Головна

Правила коагуляції колоїдних систем електролітами

1. Для початку коагуляції необхідно перевищити деяку мінімальну концентрацію електроліту. Ця величина, виражена
 в ммоль / дм3 і називається порогом повільної коагуляції (Ск). Величина, зворотна порогу коагуляції, називається коагулирующей здатністю (Р). Концентрація електроліту, з якої швидкість коагуляції перестає залежати від концентрації, називається порогом швидкої коагуляції.

2. Коагулююча дію надає іон, заряд якого протилежний заряду колоїдної частинки. Наприклад, для позитивно зарядженого золю (AgI):

{m[AgI] ·nAg+(n - x) NO3?}x+·xNO3-,

коагуляторами будуть аніони.

3. Правило Шульце - Гарді: Величина порога коагуляції даного колоїдного розчину залежить від заряду іона-коагулятора, причому чим вище заряд цього іона, тим нижче величина порога коагуляції. Значення порогів коагуляції для одно-, дво- і трехзарядних іонів приблизно обернено пропорційні 6-го ступеня їх зарядності.

Кількісно ця закономірність описується емпіричним правилом Шульце - Гарді:

: : = ,

де , ,  - Поріг коагуляції одно-, дво-, трехзарядного іона-коагулянту.

4. Коагулююча здатність (Р) Катіонів та аніонів однаковою зарядності зростає в міру збільшення радіусу іона, т. К. В цьому випадку зменшується гидратная оболонка і гідратований іон сильніше притягується до зарядженої поверхні.

Наприклад, для катіонів лужних металів отримано наступний ряд:

> > > > .

Для аніонів:

> > > .

Чим сильніше гидратирован іон, тим більшою мірою гидратная оболонка екранує його заряд і тим слабкіше його тяжіння до протилежно зарядженої поверхні. В результаті його коагулирующая здатність зменшується.

5. Коагулююча здатність багатьох органічних речовин набагато вище неорганічних, що пов'язано з їх високою адсорбційною здатністю.

6. Коагуляція сумішшю електролітів.

При коагуляції колоїдних розчинів сумішшю електролітів можливі три випадки:

а) коагулююча дія підсумовується, т. е. спостерігається адитивна дія, як, наприклад, для суміші електролітів NaCl + KCl;

б) зниження коагулюючої дії одного іона в присутності іншого (антогонизм) спостерігається у іонів різної зарядності, наприклад антогонизм іонів Al3+ і K+ при коагуляції негативно заряджених колоїдних частинок AgI;

в) синергізм - взаємне посилення коагулирующей здатності іонів, наприклад при коагуляції негативно зарядженого золю золота коагулююча дія суміші електролітів LiCl + CsCl посилюється і перевищує суму коагулирующих здібностей окремих електролітів.

Коагуляція золів. Поріг коагуляції електролітів | Обчислення порога коагуляції електроліту з урахуванням його концентрації


Розрахунок змісту визначається речовини за допомогою поправочного коефіцієнта | Розрахунки при зворотному титруванні | осмотичний тиск | Характеристики кипіння і замерзання поширених розчинників | Водневий показник (pH) | Твір розчинності. Умови освіти опадів | колоїдні розчини | Будова колоїдних частинок | Визначення заряду колоїдних частинок | Визначення мінімального обсягу електроліту, необхідного для отримання золю |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати