Головна

Досвід №5. іонообмінні процеси

  1. Б) Опишіть процеси, що відбуваються в ректифікаційної колоні.
  2. Біоенергетичні процеси в клітині
  3. хвильові процеси
  4. хвильові процеси
  5. Питання 14. Фонетичні процеси. Комбінаторні зміни звуків мови.
  6. Запальні процеси супроводжують більшість патологічних станів (травми, рани, соматичні захворювання)

Іонообмінні процеси протікають до кінця в разі випадання осаду, виділення газоподібного речовини або утворення слабкого електроліту.

Методика досвіду.

А) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину хлориду барію ВаCl2 і додаємо невелику кількість розчину сульфату натрію Na2SO4 до випадання осаду сульфату барію білого кольору.

Складіть рівняння взаємодії хлориду барію з сульфатом натрію в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.

Б) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину карбонату натрію Na2CO3 і додаємо 1-2 мл розчину соляної кислоти HCl. Спостерігається виділення газоподібної речовини.

Складіть рівняння взаємодії карбонату натрію з соляною кислотою в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.

В) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину хлориду амонію NH4Cl і додаємо таку ж кількість розчину гідроксиду калію КOH. Відчувається характерний запах аміаку.

Складіть рівняння взаємодії хлориду амонію з гідроксидом калію в молекулярному, а також повному і скороченому іонно-молекулярному вигляді.

Г) У пробірку наливаємо 2-3 мл розчину нітрату калію KNO3 і додаємо таку ж кількість розчину сульфату натрію Na2SO4. Змін не спостерігається.

Зробіть висновок про умови протікання іонообмінних процесів.

Питання для захисту лабораторної роботи:

1. Чим пояснюється електропровідність розчинів електролітів?

2. Яке значення має вода в процесі електролітичноїдисоціації?

3. Чому водопровідна вода проводить електричний струм, а дистильована немає?

4. Чим відрізняються іони, що містяться в кристалічній решітці речовини, від іонів, що містяться в розчині цієї ж речовини?

5. У чому полягає різниця сильні і слабкі електроліти?

6. У молекулах яких електролітів (сильних або слабких) іони пов'язані міцно, а в яких слабо?

7. Чому дорівнює ступінь дисоціації сильних і слабких електролітів?

8. Від чого залежить ступінь електролітичноїдисоціації?

9. Як можна збільшити або зменшити ступінь дисоціації слабкого електроліту?

10. Від чого залежить константа електролітичноїдисоціації?

11. У яких випадках іонообмінні реакції протікають необоротно?

12. Як складаються іонно-молекулярні рівняння?

Рекомендована література:

1. Н. Л. Глинка. «Загальна хімія». Глави «Теорія електролітичноїдисоціації», «Процес дисоціації», «Ступінь дисоціації. Сила електролітів »,« Константа дисоціації »,« Властивості кислот, підстав і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації »,« Іонно-молекулярні рівняння »,« Зсув іонних рівноваг ».

2. Е. М. Рибалкін, О. Ю. Ковалик. «Хімія. Навчальний наочний посібник ». Глави «Розчини електролітів. Електролітична дисоціація »,« Іонно-молекулярні рівняння реакцій ».

3. П. Г. Пермяков, С. В. Зенцова. «Справжні розчини неелектролітів та електролітів. Методичні вказівки і контрольні завдання ». Глава «Властивості розчинів електролітів».

4. Р. М. Бєлкіна, С. В. Зенцова. «Розчини. Методичні вказівки". Глави «Електроліти і неелектролітів», «Йонні рівняння».

5. Р. І. Славкина. «Хімія. Методичні рекомендації". Глава «Йонні рівняння».

Електролітична дисоціація | гідроліз солей


Досвід №2. Отримання молібденової кислоти | Досвід №4. Взаємодія сірчаної кислоти з гідроксидом нікелю | отримання солей | Досвід №6. Отримання карбонату кальцію | Досвід №4. Взаємодія сульфату міді з цинком | Досвід №1. Визначення молярної маси еквівалента алюмінію | Досвід №2. Визначення молярної маси еквівалента карбонату кальцію | Лабораторна робота №6 | Досвід №1. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації | Досвід №2. Визначення теплового ефекту реакції взаємодії металу з кислотою |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати