Головна |
Хімічний елемент - Вид атомів, що характеризуються однаковим зарядом ядра.
атом- Найменша частка елемента, що володіє його хімічними властивостями і неподільна при хімічних реакціях.
молекула - Найменша частка речовини, що володіє його хімічними властивостями.
проста речовина - Речовина, до складу якого входять атоми одного і того ж елемента.
складне речовина - Речовина, до складу якого входять атоми різних елементів.
Атомна одиниця маси (А. Е. М.) - 1/12 маси атома вуглецю - 12 (12с), т. е 1,6666 · 10-27 Кг.
Відносна атомна маса елемента (Аr) - Безрозмірна величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома природного изотопического складу елемента і 1/12 маси вуглецю-12:
(Підрядковий буква r - від лат. Relativus відносний).
Відносна молекулярна маса (Mr) Простого або складного речовини - безрозмірна величина, що дорівнює відношенню середньої маси природного изотопического складу речовини до 1/12 маси атома вуглецю - 12.
умовна частка (УЧ) - будь-який вид реальних частинок (атоми, молекули, іони, електрони, атомні групи і т. Д.) І умовно існуючі частки таких частинок (1/2 Ba2+ , 1/3 H3PO4 і т.п.).
моль- Одиниця кількості речовини або системи, що містить стільки певних УЧ, скільки атомів міститься в вуглець - 12 масою 0,012 кг, т. Е. 6,02 · 1023.
Постійна Авогадро Na дорівнює відношенню числа частинок будь-якої системи (N) до кількості речовини системи n: N / n = NAмоль-1= 6,02 · 1023 моль-1.
молярна маса M (X) речовини, що складається з частинок X, дорівнює відношенню m порції речовини до кількості речовини n (X) в цій порції:
Одиниця молярної маси - кг · моль-1 або г · моль-1
Числове значення молярної маси {M}; вираженою в г / моль, так само відносній молекулярній масі. Наприклад, Ar(Na) = 23 і Mr(H2SO4) = 98, отже, M (Na) = 23 г / моль, а M (H2SO4) = 98 г / моль.
молярний об'єм Vm - відношення обсягу речовини до кількості речовини в цьому об'ємі:
Одиниця виміру - м3/ Моль або л / моль.
При n (X) = 1 моль Vm = 22.4л або 22,4 · 10-3 м3.
маса атома (Кг, г) - відношення молярної маси елемента до постійної Авогадро. так,
Маса атома дорівнює також твору відносної атомної маси на атомну одиницю маси. Тоді m (0) = 15,999 · 1,6605 · 10-27кг = 2,667 · 10-26кг.
маса молекули (Кг, г) - відношення молярної маси даної речовини до постійної Авогадро. так,
ВСТУП | Закон еквівалентів. Поняття еквівалент. Молярна маса еквівалента
Тіхановском, Г. А. | Закони газового стану. Визначення молярних мас газоподібних речовин | БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. Менделєєва | Етапи на шляху створення квантової механіки | Характеристика квантових чисел | Деякі властивості вільних і пов'язаних атомів | Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків | іонна зв'язок | металева зв'язок | воднева зв'язок |