Головна

Експериментальна частина

  1. II Основна частина
  2. II. Основна частина уроку
  3. II. ОСНОВНА ЧАСТИНА УРОКУ
  4. IV. ЗАКЛЮЧНА ЧАСТИНА УРОКУ.
  5. IV. ЗАКЛЮЧНА ЧАСТИНА УРОКУ.

Реактиви. Розчини FeSO4, FeCl3 (1). Розчини AgNO3, KI, KBr, KCl (2). Дистильована вода, метали: літій, натрій, калій, маґній, алюміній, спиртовий розчин фенолфталеїну (3).

Посуд і прилади. Пробірки, пінцет, фільтрувальний папір, скляна паличка спиртівка або сухий спирт, пробіркотримач, сірники.

1. Вплив природи хімічного зв'язку на здатність солей до гідролізу

У окремі пробірки внести по 2 краплі розчинів ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) хлориду. За допомогою універсального індикатора визначити рН цих розчинів. За значеннями рН зробити висновок, яка сіль більше піддається гідролізу, враховуючи, що для солей, які гідролізується за катіоном, чим менше значення рН розчину тим сильніше гідролізується сіль, що пов'язане зі збільшенням ковалентності зв'язку між катіоном та аніоном. Ковалентність зв'язку між Fe3+ і Cl--іоном в молекулі FeCl3, є більшою у порівнянні з такою в молекулі FeSO4.

2. Вплив характеру хімічного зв'язку на розчинність солей Арґентуму

У чотири пробірки налити по 1 мл розчину арґентум (І) нітрату, потім послідовно у кожну додати по 0,5 мл розчинів з Сeq = 2,0 моль/л: калій йодиду, калій броміду, калій хлориду та калій флуориду. Зазначити, у яких пробірках утворилися осади та якого вони кольору. Найменш розчинним із утворених осадів є арґентум (І) йодид внаслідок більшої ковалентності хімічного зв'язку між атомами арґентуму та йоду, що пояснюється збільшенням радіусу атомів від Флуору до Йоду, а разом із цим і зростанням здатності до поляризації Йоду. Іонний зв'язок між атомами Арґентуму та Флуору у молекулі AgF пояснює причину помітної розчинності цієї сполуки у воді. У звіті написати рівняння відповідних реакцій.

3. Взаємодія молекул із утворенням сполуки з різними типами хімічного зв'язку

У пробірку налити 1 мл розчину НСl з Сeq = 0,1 моль/л додати 1 мл розчину NH4ОН з Сeq = 0,1 моль/л. Написати рівняння реакції, дати назву солі. Вказати тип хімічного зв'язку в катіоні амонію. Яка речовина утворюється в результаті взаємодії газоподібних НСl і NH3?

Контрольні питання

1. Що таке хімічний зв'язок?

2. Яка природа утворення хімічного зв'язоку?

3. Які кількісні характеристики хімічного зв'язку вам відомі?

4. Який хімічний зв'язок називається ковалентним?

5. Види ковалентного зв'язку.

6. Як метод вал. зв'язків (ВЗ) пояснює утворення ковалентного зв'язку?

7. Які ви знаєте властивості ковалентного зв'язку?

8. Що таке іонний зв'язок, яки його властивості?

9. Що таке водневий зв'язок і яки його різновиди?

10. Що таке металевий зв'язок і де він реалізується?

11. Вкажіть тип хімічного зв'язку в сполуках:

№ варіанту Формульні одиниці № варіанту Формульні одиниці
1 BH3, GeH4,,P2O5 10 SnCl4, SCl2, MgCl2
2 BCl3, BeCl2, H2Se 11 BF3, CCl4, BeF2
3 SiH4, GeI4, AsH3 12 BeI2, SiO2, NO
4 CoCl2, SbH3, CaI2 13 CF4, H2O, CaF2
5 BeBr2, AlCl3, N2 14 GaCl3 , CO2 , F2
6 N2O, CaCl2, O2 15 AlF3, PH3, O3
7 MgF2 , CH4 , Br2 16 SnCl2, SiBr4, HCl
8 H2O, BI3, MgO 17 BaCl2, H2S, SiO2
9 Cl2, HBr, CH4 18 FeO, SCl4, SO2

Лабораторна робота № 3

 



Теоретичні зауваження | Теоретичні зауваження

Одеса ОНАХТ 2015 | Класи неорганічних сполук | Кислоти | Експериментальна частина | Практична частина | Дослід 2. Приготування певного об'єму розчину солі із заданою молярною або еквівалентною молярною концентрацією | Теоретичні зауваження | Експериментальна частина | Дослід 3. Наближене визначення рН водних розчинів при допомозі індикаторів | Дослід 4. Вплив однойменного іону на ступінь дисоціації слабких електролітів. |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати