 1018- | [BeF4]2 | 4,17 ? 10-17 |
[Hg (NH3)4]2+ | 5,2 ? 10-20 | [Ni (CN)4]2 | 3 ? 10-16 | [BiBr6]3 | 3 ? 10-10 |
гідроксокомплекси | роданідного комплекси | [CdI4]2 | 7,94 ? 10-7 | ||
[Ag (SCN)4]3 | 2,14 ? 10-10 | [PdBr4]2 | 7,94 ? 10-14 | ||
[In (OH)4]- | 2 ? 10-29 | [Cu (SCN)4]2 | 3 ? 10-7 | [PtBr4]2 | 3,16 ? 10-21 |
[Be (OH)4]2 | 10-15 | [Cr (SCN)6]3 | 1,58 ? 10-4 | [PtCl4]2 | 10-16 |
[Cu (OH)4]2 | 3,16 ? 10-19 | нітритні комплекси | [HgI4]2 | 1,48 ? 10-30 | |
[Zn (OH)4]2 | 2,2 ? 10-15 | [PdCl6]4 | 5 ? 10-12 | ||
[Sb (OH)4]- | 5 ? 10-39 | [Hg (NO2)4]2- | 2,88 ? 10-14 | [HgBr4]2 | 10-21 |
П р і л про ж е н і е 6
Електродний потенціал
електродів Е ° при 298 К
електрод | електродна реакція | Е °, В |
металеві електроди | ||
Li+| Li | Li+ + e o Li | -3,045 |
K+| K | K+ + e o K | -2,925 |
Cs+| Cs | Cs+ + e o Cs | -2,92 |
Ba2+| Ba | Ba2+ + 2e o Ba | -2,906 |
Ca2+| Ca | Ca2+ + 2e o Ca | -2,866 |
Na+| Na | Na+ + e o Na | -2,714 |
La3+| La | La3+ + 3e o La | -2,522 |
Mg2+| Mg | Mg2+ + 2e o Mg | -2,363 |
Be2+| Be | Be2+ + 2e o Be | -1,847 |
Al3+| Al | Al3+ + 3e o Al | -1,662 |
Ti2+| Ti | Ti2+ + 2e o Ti | -1,628 |
Ti3+| Ti | Ti3+ + 3e o Ti | -1,21 |
V2+| V | V2+ +2e o V | -1,186 |
Mn2+| Mn | Mn2+ + 2e o Mn | -1,180 |
Cr2+| Cr | Cr2+ + 2e o Cr | -0,913 |
Zn2+| Zn | Zn2+ + 2e o Zn | -0,763 |
Cr3+| Cr | Cr3+ + 3e o Cr | -0,744 |
Ga3+| Ga | Ga3+ + 3e o Ga | -0,529 |
Fe2+| Fe | Fe2+ + 2e o Fe | -0,44 |
Cd2+| Cd | Cd2+ + 2e o Cd | -0,403 |
In3+| In | In3+ + 3e o In | -0,34 |
Tl+| Tl | Tl+ + e o Tl | -0,336 |
Co2+| Co | Co2 + + 2e o Co | -0,277 |
Ni2+| Ni | Ni2+ + 2e o Ni | -0,25 |
Mo3+| Mo | Mo3+ +3e o Mo | -0,2 |
П р о д о л ж е н і е т а б л. П6
електрод | електродна реакція | Е0, В |
Sn2+| Sn | Sn2+ + 2e o Sn | -0,136 |
Pb2+| Pb | Pb2+ + 2e o Pb | -0,126 |
W3+| W | W3+ + 3e o W | -0,05 |
Fe3+| Fe | Fe3+ + 3e o Fe | -0,036 |
Sn4+| Sn | Sn4+ + 4e o Sn | +0,007 |
Ge2+| Ge | Ge2+ + 2e o Ge | +0,01 |
Sb3+| Sb | Sb3+ + 3e o Sb | +0,2 |
Bi3+| Bi | Bi3+ + 3e o Bi | +0,215 |
Cu2+| Cu | Cu2+ + 2e o Cu | +0,337 |
Cu+| Cu | Cu+ + e o Cu | +0,521 |
Ag+| Ag | Ag+ + e o Ag | +0,8 |
Os2+| Os | Os2+ + 2e o Os | +0,85 |
Hg2+| Hg | Hg2+ + 2e o Hg | +0,854 |
Pd2+| Pd | Pd2+ + 2e o Pd | +0,987 |
Pt2+| Pt | Pt2+ + 2e o Pt | +1,200 |
Au3+| Au | Au3+ + 3 e o Au | +1,498 |
Au+| Au | Au+ + e o Au | +1,691 |
газові електроди | ||
Pt | H2| H+ | 2H+ + 2e o H2 | 0,00 |
Pt | H2| OH-, H2O | 2H2O + 2e o H2 + 2 OH- | -0,828 |
Pt | Cl2| Cl- | Cl2 + 2e o 2Cl- | +1,36 |
Pt | F2| F- | F2 + 2e o 2F- | +2,87 |
Pt | O2| OH-, H2O | O2 + 2H2O + 4e o 4OH- | +0,401 |
Pt | O2| H+, H2O | O2 + 4H+ + 4e o 2H2O | +1,229 |
Електроди другого роду | ||
Ag | AgCl, Cl- | AgCl + e o Ag + Cl- | +0,222 |
Hg | Hg2Cl2, Cl- | Hg2Cl2 + 2e o 2Hg + 2Cl- | +0,268 |
Про к о н т а н і е т а б л. П6
електрод | електродна реакція | Е °, В |
Електроди другого роду | ||
| Al | + 2 H2O + 3e o Al + 4 OH- | -2,35 |
Al (OH)3 | Al | Al (OH)3 + 3e o Al + 3 OH- | -2,31 |
Ag2O | Ag | Ag2O + H2O + e o 2Ag + 2 OH- | +0,345 |
Be (OH)2| Be | Be (OH)2 + 2e o Be + 2 OH- | -2,6 |
Bi2O3| Bi | Bi2O3 + 3 H2O + 6e o Bi + 6 OH- | -0,46 |
Cd (OH)2| Cd | Cd (OH)2 + 2e o Cd + 2 OH- | -0,824 |
Co (OH)2| Co | Co (OH)2 + 2e o Co + 2 OH- | -0,73 |
Cr (OH)2| Cr | Cr (OH)2 + 2e o Cr + 2 OH- | -1,355 |
Cu (OH)2| Cu | Cu (OH)2 + 2e o Cu + 2 OH- | -0,224 |
Fe (OH)2| Fe | Fe (OH)2 + 2e o Fe + 2 OH- | -0,877 |
Ga (OH)3| Ga | Ga (OH)3 + 3e o Ga + 3 OH- | -1,26 |
| Ge | + 2 H2O + 4e o Ge + 5OH- | -1,0 |
In (OH)3| In | In (OH)3 + 3e o In + 3 OH- | -1,0 |
HgO?Hg | HgO + H2O + 2e o Hg + 2 OH- | +0,098 |
Mg (OH)2| Mg | Mg (OH)2 + 2e o Mg + 2 OH- | -2,694 |
Ni (OH)2| Ni | Ni (OH)2 + 2e o Ni + 2 OH- | -0,729 |
Mn (OH)2| Mn | Mn (OH)2 + 2e o Mn + 2 OH- | -1,56 |
PbO | Pb | PbO + H2O + 2e o Pb + 2 OH- | -0,578 |
Pb (OH)2| Pb | Pb (OH)2 + 2e o Pb + 2 OH- | -0,714 |
Pd (OH)2| Pd | Pd (OH)2 + 2e o Pd + 2 OH- | +0,07 |
| Sb | + 2 H2O + 3e o Sb + 4 OH- | -0,675 |
| Sn | + H2O + 2e o Sn + 3 OH- | -0,91 |
TlOH?Tl | TlOH + e o Tl + OH- | -0,344 |
Zn (OH)2| Zn | Zn (OH)2 + 2e o Zn + 2 OH- | -1,245 |
Список літератури
1. Коровін Н. В. Загальна хімія: підручник для вузів з технічних напрямів і спеціальностей / Н. В. Коровін.- Изд. 10-е, доп.- М .: Вища школа, 2008.
2. Хімія: [підручник для вузів з технічних напрямів і спеціальностей] / А. А. Гуров [И др.] .- Изд. 3-е, іспр.- М .: Изд-во МГТУ ім. Н. Е. Баумана, 2007.
3. Н. Л. Глинка. Хімія. / Под ред. А. І. Єрмакова. - М .: Інтеграл-Пресс, 2005.
4. Глінка Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії: [навчальний посібник для нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів] / Н. Л. Глинка; під ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубіной.- Изд. стер.- М .: Інтеграл-Пресс, 2008.
5. завдання і вправи з загальної хімії / Учеб. посібник під редакцією Н. В. Коровіна. - М .: Вища школа, 2004.
6. Зайцев О. С. Хімія. Сучасний короткий курс. - М .: Изд-во НЦ ЕНАС, 2001..
7. Суворов А. В., Нікольський А. Б. Питання і вправи з загальної хімії. - СПб: Хіміздат, 2002.
П р і л про ж е н і е 7
Розчинність речовин у воді
Іони | Li+ | Na+ | K+ | Be2+ | Mg2+ | Ca2+ | Sr2+ | Ba2+ | Zn2+ | Cd2+ | Hg2+ | Pd2+ | Al3+ | In3+ | Ga3+ | Sn2+ | Pb2+ | Sb3+ | Bi3+ | Cr3+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Co2+ | Ni2+ | Cu2+ | Ag+ | Au3+ |
OH- | Р | Р | Р | Н | Н | М | М | Р | Н | Н | - - | H | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н |
F- | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Р | Г | M | М | М | Н | Р | М | Р | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Г |
Cl- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | P | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р |
Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | И | Р | Р | Р | |||
Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | |
Br- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | H | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М |
Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | ||||||||||||
I- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | H | Р | Р | Р | М | М | Р | Н | Р | Р | Р | Д | Р | Р | Д | Н | Д |
Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | М | Р | М | М | ||||||||||||||||||
S2 | Р | Р | Р | Г | М | М | Р | Р | Н | Н | Н | H | Г | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Г | Н | Н | Д | Н | Н | Н | Н | Н |
Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | ||||
Р | Р | Р | М | М | Н | Н | М | М | М | Н | Г | Н | Г | Н | Н | Г | Н | М | Д | Н | Н | Н | Р | |||||
Р | Р | Р | Р | Р | М | М | Н | Р | Р | Р | P | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | |
Р | Р | Р | Г | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Г | Г | Г | Г | Р | Г | Г | Г | Р | Р | Г | Р | Р | Р | М | Г | ||
Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | |
М | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | М | ||
М | Р | Р | М | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Г | Г | Г | Г | Н | Г | Н | Г | Н | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Г | ||
Р | Р | Р | - - | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - - | - - | - - | - - | - - | - - | Р | - - | - - | - - | Р | Р | - - | Р | Р | - - |
П р о д о л ж е н і е т а б л. П7
Іони | Li+ | Na+ | K+ | Be2+ | Mg2+ | Ca2+ | Sr2+ | Ba2+ | Zn2+ | Cd2+ | Hg2+ | Pd2+ | Al3+ | In3+ | Ga3+ | Sn2+ | Pb2+ | Sb3+ | Bi3+ | Cr3+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Co2+ | Ni2+ | Cu2+ | Ag+ | Au3+ |
М | Р | Р | Н | М | М | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р | М | - - | |||
Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Г | Н | Г | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ||
Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Г | Н | Н | Г | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | |||||
Н | Р | Р | Н | Н | М | М | М | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | |||
Р | Р | Р | Р | М | М | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ||||
Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | ||||
Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | М | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н | Г | |||||||||||
Р | Р | Р | М | Н | Н | М | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М | М | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ||||
HCOO- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | |||
СН3СОО- | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Г | Г | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Г | ||
CN- | Р | Р | Р | Г | Г | Р | Р | М | Н | Н | Р | Н | Г | Н | Г | Г | М | Г | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | М |
SCN- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | М | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Г | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н |
[Fe (CN)6]3 | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Н | Н | Г | Н | М | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ||||||||
[Fe (CN)6]4 | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | Н | Д | Г | Н | Н | Н | Г | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Р - речовина розчинно у воді (> 1 г / 100 г розчину), М - речовина мало розчинній у воді (0,01-1 г / 100 г розчину), Н - речовина не розчиняється у воді (<0,01 г / 100 г розчину), г - речовина необоротно гідролізується, Д - речовина диспропорционирует при контакті з водою, - - речовина не існує.
Електроліз водних розчинів електролітів | Храбров І. Н. Конспект на книгу С. В. Савельєва «Злидні мозку». 28.07.2015