Головна

Важливим властивістю буферних розчинів є їх здатність зберігати постійне значення рН при розведенні розчину.

  1. II. ЗНАЧЕННЯ, ЦІЛІСНІСТЬ І КУЛЬТУРНО ЗНАЧУЩИЙ ЖЕСТ
  2. III. Здатність до розмноження
  3. IV. Здатність до диференціювання (спеціалізації) клітин
  4. LINES) і графік функції дискретного аргументу sk (тип лінії-ERROR). Зверніть увагу на значення вбудованої змінної ORIGIN.
  5. Oslash; радив вступати відповідно до «золотим правилом» - помірність є дорогою до щастя.

Найбільш ефективні буферні розчини готують з розчинів слабкої кислоти і її солі або слабкої основи і його солі. Ацетатний буферний розчин являє собою розчин оцтової кислоти СН3СООН і ацетату натрію NаСН3СОО. Аміачний буферний розчин являє собою розчин гідроксиду амонію NH4OH і хлориду амонію NH4Cl.
 Буферне дію подібних розчинів засноване на наступних процесах. Якщо до ацетатному буферного розчину [СН3СООН + NаСН3СОО] додати в межах буферної ємності розчин лугу (NaOH або КОН), то буде відбуватися нейтралізація гідроксиду слабкою кислотою:

СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О.

При додаванні до ацетатному буферного розчину сильної кислоти іони водню зв'язуються анионами слабкої кислоти, що утворюється при дисоціації солі:

Н+ + СН3СОО- = СН3СООН.

Таким чином, в результаті зв'язування гідроксид-іонів або іонів водню, що виникають при додаванні сильної основи або сильної кислоти, рН буферного розчину практично не змінюється. Так, при додаванні в 1 л 0,1 ацетатного буферного розчину, а для порівняння і в воду 0,01 моль соляної кислоти або гідроксиду натрію рН розчинів приймає значення, наведені нижче.

 доданий речовина  значення рН
 води  ацетатного буферного розчину
-  4,65
 0,01 моль HCl  4,56
 0,01 моль NaOH  4,73

З цих даних видно, що при додаванні кислоти або лугу до води рН отриманого розчину змінюється на п'ять одиниць, а додавання такої ж кількості кислоти або лугу в ацетатний буферний розчин змінює рН в межах 0,1 одиниці.
 Аналогічно дію аміачного (аміачно-амонійного) буферного розчину [NH4OH + NH4Cl] шляхом уведення кислоти або лугу, обумовлене протіканням наступних процесів:

NH4OH + Н+ =  + Н2О,

 + ОН- = NH4OH.

Як розрахувати рН буферного розчину, ви знаєте: згадайте про усунення рівноваги дисоціації оцтової кислоти однойменною іоном - додаванням в розчин ацетату натрію. Саме тоді ви отримали буферний розчин!
 Буферні розчини можуть бути приготовлені також з кислоти і її кислотної солі, з двох кислотних солей, а також з солі, яка піддається гідролізу, і інший кислотної солі. До таких буферним розчинам відносяться розчини фосфорної кислоти і її солей:

 [Н3РВ4 + NaН2РВ4],  рН <7;
 [NaН2РВ4 + Na2НРО4],  рН  7;
 [Na2НРО4 + Na3РВ4],  рН> 7.


 Буферні розчини - фосфатний [ +  ] і карбонатний [ +  ] - Мають велике значення для забезпечення життєдіяльності організмів, т. К. вони підтримують сталість рН фізіологічних рідин. Крім цих буферних розчинів рН крові та інших рідин організму зберігається постійним завдяки білкам і гемоглобіну. У людини рН крові дорівнює 7,35-7,45. На 75% буферна ємність крові обумовлена ??гемоглобіном. Вона настільки велика, що потрібно в 50 разів більше сильної кислоти або лугу, щоб змінити рН на ту ж величину в порівнянні з водою.

 



Перший спосіб - регулювання РН сольового розчину | КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

Сильні і слабкі електроліти | Ступінь дисоціації. Константа електролітичноїдисоціації | Хімічна активність. Іонна сила розчину | Умови випадання опадів важкорозчинних електролітів. твір розчинності | визначення | Перший випадок гідролізу | Другий випадок гідролізу | Кількісні характеристики гідролізу | I ступінь гідролізу | Випадок повного, необоротного гідролізу солей |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати