На головну

Основні формули

  1. C) Основні хімічні і фізичні перетворення
  2. I. Основні положення
  3. I. Основні положення
  4. I.3. Основні захворювання органів травлення, ендокринної системи. Глистові захворювання у дітей дошкільного віку.
  5. I. ОСНОВНІ ПОЛОЖЕННЯ
  6. II. Основні принципи ДЕРЖАВНОГО РЕГУЛЮВАННЯ.
  7. III. Основні етапи виконання курсової роботи

РОЗДІЛ 2. МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА. ТЕРМОДИНАМІКА

1. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії газів

Р = (n m0кв>2) / 3 = (2/3) n к>,

Р = nkT,

де Р - Тиск; n - Число молекул в одиниці об'єму; m0 - Маса однієї молекули газу; <?кв> - Середня квадратична швидкість молекули; k постійна Больцмана; Т - Абсолютна температура.

2. Концентрація молекул

n = N / V,

де N - Число молекул, що містяться в даній системі; V - Об `єм.

3. Середня кінетична енергія поступального руху молекули

к> = (3/2) kT.

4. Середня кінетична енергія молекули

= (i / 2) kT,

де i - Число ступенів свободи молекули.

5. Середня квадратична швидкість молекули

кв> = = ,

де k - Постійна Больцмана; Т - Абсолютна температура; m0 - Маса молекули; ? - Молярна маса; R - Універсальна газова постійна.

6. Середня арифметична швидкість молекули

= = .

7. Найбільш ймовірна швидкість молекули

?в = = .

8. Кількість речовини

n = m / ? = N / NA,

де m - Маса речовини; ? - Його молярна маса; N - Число молекул; NA - Число Авогадро.

9. Рівняння стану ідеального газу (рівняння Менделєєва -Клапейрона)

PV = (m / ?) ? RT,

де Р - Тиск газу в посудині; V - Обсяг судини; m - Маса газу, що міститься в даному посудині; ? - Молярна маса газу; R - Універсальна газова постійна; Т - Абсолютна температура.

10. Ізотермічний процес (Т = const, m = const)

P1V1 = P2V2.

11. Ізохоричний процес (V = const, m = const)

P = P0 (1+ at) або P1/ P2 = T1/ T2,

де t - Температура за шкалою Цельсія; T - Температура за шкалою Кельвіна; a - Температурний коефіцієнт.

12. изобарического процес (Р = const, m = const)

V = V0(1+ at) або V1/ V2 = T1/ T2.

13. Робота розширення газу:

у загальному випадку

A = ;

при ізобаріческом процесі

A = P DV;

при ізотермічному процесі

A = ? R T ln (V2/ V1);

при адіабатичному процесі

A = - ? ЗV Т,

де DV - Зміна обсягу; R - Універсальна газова постійна; ? - кількість речовини; ЗV - Теплоємність при постійному обсязі;  - Зміна температури.

14. Внутрішня енергія ідеального газу

U = (? R T) (i / 2) = ? ЗV Т,

де i - Число ступенів свободи молекули.

15. Питомі теплоємності газу:

при постійному обсязі

сv = (I / 2) (R / ?),

при постійному тиску

ср = (I + 2/2) (R / ?).

16. Рівняння Майєра для питомі теплоємності

ср - зv = R / ?.

17. Рівняння Пуассона

(P V)? = Const,

де ? = Ср / Сv = (i + 2) /i, Зр, Зv - Молярні теплоємності при постійному тиску, обсязі.

18. Зв'язок між питомою (с) І молярної (С) теплоємності

c = С / ?.

19. Рівняння теплового балансу

Q = c m (t2 - t1),

де Q - Кількість теплоти, необхідне для нагрівання тіла масою m від температури t1 до температури t2; c - Питома теплоємність речовини.

20. Теплота плавлення

Q = l m,

де l - Питома теплота плавлення речовини.

21. Теплота пароутворення

Q = r m,

де r - Питома теплота пароутворення речовини.

22. Перший закон термодинаміки

Q = DU + A,

де Q - Кількість теплоти, повідомлене термодинамічній системі; DU - Зміна внутрішньої енергії системи; А - Робота, здійснена системою проти зовнішніх сил.

23. Коефіцієнт корисної дії циклу Карно

h = (Q1 - Q2) / Q1 = (T1 - T2) / T1,

де Q1 - Кількість теплоти, отримана від нагрівача; Q2 - Кількість теплоти, передане холодильника; Т1 - Абсолютна температура нагрівача; Т2 - Абсолютна температура холодильника.

24. Різниця ентропій двох станів В и А

.

25. Закон розподілу молекул за швидкостями (закон Максвелла)

DN = N ? f (u) ? Du

f (u) = (4 / ) u2,

де ?N - Число молекул, відносні швидкості яких лежать в інтервалі від u до (u + ?u); u = ? / ?в - Відносна швидкість, де ? - Дана швидкість,
?в - Найбільш ймовірна швидкість молекул; ?u - Величина інтервалу відносних швидкостей, мала в порівнянні зі швидкістю u.

26. Барометрична формула

Ph= P0 e(-?gh /RT),

де Ph - Тиск газу на висоті h; P0 - Тиск на висоті h = 0; g - прискорення вільного падіння.

27. Середня довжина вільного пробігу молекул газу

= / = 1 / (  ??2n),

де <?> - Середня арифметична швидкість; <z> - Середнє число зіткнень кожної молекули з іншими в одиницю часу; ? - Ефективний діаметр молекули; n - Число молекул в одиниці об'єму.

28. Загальна кількість зіткнень всіх молекул в одиниці об'єму за одиницю часу

Z = (1/2) n.

 



задач Д | Приклади розв'язання задач

Завдання для самостійного рішення | Контрольна робота № 2 | Основні формули | Приклади розв'язання задач | Завдання для самостійного рішення | Контрольна робота № 3 | Основні формули | Приклади розв'язання задач | Завдання для самостійного рішення | Контрольна робота № 4 |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати