На головну

Одноядерні комплексні сполуки

Комплексні сполуки з одним центральним атомом (комплексоутворювачем) у внутрішній сфері називаються одноядерними.

Назва молекули, що містить комплексну частку, залежить від того який заряд несе ця частка, чи є вона нейтральною, катионом або аніоном.

З'єднання з комплексними катіонами. Систематичне назву з'єднання з комплексним катіоном складається так само як і назви простих солей. Катіон як електропозитивний складова у формулі пишеться на першому місці, аніон зовнішньої сфери на другому місці, а читається назва з'єднання справа наліво. Зовнішньосферних аніон називають в називному відмінку, а комплексний катіон в родовому відмінку. У назві комплексного катіона вказуються число лігандів (числовий приставкою) і назва їх, а потім комплексообразователь (російська назва елемента і його ступінь окислення). Назва катіона і аніона пишуть окремо:

[Cu (NH3)4] (OH)2 гідроксид тетрааммінмеді (II)

[Ag (NH3)2] ClO4 перхлорат диамминсеребра (I)

[Al (H2O)5OH] Br2 бромід гідроксопентаакваалюмінія (III)

[Fe (H2O)4(CN)2] Cl хлорид диціану-N-тетраакважелеза (III)

(Координація CN через атом азоту)

[Cr (H2O)4Cl2] Cl хлорид діхлоротетрааквахрома (III)

[Co (NH3)5NO2] (NO3)2 нітрат нітрітопентааммінкобальта (III)

(Координація Co - ONO через атом кисню)

[Co (NH3)5NO2] (NO3)2 нітрат нітропентааммінкобальта (III)

(Координація Co -NO2 через атом азоту)

[Cr (H2O)6] Cl3 хлорид гексааквахрома (III)

[Cr (H2O)5Cl] Cl2-H2O гідрат хлориду хлоропентааквахрома (III)

[Cr (H2O)4Cl2] Cl-2H2O дигідрат хлориду діхлоротетрааквахрома (III)

З'єднання з комплексними аніонами. Катіон зовнішньої сфери як електропозитивний складову пишуть у формулі сполуки на першому місці, а комплексний аніон займає друге місце. Назва комплексного аніону будується наступним чином. Спочатку називають комплексний аніон в називному відмінку, в назві комплексного аніону перераховуються ліганди з цифровими приставками, комплексоутворювач (корінь латинської назви елемента), потім суфікс -ат і ступінь окислення центрального атома. Назви катіона і аніона пишуть окремо.

Li3[AlH6] Гексагідрідоалюмінат (III) літію

Na3[Co (NO2)6] Гексанітрокобальтата (III) натрію

Na2[Hg (NCS)4] Тетра (Тіоціанат-S) меркурат (II) натрію

K [I (I)2] Дііодоіодат (I) калію

K2[Ni (CN)4] Тетраціанонікколат (II) калію

KFeIII[FeII(CN)6] Гексаціаноферрат (II) заліза (III) -калія

KFeII[FeIII(CN)6] Гексаціаноферрат (III) заліза (II) -калія

K3[Cu (SO3S)2] Ді (тіосульфат) купратах (I) калію

(NH4)3[VO2F4] Тетрафтородіоксованадат (V) амонію

Na2[Zn (OH)4] Тетрагідроксоцінкат (II) натрію

Na [Al (OH)4] Тетрагідроксоалюмінат (III) натрію

H2[SiF6] Гексафторосілікат (IV) водню

H2[SnCl6] Гексахлоростаннат (IV) водню

H [SnCl3] Тріхлоростаннат (II) водню

H [AuCl4] Тетрахлороаурат (III) водню

З'єднання з комплексними катионом і аніоном.

Назви з'єднань будується за вказаними вище правилами, назва катіона і аніона пишуться окремо.

[Pd (NH3)4] [PdCl6] Гексахлоропалладат (IV) тетрааммінпалладія (II)

[NbF4] [SbF6] Гексафторостібат (V) тетрафтороніобія (V)

З'єднання без зовнішньої сфери. Систематичне назву комплексної сполуки без зовнішньої сфери складається так. Справа наліво перераховують назви лігандів з відповідальними їм числовими приставками, останнім вказується комплексообразователь в називному відмінку (російська назва хімічного елемента без вказівки ступеня окислення). Назва хімічної сполуки пишеться в одне слово:

[Co (NH3)3Cl3] тріхлоротріаммінкобальт

[Co (H2O)4(NO2)2] дінітротетрааквакобальт

[Pt (NH3)2Br2] дібромодіаммінплатіна

[Ni (CO)4] тетракарбонілнікель

[Fe (CO)5] Пентакарбонілжелезо [Os (NH3)6] гексаамміносмій

У перших трьох прикладах заряд катіона компенсується сумарним зарядом аніонів внутрішньої сфери. В інших прикладах центральний атом і ліганди не мають зарядів.



Назви негативно заряджених, позитивно заряджених і нейтральних лігандів | Багатоядерні комплексні сполуки

кислотні оксиди | гідроксид | Кислотні гідроксиди (оксокислоти) | Середні солі | подвійні солі | бінарна сполука | галогеніди | халькогеніди | нітриди | КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати