Головна

Приклади розв'язання типових задач

  1. Gt; завдання
  2. II-2. 1. Постановка завдання прийняття рішень на дискретній керованому процесі
  3. II-2.3. Постановка завдання ухвалення рішень на конечношаговом керованому процесі
  4. II-2.4. Прикладні завдання. Приклади керованих процесів
  5. II-2.5.1. Постановка задачі
  6. II-2.6. Рішення задач методом динамічного програмування
  7. II. Теорія купівельного рішення

завдання 1. при 250З тиск насиченої пари води становить 3,166 кПа

(23,75 мм. Рт. Ст.). Знайти при тій же температурі тиск насиченої пари над 5% водним розчином карбаміду (сечовини) СО (NH2)2.

Рішення. Для розрахунку за формулою рр-ра= рр-ля. ? cр-ля потрібно обчислити мольну частку розчинника. У 100 г розчину з масовою часткою 5% міститься 5 г карбаміду (  г / моль) і 95 г води (  , 02 г / моль). Кількість речовини карбаміду і води відповідно рівні:

nв-ва= 5 / 60,05 = 0,083 (моль); nр-ля = 95 / 18,02 = 5,272 г / моль. Знаходимо мольну частку води (розчинника): .

Отже, рр-ра= 0,985 ? 3,166 = 3,119 кПа (або 23,31 мм рт. Ст.)

Завдання 2. при 20 0З осмотичнийтиск розчину, в 100 мл якого міститься 6,33 г барвника крові - гематина, так само 243,4 кПа. Визначити молекулярну формулу, якщо відомий елементарний склад (мас.%) Гематина: С - 64,6; Н - 5,2; N - 8,8; Про - 12,6; Fe - 8,8%.

Рішення. З рівняння Росм. = СМRT =  знайдемо молярну масу гематина, підставляючи наступні дані: mв-ва= 6,33 г; Vр-ра= 0,1 л; Т = 273 + 20 = 293 К; R = 8, 31 .  , 22 (г / моль). Знайдемо найпростішу формулу гематина. Позначивши число молей атомів С, Н, N, O, Fe в одному моль гематина відповідно через x, y, z, m, n, можемо записати:

x: y: z: m: n =  5,38: 5,2: 0,629: 0,788: 0,157 = 34: 33: 4: 5: 1.

Отже, найпростіша формула гематина C34H33N4O5Fe. Цією формулою відповідає молярна маса 633,21 г / моль, що збігається зі знайденим вище значенням. Таким чином, молекулярна формула гематина така ж, як найпростіша: C34H33N4O5Fe..

Завдання 3. Розчин, що містить 0,85 г хлориду цинку в 125 г води, кристалізується при -0,23 0С. Визначити уявну ступінь дисоціації

ZnCl2.

Рішення. Для визначення удаваної ступеня дисоціації хлориду цинку скористаємося значенням ізотонічного коефіцієнта, знайденого з рівняння:  , Де К - кріоскопічна постійна води дорівнює 1,86; mв-ва- маса ZnCl2 дорівнює 0,85 г; Мв-ва- Молярна маса хлориду цинку дорівнює М (ZnCl2) = 136,3 г / моль; mр-ля - Маса води дорівнює 125 г; Dtкр. - Зниження температури кристалізації розчину хлориду цинку одно Dtкр.=  = 0 0С - (-0,23 0С) = 0,23. Обчислюємо i:

 . Хлорид цинку у водному розчині дисоціює з утворенням трьох іонів (b = 3) за рівнянням:

ZnCl2 ? Zn2+ + 2Cl -

Знаходимо гадану ступінь дисоціації солі: .

завдання 4. Знайти ізотонічний коефіцієнт для 0,2 М розчину електроліту, якщо відомо, що в 1 л цього розчину міститься 2,18 ? 1023 частинок розчиненої речовини.

Рішення. Число частинок електроліту, взятих для приготування 1 л розчину, дорівнює N = NA? n = 6,02 ? 1023 ? 0,2 = 1,20 ? 1023. В результаті електролітичноїдисоціації в розчині утворилося 2,18 ? 1023 частинок розчиненої речовини. Ізотонічний коефіцієнт показує, у скільки разів останнє число більше числа вихідних частинок:

.

Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу | Визначення молекулярної маси глюкози криоскопическим методом


Завдання для самостійного рішення. | Енергетика хімічних реакцій. | Приклади розв'язання типових задач | Кінетика каталітичного розкладання пероксиду водню. | Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій. | Фактори, що впливають на хімічну рівновагу. | Завдання для самостійного рішення. | ТЕМА 4. БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. Менделєєва | Завдання для самостійного рішення. | Завдання для самостійного рішення. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати