На головну

кислотні оксиди

Назви кислотних оксидів можуть бути дані із зазначенням на ступінь окислення або з числовими приставками:

N2O5- Оксид азоту (V) (або пентаоксид діазота).

SO3 оксиди сірки (VI) (або триоксид сірки).

SO2- Оксид сірки (IV) (або діоксид сірки)

Cl2O7- Оксид хлору (VII) (або гептаоксід дихлоро)

As2O3 оксиди миш'яку (III) (або триоксид димиш'яку)

Mn2O7- Оксид марганцю (VII) (або гептаоксід дімарганца)

CrO3оксиди хрому (VI) (або триоксид хрому)

несолеобразующіе оксиди

Величезне число оксидів металів і неметалів, яким не відповідають гідроксиди основні, амфотерні або кислотні, відносяться до бінарним з'єднанням, наприклад:

 NO -моноксід азоту  CO -моноксід вуглецю
N2O - оксид діазота H2O-оксиди діводорода (вода)
 NO2 - Діоксид азоту  MnO2 - Оксид марганцю (IV) або діоксид марганцю

У назвах оксидів, в яких атоми електропозитивних елементів знаходяться в низьких або нехарактерних для них ступенях окислення використовуються тільки назви з числовими приставками:

C3O2 - Діоксид тріуглерода  Ti3O-оксиди трітітана
B4O5 - Пентаоксид тетрабора  Ti6O-оксиди гексатітана
S8O-оксиди октасери V4O - оксид тетраванадія.

Сполуки, що містять пероксид, надпероксід, озоніди іони називають так:

H2O2 - перекис водню  RbO2 - Надпероксід рубідію
 Na2O2 - Пероксид натрію  CsO3 - Озоніди цезію.

 



Основні і амфотерні оксиди | гідроксид

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНІЧНИХ СОЕДИНЕНИЙ | ВСТУП. | ПРОСТІ РЕЧОВИНИ | СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ | Кислотні гідроксиди (оксокислоти) | Середні солі | подвійні солі | бінарна сполука | галогеніди | халькогеніди |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати