Головна

Стехіометрична валентність і ступінь окиснення

  1. A) ступінь наближення системи до ідеальної
  2. V. Визначення коефіцієнта пористості і ступінь вологості глинистого грунту
  3. Б). Ступінь наявності ризиків.
  4. Биотический потенціал - ступінь здатності живого покриву трансформувати сонячну енергію в ході біологічного кругообігу речовин.
  5. валентність
  6. Валентність в методі ВС

Для складання хімічних формул необхідно знання кількісних співвідношень атомів різних елементів, в яких вони з'єднуються або взаємодіють. Така інформація передається стехиометрической валентностью.

Стехіометрична валентність елемента показує, зі скількома атомами одновалентного елемента з'єднується атом даного елемента.

Прикладом одновалентного елемента є водень, тому стехіометрична валентність вказує на те, зі скількома атомами водню з'єднується атом даного елемента. Так, в HCl хлор одновалентен, в H2O кисень двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен і т. Д.

Водневі сполуки відомі не для всіх елементів, але майже всі елементи утворюють сполуки з киснем, який завжди стехіометрично двухвалентен. Тому валентність елементів можна визначати за складом їх кисневих сполук. Наприклад, калій одновалентен (K2O), барій двухвалентен (BaO), алюміній трехвалентен (Al2O3).

Багато елементів виявляють кілька стехиометрических валентностей, т. Е вони можуть утворювати з іншим елементом кілька з'єднань різного складу. Наприклад, азот у з'єднаннях з киснем може бути одновалентним (N2O), двовалентним (NO), тривалентним (N2O3), Чотирьохвалентним (NO2) І пятивалентного (N2O5).

Поняття про стехиометрической валентності було введено в хімію задовго до того, як стало відомо будова атомів (Франкланд, 1853). При вивченні будови атомів було встановлено, що валентність елементів пов'язана з числом зовнішніх електронів в їх атомах.

Для всіх елементів головних підгруп число зовнішніх електронів у їх атомів дорівнює номеру групи. Зовнішні електрони одночасно є валентними електронами, тому вища валентність елементів головних підгруп дорівнює номеру групи. Винятком з цього правила є кисень, який завжди двухвалентен, хоча знаходиться в шостій групі, і фтор, який знаходиться в сьомій групі, але завжди одновалентен.

Максимальна стехіометрична валентність хімічних елементів головних підгруп є періодичним властивістю (рис. 16): в періодах вона збільшується, а в групах постійна і дорівнює номеру групи (крім кисню і фтору). Для елементів побічних підгруп валентність також є періодичним властивістю, але залежність їх валентності від положення в періодичній системі є більш складною.

Рис 16. Залежність максимальної стехиометрической валентності від атомного номера

для елементів головних підгруп першого-п'ятого періодів.

Приклад 12. Керуючись положенням елементів у періодичній системі, напишіть формули сполуки алюмінію з воднем, вуглецем, киснем і фтором.

Рішення. Алюміній розташований в третій групі періодичної системи, тому його стехіометрична валентність дорівнює трьом. Водень одновалентен, тому формула його сполуки з аюмініем - AlH3 (Гідрид алюмінію). Вуглець розташований в четвертій групі, його валентність дорівнює чотирьом, тому формула його сполуки з алюмінієм - Al4C3 (Карбід алюмінію). Максимальна стехіометрична валентність кисню не відповідає номеру групи, в якій знаходиться цей елемент і дорівнює двом, тому формула сполуки - Al2O3. Максимальна стехіометрична валентність фтору також не відповідає номеру групи, в якій знаходиться цей елемент і дорівнює одиниці, тому формула сполуки - AlF3.

електронегативність | Періодичні властивості сполук


Квантова механіка | квантові числа | Закономірності формування електронних оболонок атомів | Електронні формули і електронно-графічні схеми | проскакування електрона | Відкриття періодичного закону | Пояснення періодичного закону | Основні форми періодичної системи | Атомні і іонні радіуси | Енергія і потенціал іонізації атомів |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати