Головна |
Іонообмінні процеси протікають до кінця в разі випадання осаду, виділення газоподібного речовини або утворення слабкого електроліту.
Методика досвіду.
А) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину хлориду барію ВаCl2 і додаємо невелику кількість розчину сульфату натрію Na2SO4 до випадання осаду сульфату барію білого кольору.
Складіть рівняння взаємодії хлориду барію з сульфатом натрію в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.
Б) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину карбонату натрію Na2CO3 і додаємо 1-2 мл розчину соляної кислоти HCl. Спостерігається виділення газоподібної речовини.
Складіть рівняння взаємодії карбонату натрію з соляною кислотою в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.
В) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину хлориду амонію NH4Cl і додаємо таку ж кількість розчину гідроксиду калію КOH. Відчувається характерний запах аміаку.
Складіть рівняння взаємодії хлориду амонію з гідроксидом калію в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.
Г) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину нітрату калію KNO3 і додаємо таку ж кількість розчину сульфату натрію Na2SO4. Змін не спостерігається.
Зробіть висновок про умови протікання іонообмінних процесів.
Питання для захисту лабораторної роботи:
1. Чим пояснюється електропровідність розчинів електролітів?
2. Яке значення має вода в процесі електролітичноїдисоціації?
3. Чому водопровідна вода проводить електричний струм, а дистильована немає?
4. Чим відрізняються іони, що містяться в кристалічній решітці речовини, від іонів, що містяться в розчині цієї ж речовини?
5. У чому полягає різниця сильні і слабкі електроліти?
6. У молекулах яких електролітів (сильних або слабких) іони пов'язані міцно, а в яких слабо?
7. Чому дорівнює ступінь дисоціації сильних і слабких електролітів?
8. Від чого залежить ступінь електролітичноїдисоціації?
9. Як можна збільшити або зменшити ступінь дисоціації слабкого електроліту?
10. Від чого залежить константа електролітичноїдисоціації?
11. У яких випадках іонообмінні реакції протікають необоротно?
12. Як складаються іонно-молекулярні рівняння?
Рекомендована література:
1. Н. Л. Глинка. «Загальна хімія». Глави «Теорія електролітичноїдисоціації», «Процес дисоціації», «Ступінь дисоціації. Сила електролітів »,« Константа дисоціації »,« Властивості кислот, підстав і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації »,« Іонно-молекулярні рівняння »,« Зсув іонних рівноваг ».
2. Е. М. Рибалкін, О. Ю. Ковалик. «Хімія. Навчальний наочний посібник ». Глави «Розчини електролітів. Електролітична дисоціація »,« Іонно-молекулярні рівняння реакцій ».
3. П. Г. Пермяков, С. В. Зенцова. «Справжні розчини неелектролітів та електролітів. Методичні вказівки і контрольні завдання ». Глава «Властивості розчинів електролітів».
4. Р. М. Бєлкіна, С. В. Зенцова. «Розчини. Методичні вказівки". Глави «Електроліти і неелектролітів», «Йонні рівняння».
5. Р. І. Славкина. «Хімія. Методичні рекомендації". Глава «Йонні рівняння».
Електролітична дисоціація | гідроліз солей
Досвід №2. Отримання молібденової кислоти | Досвід №4. Взаємодія сірчаної кислоти з гідроксидом нікелю | отримання солей | Досвід №6. Отримання карбонату кальцію | Досвід №4. Взаємодія сульфату міді з цинком | Досвід №1. Визначення молярної маси еквівалента алюмінію | Досвід №2. Визначення молярної маси еквівалента карбонату кальцію | Лабораторна робота №6 | Досвід №1. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації | Досвід №2. Визначення теплового ефекту реакції взаємодії металу з кислотою |