Головна |
завдання 1. при 250З тиск насиченої пари води становить 3,166 кПа
(23,75 мм. Рт. Ст.). Знайти при тій же температурі тиск насиченої пари над 5% водним розчином карбаміду (сечовини) СО (NH2)2.
Рішення. Для розрахунку за формулою рр-ра= рр-ля. ? cр-ля потрібно обчислити мольну частку розчинника. У 100 г розчину з масовою часткою 5% міститься 5 г карбаміду ( г / моль) і 95 г води ( , 02 г / моль). Кількість речовини карбаміду і води відповідно рівні:
nв-ва= 5 / 60,05 = 0,083 (моль); nр-ля = 95 / 18,02 = 5,272 г / моль. Знаходимо мольну частку води (розчинника): .
Отже, рр-ра= 0,985 ? 3,166 = 3,119 кПа (або 23,31 мм рт. Ст.)
Завдання 2. при 20 0З осмотичнийтиск розчину, в 100 мл якого міститься 6,33 г барвника крові - гематина, так само 243,4 кПа. Визначити молекулярну формулу, якщо відомий елементарний склад (мас.%) Гематина: С - 64,6; Н - 5,2; N - 8,8; Про - 12,6; Fe - 8,8%.
Рішення. З рівняння Росм. = СМRT = знайдемо молярну масу гематина, підставляючи наступні дані: mв-ва= 6,33 г; Vр-ра= 0,1 л; Т = 273 + 20 = 293 К; R = 8, 31 . , 22 (г / моль). Знайдемо найпростішу формулу гематина. Позначивши число молей атомів С, Н, N, O, Fe в одному моль гематина відповідно через x, y, z, m, n, можемо записати:
x: y: z: m: n = 5,38: 5,2: 0,629: 0,788: 0,157 = 34: 33: 4: 5: 1.
Отже, найпростіша формула гематина C34H33N4O5Fe. Цією формулою відповідає молярна маса 633,21 г / моль, що збігається зі знайденим вище значенням. Таким чином, молекулярна формула гематина така ж, як найпростіша: C34H33N4O5Fe..
Завдання 3. Розчин, що містить 0,85 г хлориду цинку в 125 г води, кристалізується при -0,23 0С. Визначити уявну ступінь дисоціації
ZnCl2.
Рішення. Для визначення удаваної ступеня дисоціації хлориду цинку скористаємося значенням ізотонічного коефіцієнта, знайденого з рівняння: , Де К - кріоскопічна постійна води дорівнює 1,86; mв-ва- маса ZnCl2 дорівнює 0,85 г; Мв-ва- Молярна маса хлориду цинку дорівнює М (ZnCl2) = 136,3 г / моль; mр-ля - Маса води дорівнює 125 г; Dtкр. - Зниження температури кристалізації розчину хлориду цинку одно Dtкр.= = 0 0С - (-0,23 0С) = 0,23. Обчислюємо i:
. Хлорид цинку у водному розчині дисоціює з утворенням трьох іонів (b = 3) за рівнянням:
ZnCl2 ? Zn2+ + 2Cl -
Знаходимо гадану ступінь дисоціації солі: .
завдання 4. Знайти ізотонічний коефіцієнт для 0,2 М розчину електроліту, якщо відомо, що в 1 л цього розчину міститься 2,18 ? 1023 частинок розчиненої речовини.
Рішення. Число частинок електроліту, взятих для приготування 1 л розчину, дорівнює N = NA? n = 6,02 ? 1023 ? 0,2 = 1,20 ? 1023. В результаті електролітичноїдисоціації в розчині утворилося 2,18 ? 1023 частинок розчиненої речовини. Ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів останнє число більше числа вихідних частинок:
.
Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу | Визначення молекулярної маси глюкози криоскопическим методом
Завдання для самостійного рішення. | Енергетика хімічних реакцій. | Приклади розв'язання типових задач | Кінетика каталітичного розкладання пероксиду водню. | Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій. | Фактори, що впливають на хімічну рівновагу. | Завдання для самостійного рішення. | ТЕМА 4. БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. Менделєєва | Завдання для самостійного рішення. | Завдання для самостійного рішення. |