На головну

комплексні сполуки

  1. III. ароматичні сполуки
  2. бінарна сполука
  3. бінарні сполуки
  4. В) з різними групами з'єднання обмоток
  5. Східний напрямок зовнішньої політики Росії 16 століття. Приєднання Поволжя. Початок приєднання Сибіру. Відвідування Єрмака.
  6. Державне програмування (цільові, комплексні соціально-економічні програми)
  7. Е.1. Комплексні числа

Приклад 1. Будова комплексного іона.

У розчині комплексної солі складу Со (NO3)2·4NНз·Cl аналітичними методами не виявлені іони кобальту, (NO3)- і аміак. Хлор, що міститься в цій солі, утворює осад хлориду срібла при взаємодії розчину комплексної солі з нітратом срібла AgNO3. Вимірювання електричної провідності розчину показує, що молекула солі розпадається на два іона. Визначте координаційне будова молекули даної солі. Визначте заряд іона-комплексоутворювача, напишіть реакцію комплексної солі з нітратом срібла в молекулярному

і іонному вигляді.

Рішення. Іони кобальту, нітрат-іони і аміак не виявлені в розчині, значить вони утворюють внутрішню сферу комплексної сполуки, а хлор знаходиться у зовнішній сфері.

Крім того, ця комплексна сіль дисоціює на два нона. Цими іонами є: комплексний іон (внутрішня сфера) і іон хлору. На підставі цього формулу комплексної солі можна записати: [Co (NO3)24NH3]+Сl-.

Лігандами є полярні молекули аміаку, координаційне число кобальту дорівнює 6. Ступінь окислювання іона-комплексоутворювача (в даному випадку іона кобальту) визначають наступним чином Заряд комплексного іона визначається по заряду зовнішньої сфери. Заряд іона хлору дорівнює 1-, Значить заряд комплексного іона дорівнює 1+, Т. Е [Co (NO3)24NH3]+ . Алгебраїчна сума зарядів, що входять до складу комплексного іона, дорівнює заряду комплексного іона. Заряд молекули NH3 дорівнює 0. Заряд іона (NO3)- = -1. Заряд нона кобальту дорівнює х (Ступінь окислення), звідси

x + (-1) 2 + 4 * 0 = +1, x = 3. Отже, ступінь окислення кобальту +3. Комплексні солі у водних розчинах дисоціюють за іонним типом зв'язку на комплексний іон (внутрішню сферу) і іони зовнішньої сфери, Рівняння реакції:

[Co (NO3)2(NH3)4] Cl + AgNO3 = [Co (NO3)2(NH3)4] NO3 + AgCl v

[Co (NO3)2(NH3)4]+ + Cl- + Ag+ NO3- = [Co (NO3)2(NH3)4]+ + NO3- + AgCl v

Cl- + Ag+ = AgCl v

Приклад 2. Номенклатура комплексних сполук. Дайте назви, користуючись номенклатурою ІЮПАК, наступним комплексним сполукам:

K4[Fe (CN6)]; Na [Co (NH3)2 · (NO3)4]; [Cr (H2O)5 · Cl] Cl2; [Pt (NH3)2 (H2O) · (OH)] NO3

Рішення: При складанні назви комплексної сполуки потрібно користуватися такими правилами:

1) до назв лігандів-аніонів додається суфікс «о» (Cl- - «Хлоро»,

(СN) - «Циано»). Назви нейтральних лігандів, за винятком молекул води - «АКВО», суфікса «о» не мають; комплекси, що містять в якості лігандів молекули NНз, називають амінокомплексамі.

2) число лігандів, приєднаних до комплексоутворювача, вказується приставками: моно-, ди-, три-, тетра- і т. Д. (Утворених від грецьких числівників). Приставку «моно» в назві комплексного з'єднання часто опускають; 3) при складанні назви комплексної сполуки спочатку перераховують ліганди-аніони, ліганди-молекули і ліганди-катнони, а потім вказують центральний атом. Ступінь окислення центрального атома позначають римською цифрою в дужках після назви комплексного нона. Усередині кожної з груп ліганди перераховують в порядку збільшення їх складності. Якщо комплексний іон є аніоном, то його назва закінчується суфіксом «ат». Так, за номенклатурою ІЮПАК ці солі мають наступні назви:

K4[Fe (CN6)]; - Гексаціаноферрат (II) калію;

Na [Co (NH3)2 · (NO3)4] - Тетранітродіамміно кобальтат (II) натрію;

[Cr (H2O)5 · Cl] Cl2- Хлорид хлоропептааквохрома (III);

Pt (NH3)2 (H2O) (ОH)] NO3- Нітрат гідроксоднамміноакво платини (II).

Приклад 3. Обчислення концентрації іона за величиною константи нестійкості комплексного з'єднання.

Константа нестійкості іона [Ag (CN)]- дорівнює 1 -10 -21. Обчисліть концентрацію іонів срібла в 0,05 М розчині К [Ag (CN)2], Що містить, крім того, 0,01 М КCN в літрі розчину.

Рішення : комплексне з'єднання дисоціює

K [Ag (CN)2] -K+ + [Ag (CN)2]- (1-й ступінь)

[Ag (CN)2]- - Ag+ + 2 CN- (2-й ступінь)

Константа нестійкості характеризує процес дисоціації комплексного іона 2-го ступеня:

[Ag+] [(CN)-]2

KB = = 1 · 10 -21

[[Ag (CN)2]]

Крім того, КCN дисоціює:

KCN-K+ + CN-

 Надмірна кількість іонів (CN)- сильно зміщує вліво рівновагу дисоціації комплексного іона [Ag (CN)2]-

[Ag (CN)2]- - Ag+ + 2CN-

тому концентрацією іона (CN)- , Що виходить в результаті дисоціації, можна знехтувати і вважати З(CN) = 0,01 моль / л.

Як показано вище, комплексна сіль дисоціює:

K [Ag (CN)2] -K+ + [Ag (CN)2]-

концентрація комплексного нона

Сел-та na = 5 · 10 -2 · 1 · 1 = 5 · 10-2 моль / л.

Знаючи значення константи нестійкості і концентрації комплексного іона та іонів (CN)- визначаємо концентрацію іонів срібла:

[Ag] [10 -2]

Кн = 1 ·10 -21=

5 · 10 -2

5 · 10-21 · 10-2 = [Ag]+[10-2], Т. Е

[Ag+] = 5 · 10-21 моль / л.

Контрольні питання

237. Визначте, чому дорівнюють заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число комплексоутворювача в сполуках: [Cu (NH3)4] SO4, K2[PtCl6], K [Ag (CN)2]. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.

238. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук платини: PtCl4 ·6NH3; PtCl4 ·4NH3; PtCl4 ·2NH3. Координаційне число платини (IV) дорівнює шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Яке із з'єднань є комплексним неелектролітами?

239. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук кобальту: CoCl3 ·6NH3; CoCl3 ·5NH3; CoCl3 ·4NH3. Координаційне число кобальту (III) одно шести. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.

240. Визначте, чому дорівнюють заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число сурми в з'єднаннях: Rb [SbBr6]; Rb [SbCl6]; Na [Sb (SO4)2]. Як диссоциируют ці сполуки у водних розчинах?

241. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук срібла: AgCl ·2NH3; AgCN ·KCN;AgNO2·KNO2. Координаційне число срібла дорівнює двом. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах.

242. Визначте, чому дорівнюють заряд комплексного іона, ступінь окислення і координаційне число комплексоутворювача в сполуках: K4[Fe (CN)6]; K4[TiCl8]; K2[Hgl4]. Як диссоциируют ці сполуки у водних розчинах?

243. З поєднання частинок Co3+, NH3, NO2-, K+ можна скласти сім координаційних формул комплексних сполук кобальту, одна з яких [Co (NH3)6] (NO2)3 Складіть формули інших шести з'єднань і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.

244. Визначте, чому дорівнює заряд наступних комплексних іонів: [Cr (H2O)4Cl2]; [HgBr4]; [Cu (CN)4], Якщо комплексоутворювачами є Cr3+, Hg2+, Cu2+. Напишіть формули сполук, що містять ці комплексні іони.

245. Визначте, чому дорівнює заряд комплексних іонів [Cr (NH3)5NO3], [Pd (NH3) Cl3], [Ni (CN)4] Якщо комплексоутворювачами є Сг3+ , Pd2+, Ni2+. Напишіть формули комплексних сполук, що містять ці іони.

246. З поєднання частинок Cr3+, H2O, Cl-, K+ можна скласти сім координаційних формул комплексних сполук хрому, одна з яких [Cr (H2O)6] Cl3. Складіть формули інших шести з'єднань і напишіть рівняння їх дисоціації у водних розчинах.

247. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук кобальту: 3NaNO2- З (N03)3; СоС13 · ЗNH3 · Н20; СоС13· 6Н20. Координаційне число кобальту (III) одно шести. Напишіть рівняння дисоціації сполук у водних розчинах.

248. Напишіть вираження для констант нестійкості комплексних іонів [Ag (NH3)2]+, [PtCl6]2, [Mo (CN) 8]4. Чому рівні ступінь окислення і координаційне число комплексообразователей в цих іонах?

249. Константи нестійкості комплексних іонів [Со (СN)4]2; [Нg (СN)4]2; [Сd (СN)4]2 відповідно рівні 8 * 10-20; 4 * 10-41; 1,4 * 10-17. В якому розчині, що містить ці іони, при рівній молярної концентрації іонів СN- більше? Напишіть вираження для констант нестійкості зазначених комплексних іонів.

250. Напишіть вираження для констант нестійкості наступних комплексних іонів: [Аg (СN)2]-, [Аg (NH3)2]+, [Аg (SCN)2]-. Знаючи, що вони відповідно рівні 1,0 * 10-21,

6,8 * 10-8, 2,0 * 10-11, Вкажіть, в якому розчині, що містить ці іони, при рівній молярної концентрації більше іонів срібла?

251. При додаванні розчину КСN до розчину [Zn (NHз)4] S04 утворюється розчинна комплексна сполука До2[Zn (CN)4]. Напишіть молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції. Константа нестійкості якого іона [Zn (NН3)4]2+ або [Zn (CN)4]2 більше? Чому?

252. Напишіть рівняння дисоціації солей До4[Fe (СN)6] І (NH4)2-Fе (S04)2 у водному розчині. До кожної з них прилила розчин лугу. В якому випадку випадає осад гідроксиду заліза (II)? Напишіть молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції. Які комплексні сполуки називаються подвійними солями?

253. Складіть координаційні формули наступних комплексних сполук платини (II), координаційне число якої дорівнює чотирьом: РtСl2 - ЗNH3;

РtСl2 - NH3 · КСl; РtСl2 - 2NH3. Напишіть рівняння дисоціації цих сполук у водних розчинах. Яке з них є комплексним неелектролітами?

254. Хлорид срібла розчиняється в розчинах аміаку і тіосульфату натрію. Дайте цьому пояснення і напишіть молекулярні та іонно-молекулярне рівняння відповідних реакцій.

255. Які комплексні сполуки називаються подвійними солями? Напишіть рівняння дисоціації солей До4[Fe (CN)6] І (NН4)2 · Fе (S04)2 у водному розчині. В якому випадку випадає осад гідроксиду заліза (II), якщо до кожної з них долити розчин лугу. Напишіть молекулярне та іонно-молекулярне рівняння реакції.

256. Константи нестійкості комплексних іонів [Со (NH3)6]3+ , [Fе (СN)6]4, [Fе (СN)6]3 відповідно рівні 6,2 * 10-36 ; 1,0 * 10-37 ; 1,0 * 10-44. Який з цих іонів є міцнішим? Напишіть вираження для констант нестійкості зазначених комплексних іонів і формули сполук, що містять ці іони.

 



Метали. Легкі конструкційні матеріали. | Органічні полімерні матеріали. Полімери і олігомери.

Основні класи неорганічних сполук | Енергетика і спрямованість хімічних процесів | Хімічна кінетика і рівновага | Розчини й інші дисперсні системи | Окислювально-відновні реакції | електрохімічні процеси | корозія металів | Хімічна ідентифікація і аналіз речовини | речовин і хімічних сполук при стандартних умовах |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати