На головну

Завдання для самостійного рішення

  1. Gt; завдання
  2. II-2. 1. Постановка завдання прийняття рішень на дискретній керованому процесі
  3. II-2.3. Постановка завдання ухвалення рішень на конечношаговом керованому процесі
  4. II-2.4. Прикладні завдання. Приклади керованих процесів
  5. II-2.5.1. Постановка задачі
  6. II. Теорія купівельного рішення

1. Визначте кількість речовини, що міститься в а) 93 г фосфату кальцію Ca3(PO4)2; б) 1,12 кг гідроксиду калію КОН; в) 140 г азоту; г) 400 г кристалогідрату сульфату алюмінію Al2(SO4)3? 18 H2O. (Відповідь: а) 0,3 моль; б) 20 моль; в) 5 моль; г) 0,6 моль.

2. Обчислити в грамах масу молекули СО2. (Відповідь: 7,31 ? 10-23г).

3. Скільки атомів міститься в а) 90 г Н2Про; б) 240 г аргону; в) 22 г ок-сіда азоту (IV); г) 10,4 г хлориду фосфору (V). (Відповідь: а) 9,03 ? 1024; б) 3,6 ? 1024; в) 9,03 ? 1023 ; г) 1,8 ? 1023).

4. До складу з'єднання входять вуглець (79,12 мас.%), Водень і азот. Маса азоту, отриманого з 0,546 г сполуки, дорівнює 0,084 г, а молярна маса становить 182. Вивести молекулярну формулу сполуки. (Відповідь: C12H10N2).

5. З'єднання водню з миш'яком містить 3,85% водню. Щільність по повітрю 2,7. Виведіть молекулярну формулу речовини.

(Відповідь: AsH3).

6. Визначте формулу сполуки, що містить 1,54% водню і сірку, якщо відомо, що маса 1,2 ? 1025 молекул даного з'єднання дорівнює 2,6 кг. (Відповідь: H2S4).

7. Визначте формулу молекулярного фосфору, якщо маса 5 молекул фосфору дорівнює 1,03 ? 10-21м (Відповідь: Р4).

8. При спалюванні деякого сполуки азоту з воднем отримано з 0,24 г речовини 0,27 г Н2О і 168 мл азоту (при 0 0З і 101,3 кПа). Щільність пара азотовмісного речовини по повітрю - 1,1. Яка справжня формула сполуки? (Відповідь: N2H4).

9. З'єднання бору з воднем містить 21,9% по масі водню. Зразок його масою 2 г при тиску 98,5 кПа і температурі 25 0З займає обсяг 1,814 л. Встановіть формулу сполуки. (Відповідь: В2Н6 ).

10. До складу алюмокалієвих квасцов входить кристаллизационная вода з масовою часткою 45,5%. Розрахуйте, скільки молей води доводиться на один моль KAl (SO4)2. (Відповідь: 12).

11. До 400 г розчину, що містить 159 г карбонату натрію, додали 152 г сірчаної кислоти. Встановіть масову частку речовин в розчині після реакції. Який обсяг газу (н.у.) виділиться при реакції?

12. Після додавання BaCl2 в розчин, що містить 1 г суміші K2SO4 и

Na2SO4, Утворилося 1,491 г BaSO4. В якому співвідношенні змішані K2SO4

і Na2SO4? (Відповідь: 1: 1).

13. Газ, що утворився при розкладанні 4,2 ??г карбонату магнію, поглинули розчином, що містить 2,4 г гідроксиду натрію. Визначте маси речовин в розчині. (Відповідь: 1,06 г Na2CO3 і 3,36 г NaHCO3).

14. Маса 1 л газу при 21 0З і 96,23 кПа дорівнює 2,52 м Чому рівні щільність газу за воднем і його молекулярна маса? (Відповідь: 32; 64).

15. Маса колби місткістю 750 мл, наповненою при 27 0З киснем, дорівнює 83,3 г. Маса порожньої колби становить 82,1 м Визначити тиск кисню. (Відповідь: 124,7).

16. Щільність за воднем газової суміші, що складається з водню і кисню, дорівнює 14,5. Обчисліть склад суміші в об'ємних частках. (Відповідь: 0,1 і 0,9).

17. Маса 0,327 л газу при 13 0З повагою та тиску 1,040 ? 105 Па дорівнює 0,828 м Обчисліть молярну масу газу. (Відповідь: 57,8).

18. У закритій посудині об'ємом 6 л знаходиться при 10 0З суміш, яка скла-ящая з 8,8 г діоксиду вуглецю, 3,2 г кисню і 1,2 г метану. Обчисліть загальний тиск газової суміші, парціальні тиску газів і їх об'ємні частки (%). (Відповідь: 147 061,00; 78 432,51; 39 216,25; 29 412,19; 53,33%; 26,67%; 20%).

19. До суміші газів, що складається з 10 мл Н2 і 15 мл СН4, Доданий хати-ток повітря, після чого суміш була підірвана. На скільки мл зменшився обсяг газової суміші? (Відповідь: 45).

20. З 200 мл озонованого повітря після розкладання утримуючи-щегося в ньому озону утворилося 216 мл газу. Обчислити процентне містить жаніе озону в озонованою повітрі. (Відповідь: 16).

21. Елемент утворює гідрид, що містить 8,87% водню. Обчислити молярну масу еквівалента елемента. (Відповідь: 10,35).

22. Молярна маса еквівалента металу становить 56,2 г / моль. Обчислити процентний вміст металу в його оксиді. (Відповідь: 87,54).

23. Визначте молярну масу еквівалента двовалентного металу, якщо з 48,15 г його оксиду можна отримати 88,65 г його нітрату. (Відповідь: 56,2).

24. 1 г металу з'єднується з масою хлору, що займає 336 мл при 37 0З і 98 кПа. Обчислити молярну масу еквівалента металу. (Відповідь: 39,1).

25. Обчисліть молярну масу еквівалента металу, якщо 0,34 г цього металу витісняють з кислоти 59,94 мл водню, виміряного при 0 0З повагою та тиску 94 643 Па. (Відповідь: 67,8).

26. При взаємодії 1,28 г металу з водою виділилося 380 мл водню, виміряного при 21 0З повагою та тиску 104,6 кПа. Знайти молярну масу еквівалента металу. (Відповідь: 39,4).

27. У 20 г 7,3% соляної кислоти розчиняється 2 г карбонату кальцію. Визначити молярну масу еквівалента СаСО3. (Відповідь: 50).

28. Обчислити молярну масу еквівалента Н3РВ4 в реакціях образо-вання з розчином КОН: а) КН2РВ4; б) До2НРО4 і в) До3РВ4.

29. 1 г сплаву магнію з алюмінієм виділив з соляної кислоти 1,27 л водню (при 25 0З і 100 кПа). Обчислити процентний склад сплаву. (Відповідь: 30; 70).



Запропонуйте спосіб визначення молекулярної маси за допомогою інших газових законів. | Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу

Протокол № 5 від 21.12.2012 | ВСТУП | Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу | Приклади розв'язання типових задач | Лабораторні роботи | Визначення молекулярної маси діоксиду вуглецю | Приклади розв'язання типових задач | приготування розчинів | Завдання для самостійного рішення | Рекомендації до вивчення теоретичного матеріалу |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати