Головна

проскакування електрона

  1. Рух електрона в магнітному полі, сила Лоренца
  2. Визначення питомого заряду електрона.

Все підрівні мають підвищену стійкість, коли вони заповнені електронами повністю (s2, p6, d10, f14), А підрівні p, d і f, крім того, коли вони заповнені наполовину, тобто p3, d5, f7. стану d4, f6 і f13, Навпаки, володіють зниженою стійкістю. У зв'язку з цим у деяких елементів спостерігається так званий проскок електрона, що сприяє формуванню підрівні з підвищеною стійкістю.

Приклад 5.Поясніть, чому в атомах хрому відбувається заповнення електронами 3d-підрівня при незаповнених до кінця 4s-підрівні? Скільки неспарених електронів в атомі хрому?

Рішення. Атомний номер хрому Z = 24, електронна формула: 1s22s22p63s23p64s13d5. Спостерігається проскок електрона з 4s- на 3d-підрівень, що забезпечує формування більш стійкого стану 3d5. З електронно-графічної схеми зовнішніх електронів (рис. 12) слід, що в атомі хрому є шість неспарених електронів.

Мал. 12. Електронно-графічна схема валентних електронів атома хрому

Електронні формули і електронно-графічні схеми | Відкриття періодичного закону


Окислювально-відновна двоїстість | Класифікація окисно-відновних реакцій | Рівняння окисно-відновних реакцій | Реакції за участю пероксидов | Еквіваленти відновників та окисників | І періодична система хімічних елементів | склад атома | Квантова механіка | квантові числа | Закономірності формування електронних оболонок атомів |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати