Головна

корозія металів

Завдання 4. Дано пара металів і значення рН водного середовища (див. Варіант в таблиця 15).

1. Оцініть можливість корозії металу в даній електрохімічної системі на підставі порівняння розрахованих рівноважних потенціалів електродів: водневого, кисневого та даних металів (рівноважні потенціали металевих електродів приймаємо рівними їх стандартному значенню).

2. Запишіть корозійну електрохімічний систему, рівняння електродних реакцій при корозії металу з даної пари у водному середовищі з заданим значенням рН при контакті з повітрям.

3. Запропонуйте для даної пари металів при заданому значенні рН катодного і анодное металеве покриття.

4. Запишіть електрохімічний схему корозійних елементів, що утворюються при порушенні цілісності покриттів, рівняння електродних реакцій при корозії для даних елементів.

5. Запропонуйте протекторний захист для даної пари металів. Запишіть електрохімічний систему, рівняння електродних реакцій при протекторної захисту.

6. Запишіть електрохімічний систему електрозахисту (катодного) даної пари металів, рівняння електродних реакцій при роботі електрозахисту.

Т а б л і ц а 15

 номер варіанта  метали  рН
 Cu-Co
 Cu-Fe
 Cu-Ni
 Fe-Sb
 Cu-Cd

Про к о н т а н і е т а б л. 15

 Sn-Cd
 Fe-Co
 Zn-Ag
 Cu-Sn
 Cd-Ni
 Ni-Cr
 Fe-Pd
 Fe-Pb
 Cu-Pb
 Fe-In
 Ag-Ni
 Вi-Cu
 Cd-Pb
 Ni-Sn
 Al-Zn
 Al-Cd
 Al-Ni
 Al-Ag
 Mg-Cu
 Ge-Ni

додатки

Додаток 1

Термодинамічні характеристики деяких речовин

при 298 К

 речовина Df H°, кДж / моль S °, Дж / (моль ? К) Df G °, КДж / моль
 As(Г)  288,7  174,1  247,4
 AsCl3(Г)  -271,1  326,8  -258,1
B(К)  5,86
 BCl3(Г)  -403,8  289,5  -388,7
 BCl3(Ж)  -427,1  -387,1
 ВаО(К)  -557,9  70,29  -528,4
 ВаCl2 (к)  -860,1  -810,9
 ВЕО(К)  -598,7  14,1  -581,6
 ВеCl2 (к)  -494  -468
 Br2 (ж)  152,2
 Br2 (г)  30,92  245,35  3,14
Сграфіт  5,74
Салмаз  1,83  2,38  2,85
 СО(Г)  -110,5  197,54  -137,14
 СО2 (г)  -393,51  213,68  -394,38
 СF4 (г)  -933  261,37  -888,4
 ССl4 (г)  -102,9  309,9  -60,7
 CCl4 (ж)  -135,4  214,4  -64,6
 СН4 (г)  -74,81  186,31  -50,82
С2Н2 (г)  226,75  200,82  209,21
С2Н4 (г)  52,3  219,45  68,14
С2Н6 (г)  -84,68  229,5  -32,89
С6Н6 (г)  82,93  269,2  129,68
 CH3OH(Г)  -202  239,7  -163,3
 CH3OH(Ж)  -239,45  126,6  -167,1

П р о д о л ж е н і е т а б л. П1

 речовина  Df H °, кДж / моль  S °, Дж / (моль ? К)  Df G °, кДж / моль
 CS2 (г)  110,7  237,77  66,55
 CS2 (ж)  88,7  151,04  64,41
 СаО(К)  -635,5  39,7  -605,2
 Са (ОН)2 (к)  -986,2  83,4  -898,5
 СаСО3 (к)  -1207,1  92,88  -1128,76
 Cl2 (г)  222,96
 CuO(К)  -162  42,63  -134,3
 Cu2О(К)  -173,2  92,9  -150,6
F2 (г)  202,7
 FeO(К)  -263,8  58,8  -244,3
 Fe2O3 (к)  -822,16  89,96  -740,98
Н2 (г)  130,52
 HBr(Г)  -35,98  198,59  -53,3
 HCl(Г)  -92,31  186,79  -95,27
 HF(Г)  -268,61  173,51  -270,7
 HI(Г)  26,57  206,48  1,78
Н2О(Г)  -241,82  188,72  -228,61
Н2О(Ж)  -285,84  70,08  -237,2
Н2S(Г)  -20,9  205,69  -33,8
I2 (г)  62,43  260,58  19,37
N2 (г)  191,5
 NH3 (г)  -46,19  192,66  -16,66
 NF3(Г)  -131,7  260,7  -84
N2F4 (г)  -22
N2O(Г)  82,01  219,83  104,12
N2O3(Г)  90,22  307,1  110,5
N2O4 (г)  9,6  303,8  98,4
 NO(Г)  90,25  210,62  86,58
 NO2 (г)  33,5  240,2  51,55
 NOCl(Г)  52,59  263,5  66,37

Про к о н т а н і е т а б л. П1

 речовина  Df H °, кДж / моль  S °, Дж / (моль ? К)  Df G °, кДж / моль
 NOF(Г)  -51
 NOF3 (г)  -187  277,6 -
 (NO2) F(Г)  -109  259,3
 Cl2(Г)  222,98
О2 (г)  205,04
О3 (г)  142,26  238,82  162,76
 РН3 (г)  5,44  210,2  13,39
Р2О5 (к)  -1507,2  140,3  -1371,7
 PCl3(г)  -279,5  311,71  -260,45
 PCl5(г)  -374,89  364,47  -297,14
 PОCl3 (г)  -306  323,84  -512,92
 PF3 (г)  -956,5  272,6  -935,66
 PОF3 (г)  -1252,27  284,93  -1203,75
S(к)  31,88
S2(Г)  127,52  228,03  78,55
 SO2 (г)  -296,9  248,1  -300,2
 SO3 (г)  -395,8  256,7  -372,2
 SO2Cl2 (г)  -363,17  311,3  -318,85
 Si(Т)  18,83
 SiCl4 (г)  -657,52  330,95  -617,6
 SiН4 (г)  34,73  204,55  57,19
 SiО2 (до, скл)  -903,5  46,86  -850,7

Додаток 2

Значення констант дисоціації деяких кислот і підстав

кислота
 Назва іФормула Кд  Назва іФормула Кд
 АзотістаяHNO2    5,13 ? 10-4  сірководнева H2S К1 К2  1,05 ? 10-71,3 ? 10-13
 Алюмінієва-мета HAlO2    6 ? 10-13  СерністаяH2SO3 К1 К2  1,4 ? 10-26,3 ? 10-8
 БорнаяН3ВО3 К1 К2 К3  5,8 ? 10-101,8 ? 10-131,6 ? 10-14  теллурістий H2TeO3 К1 К2  2,7 ? 10-31,8 ? 10-8
 бромноватистой HOBr    2,5 ? 10-9  Теллуроводородная H2Te К1 К2  2,3 ? 10-310-11
 ванадієва H3VO4 К2 К3  1,1 ? 10-94 ? 10-15  ТеллуроваяH2TeO4 К1 К2  2,5 ? 10-94,1 ? 10-11
 Водню пероксид Н2О2 К1  2 ? 10-12    УгольнаяН2СО3 К1 К2  4,5 ? 10-74,8 ? 10-11
 Германієвої-мета H2GeO3 К1 К2  1,7 ? 10-92,0 ? 10-13  оцтова CH3COOH    1,8 ? 10-5
 ІодноватістаяHOI    2,3 ? 10-11  ФосфорістаяH3PO3 К1 К2  1,6 ? 10-22 ? 10-7
 Кремінна-мета H2SiO3 К1 К2  2,2 ? 10-101,6 ? 10-12  ФосфорнаяH3PO4 К1 К2 К3  7,1 ? 10-36,2 ? 10-84,2 ? 10-13
 марганцовистого H2MnO4 К1 К2  10-17,1 ? 10-11  ФтороводороднаяHF    6,8 ? 10-4
 Миш'якова H3AsO4 К1 К2 К3  5,6 ? 10-31,7 ? 10-73 ? 10-12  хлорнуватиста HClO    5 ? 10-8
 МуравьінаяНСООН  1,8 ? 10-4  ХромоваяH2CrO4 К1 К2  1,1 ? 10-13,2 ? 10-7
 СеленістаяH2SeO3 К1 К2  2,4 ? 10-34,8 ? 10-9  Ціановодородная (синильна) НCN  6,2 ? 10-10
 Селеноводородная H2Se К1 К2  1,3 ? 10-410-11  ЩавелеваяН2С2О4 К1 К2  5,6 ? 10-25,4 ? 10-5

Про к о н т а н і е т а б л. П2

 підстава
 Назва іФормула Кд  Назва іФормула Кд
 АлюмініягідроксідAl (OH)3 К1 К2 К3  7,4 ? 10-92,1 ? 10-91,1 ? 10-9  Марганцю (II) гідроксид Mn (OH)2 К2  3,9 ? 10-4
 Амонію гідроксид NH4ВІН    1,8 ? 10-5  Міді (II) гідроксідCu (OH)2 К2  3,4 ? 10-7  
 Барію гідроксид Ва (ОН)2 К2  2,3 ? 10-1  Нікелю (II) гідроксид Ni (OH)2 К2  8,32 ? 10-4
 Заліза (II) гідроксид Fe (OH)2 К1 К2  1,2 ? 10-21,3 ? 10-4  Олова (II) гід-роксід Sn (ОН)2 К2  10-12
 Заліза (III) гідроксид Fe (OH)3 К2 К3  1,82 ? 10-111,35 ? 10-12  Ртуті (II) гідроксид Hg (OH)2 К1 К2  4 ? 10-125 ? 10-11
 Кадмію гідроксид Cd (OH)2 К1 К2  8,1 ? 10-4 4,2 ? 10-7  Свинцю (II) гідроксид Pb (OH)2 К1 К2  5 ? 10-41,4 ? 10-8
 Кобальту (II) гідроксид Со (ОН)2 К1 К2  7,9 ? 10-58,9 ? 10-6  Хрому (II) гідроксид Cr (OH)2 К2  4 ? 10-8
 Кальцію гідроксид Са (ОН)2 К2  5,8 ? 10-2  Хрому (III) гідроксид Cr (OH)3 К3  ~ 10-10
 Магнію гідроксид Mg (OH)2 К2  2,63 ? 10-3  Цинку гідроксідZn (OH)2 К1 К2  1,32 ? 10-52,0 ? 10-9

П р і л про ж е н і е 3

Твір розчинності ПР деяких малорозчинних

електролітів при 298 К

 речовина  ПР  речовина  ПР  речовина  ПР
 Be (OH)2  2,09 ? 10-19  Zn (OH)2  3,69 ? 10-17  Fe (OH)2  4 ? 10-16
 Mg (OH)2  6,76 ? 10-12  Sc (OH)3  2 ? 10-30  Fe (OH)3  2,51 ? 10-39
 Ga (OH)3  1,58 ? 10-37  Sn (OH)2  6,3 ? 10-27  Al (OH)3  1,1 ? 10-34
 Bi (OH)3  3 ? 10-36  Pb (OH)2  1,2 ? 10-20  Co (OH)2  2 ? 10-16
 Pd (OH)2  10-30  Cr (OH)2  10-17  Co (OH)3  4 ? 10-45
 Cd (OH)2  2,2 ? 10-14  Cr (OH)3  6,3 ? 10-31  Ni (OH)2  6,31 ? 10-18
 Cu (OH)2  2 ? 10-20  Mn (OH)2  1,9 ? 10-13  In (OH)3  1,29 ? 10-37

П р і л про ж е н і е 4

температури кипіння Ткип, кристалізації Тзам,

кріоскопічна Ккр і ебулліоскопіческая КЕБ постійні

деяких чистих розчинників

 розчинник Тзам, ° С Ткип, ° С Ккр, КЕБ,
 ацетон  -95,35  56,24  2,4  1,48
 бензол  5,53  80,1  5,12  2,57
 вода  1,86  0,52
 діетиловий ефір  -116  34,5  1,79  2,12
 сірковуглець  -111,6  46,2  3,8  2,29
 Оцтова кислота  16,75  118,1  3,9  3,07
 циклогексан  6,6  80,75  20,2  2,75
 хлороформ  -63,5  61,2  4,9  3,61
 чотирихлористий вуглець  -22,96  76,75  29,8  5,25
 етанол  -114,5  78,3  1,99  1,22

П р і л про ж е н і е 5

Константи нестійкості деяких комплексних іонів

 Формула іона Кнест  Формула іона Кнест  Формула іона Кнест
 аміакати  ціанідні комплекси  Галогенідниекомплекси
 [Zn (NH3)4]2+  3,5 ? 10-10  [Cu (CN)4]2  5 ? 10-28  [AuCl4]-  5 ? 10-22
 [Cu (NH3)2]+  1,4 ? 10-11  [Zn (CN)4]2  2 ? 10-17  [AgI4]3  7,94 ? 10-14
 [Cd (NH3)4]2+  2,5 ? 10-7  [Cd (CN)4]2  7,76 ? 1018-  [BeF4]2  4,17 ? 10-17
 [Hg (NH3)4]2+  5,2 ? 10-20  [Ni (CN)4]2  3 ? 10-16  [BiBr6]3  3 ? 10-10
 гідроксокомплекси  роданідного комплекси  [CdI4]2  7,94 ? 10-7
 [Ag (SCN)4]3  2,14 ? 10-10  [PdBr4]2  7,94 ? 10-14
 [In (OH)4]-  2 ? 10-29  [Cu (SCN)4]2  3 ? 10-7  [PtBr4]2  3,16 ? 10-21
 [Be (OH)4]2  10-15  [Cr (SCN)6]3  1,58 ? 10-4  [PtCl4]2  10-16
 [Cu (OH)4]2  3,16 ? 10-19  нітритні комплекси  [HgI4]2  1,48 ? 10-30
 [Zn (OH)4]2  2,2 ? 10-15  [PdCl6]4  5 ? 10-12
 [Sb (OH)4]-  5 ? 10-39  [Hg (NO2)4]2-  2,88 ? 10-14  [HgBr4]2  10-21

П р і л про ж е н і е 6

Електродний потенціал

електродів Е ° при 298 К

 електрод  електродна реакція Е °, В
 металеві електроди
 Li+| Li  Li+ + e o Li  -3,045
K+| K K+ + e o K  -2,925
 Cs+| Cs  Cs+ + e o Cs  -2,92
 Ba2+| Ba  Ba2+ + 2e o Ba  -2,906
 Ca2+| Ca  Ca2+ + 2e o Ca  -2,866
 Na+| Na  Na+ + e o Na  -2,714
 La3+| La  La3+ + 3e o La  -2,522
 Mg2+| Mg  Mg2+ + 2e o Mg  -2,363
 Be2+| Be  Be2+ + 2e o Be  -1,847
 Al3+| Al  Al3+ + 3e o Al  -1,662
 Ti2+| Ti  Ti2+ + 2e o Ti  -1,628
 Ti3+| Ti  Ti3+ + 3e o Ti  -1,21
V2+| V V2+ +2e o V  -1,186
 Mn2+| Mn  Mn2+ + 2e o Mn  -1,180
 Cr2+| Cr  Cr2+ + 2e o Cr  -0,913
 Zn2+| Zn  Zn2+ + 2e o Zn  -0,763
 Cr3+| Cr  Cr3+ + 3e o Cr  -0,744
 Ga3+| Ga  Ga3+ + 3e o Ga  -0,529
 Fe2+| Fe  Fe2+ + 2e o Fe  -0,44
 Cd2+| Cd  Cd2+ + 2e o Cd  -0,403
 In3+| In  In3+ + 3e o In  -0,34
 Tl+| Tl  Tl+ + e o Tl  -0,336
 Co2+| Co  Co2 + + 2e o Co  -0,277
 Ni2+| Ni  Ni2+ + 2e o Ni  -0,25
 Mo3+| Mo  Mo3+ +3e o Mo  -0,2

П р о д о л ж е н і е т а б л. П6

 електрод  електродна реакція Е0, В
 Sn2+| Sn  Sn2+ + 2e o Sn  -0,136
 Pb2+| Pb  Pb2+ + 2e o Pb  -0,126
W3+| W W3+ + 3e o W  -0,05
 Fe3+| Fe  Fe3+ + 3e o Fe  -0,036
 Sn4+| Sn  Sn4+ + 4e o Sn  +0,007
 Ge2+| Ge  Ge2+ + 2e o Ge  +0,01
 Sb3+| Sb  Sb3+ + 3e o Sb  +0,2
 Bi3+| Bi  Bi3+ + 3e o Bi  +0,215
 Cu2+| Cu  Cu2+ + 2e o Cu  +0,337
 Cu+| Cu  Cu+ + e o Cu  +0,521
 Ag+| Ag  Ag+ + e o Ag  +0,8
 Os2+| Os  Os2+ + 2e o Os  +0,85
 Hg2+| Hg  Hg2+ + 2e o Hg  +0,854
 Pd2+| Pd  Pd2+ + 2e o Pd  +0,987
 Pt2+| Pt  Pt2+ + 2e o Pt  +1,200
 Au3+| Au  Au3+ + 3 e o Au  +1,498
 Au+| Au  Au+ + e o Au  +1,691
 газові електроди
 Pt | H2| H+  2H+ + 2e o H2  0,00
 Pt | H2| OH-, H2O  2H2O + 2e o H2 + 2 OH-  -0,828
 Pt | Cl2| Cl-  Cl2 + 2e o 2Cl-  +1,36
 Pt | F2| F- F2 + 2e o 2F-  +2,87
 Pt | O2| OH-, H2O O2 + 2H2O + 4e o 4OH-  +0,401
 Pt | O2| H+, H2O O2 + 4H+ + 4e o 2H2O  +1,229
 Електроди другого роду
 Ag | AgCl, Cl-  AgCl + e o Ag + Cl-  +0,222
 Hg | Hg2Cl2, Cl-  Hg2Cl2 + 2e o 2Hg + 2Cl-  +0,268

Про к о н т а н і е т а б л. П6

 електрод  електродна реакція Е °, В
 Електроди другого роду
 | Al  + 2 H2O + 3e o Al + 4 OH-  -2,35
 Al (OH)3 | Al  Al (OH)3 + 3e o Al + 3 OH-  -2,31
 Ag2O | Ag  Ag2O + H2O + e o 2Ag + 2 OH-  +0,345
 Be (OH)2| Be  Be (OH)2 + 2e o Be + 2 OH-  -2,6
 Bi2O3| Bi  Bi2O3 + 3 H2O + 6e o Bi + 6 OH-  -0,46
 Cd (OH)2| Cd  Cd (OH)2 + 2e o Cd + 2 OH-  -0,824
 Co (OH)2| Co  Co (OH)2 + 2e o Co + 2 OH-  -0,73
 Cr (OH)2| Cr  Cr (OH)2 + 2e o Cr + 2 OH-  -1,355
 Cu (OH)2| Cu  Cu (OH)2 + 2e o Cu + 2 OH-  -0,224
 Fe (OH)2| Fe  Fe (OH)2 + 2e o Fe + 2 OH-  -0,877
 Ga (OH)3| Ga  Ga (OH)3 + 3e o Ga + 3 OH-  -1,26
 | Ge  + 2 H2O + 4e o Ge + 5OH-  -1,0
 In (OH)3| In  In (OH)3 + 3e o In + 3 OH-  -1,0
 HgO?Hg  HgO + H2O + 2e o Hg + 2 OH-  +0,098
 Mg (OH)2| Mg  Mg (OH)2 + 2e o Mg + 2 OH-  -2,694
 Ni (OH)2| Ni  Ni (OH)2 + 2e o Ni + 2 OH-  -0,729
 Mn (OH)2| Mn  Mn (OH)2 + 2e o Mn + 2 OH-  -1,56
 PbO | Pb  PbO + H2O + 2e o Pb + 2 OH-  -0,578
 Pb (OH)2| Pb  Pb (OH)2 + 2e o Pb + 2 OH-  -0,714
 Pd (OH)2| Pd  Pd (OH)2 + 2e o Pd + 2 OH-  +0,07
 | Sb  + 2 H2O + 3e o Sb + 4 OH-  -0,675
 | Sn  + H2O + 2e o Sn + 3 OH-  -0,91
 TlOH?Tl  TlOH + e o Tl + OH-  -0,344
 Zn (OH)2| Zn  Zn (OH)2 + 2e o Zn + 2 OH-  -1,245

Список літератури

1. Коровін Н. В. Загальна хімія: підручник для вузів з технічних напрямів і спеціальностей / Н. В. Коровін.- Изд. 10-е, доп.- М .: Вища школа, 2008.

2. Хімія: [підручник для вузів з технічних напрямів і спеціальностей] / А. А. Гуров [И др.] .- Изд. 3-е, іспр.- М .: Изд-во МГТУ ім. Н. Е. Баумана, 2007.

3. Н. Л. Глинка. Хімія. / Под ред. А. І. Єрмакова. - М .: Інтеграл-Пресс, 2005.

4. Глінка Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії: [навчальний посібник для нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів] / Н. Л. Глинка; під ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубіной.- Изд. стер.- М .: Інтеграл-Пресс, 2008.

5. завдання і вправи з загальної хімії / Учеб. посібник під редакцією Н. В. Коровіна. - М .: Вища школа, 2004.

6. Зайцев О. С. Хімія. Сучасний короткий курс. - М .: Изд-во НЦ ЕНАС, 2001..

7. Суворов А. В., Нікольський А. Б. Питання і вправи з загальної хімії. - СПб: Хіміздат, 2002.


П р і л про ж е н і е 7

Розчинність речовин у воді

 Іони  Li+  Na+ K+  Be2+  Mg2+  Ca2+  Sr2+  Ba2+  Zn2+  Cd2+  Hg2+  Pd2+  Al3+  In3+  Ga3+  Sn2+  Pb2+  Sb3+  Bi3+  Cr3+  Mn2+  Fe2+  Fe3+  Co2+  Ni2+  Cu2+  Ag+  Au3+
 OH- Р Р Р Н Н М М Р Н Н  - - H Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н М Н
F- М Р Р Р М Н Н М М Р Г M М М Н Р М Р Н Р Р Н Н Н Р Р Р Г
 Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р И Р Р Р
Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
 Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М H Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М
Р Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р Р Р М
I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н H Р Р Р М М Р Н Р Р Р Д Р Р Д Н Д
Р Р Р Р Н Н М М Р М М
S2 Р Р Р Г М М Р Р Н Н Н H Г Н Г Н Н Н Н Г Н Н Д Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р М
Р Р Р М М Н Н М М М Н Г Н Г Н Н Г Н М Д Н Н Н Р
Р Р Р Р Р М М Н Р Р Р P Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р
Р Р Р Г Р Р Р Р Р Р Р Г Г Г Г Р Г Г Г Р Р Г Р Р Р М Г
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
М Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н М
М Р Р М М Н Н Н Н Н Н Г Г Г Г Н Г Н Г Н Н Г Н Н Н Н Г
Р Р Р  - - Р Р Р Р Р Р  - -  - -  - -  - -  - -  - - Р  - -  - -  - - Р Р  - - Р Р  - -

П р о д о л ж е н і е т а б л. П7

 Іони  Li+  Na+ K+  Be2+  Mg2+  Ca2+  Sr2+  Ba2+  Zn2+  Cd2+  Hg2+  Pd2+  Al3+  In3+  Ga3+  Sn2+  Pb2+  Sb3+  Bi3+  Cr3+  Mn2+  Fe2+  Fe3+  Co2+  Ni2+  Cu2+  Ag+  Au3+
М Р Р Н М М Р Н Н Р Н Н Н Н Н Г Н Н Н Н Н Н Н Р М  - -
Р Р Р Н Н Н Н Н Н М Н Н Н Н Н Г Н Г Г Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Г Н Н Г Н Г Н Н Н Н Н Н Н
Н Р Р Н Н М М М Н Н М Н Н Н Н М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р М М М Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М
Р Р Р Р Р Р Н М М М Н Н Н Н Н М Н Г
Р Р Р М Н Н М Н Н М Н Н Н Н Н Н М М М Н Н Н Н Н Н
 HCOO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
 СН3СОО- Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Г Г Р Р Р Р Р Р Р М Г
 CN- Р Р Р Г Г Р Р М Н Н Р Н Г Н Г Г М Г Г Н Н Н Н Н Н Н Н М
 SCN- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М М Р Р Р Р Н Р Г Р Р Р Р Р Р Н Н Н
 [Fe (CN)6]3 Р Р Р М Р Р Р Н Н Г Н М Н Г Н Н Н Н Н Н
 [Fe (CN)6]4 Р Р Р Р Р Р М Н Н Д Г Н Н Н Г Н Н Н Н Н Н Н

Р - речовина розчинно у воді (> 1 г / 100 г розчину), М - речовина мало розчинній у воді (0,01-1 г / 100 г розчину), Н - речовина не розчиняється у воді (<0,01 г / 100 г розчину), г - речовина необоротно гідролізується, Д - речовина диспропорционирует при контакті з водою, - - речовина не існує.

Електроліз водних розчинів електролітів | Храбров І. Н. Конспект на книгу С. В. Савельєва «Злидні мозку». 28.07.2015

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати